发布时间 : 星期四 文章基础化学习题更新完毕开始阅读8bf43bcbf121dd36a22d8240
2.为什么BF3分子的空间构型是平面正三角形，而NF3是三角锥型，用杂化 轨道理论解释。
3.根据杂化轨道理论回答下列问题： 分子 键角
CH4 109.5°
H2O 104.5°
NH3 107.3°
CO2 180°
C2H4 120°
（1）上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键？
（2）NH3 、H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？乙烯为何是120° 的键角？
4.写出下列分子或离子的分子轨道式，并计算它们的键级，比较它们稳定性的 大小，指出哪个具有顺磁性？哪个具有反磁性？
（1）B2 （2）O
＋
＋
2 (3)F2 (4) He2
（He2分子的键级为0，所以不存在）
5.用分子轨道理论说明He2不能存在的原因。 6.写出NO分子的分子轨道结构式，并说明： （1）它的键级是多少？ （2）是否具有顺磁性？
（3）与NO比较稳定性的相对大小。
7.写出O22- 、O2 、O2+ 、O2- 分子或离子的分子轨道结构式，并比较它们的稳定性。 8.试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型
9.说明下列分子之间存在着什么样的分子间力（取向力、诱导力、色散力、 氢键）
（1）苯和CCl4 （2）甲醇和水 （3）NaCl和水 （4）HBr气体
[（1）色散力；（2）取向力、诱导力、色散力、氢键；
（3）取向力、诱导力、色散力；（4）取向力、诱导力、色散力]
10.下列分子中，哪个分子的极性较强？并说明原因。
（1）HCl和HI （2）H2O和H2S （3）CH4和CHCl3 （4）BF3和NF3
（HCl＞HI；H2O＞H2S；CHCl3＞CH4；NF3＞BF3。）
11.在室温下，为什么水是液体而H2S是气体。
（水能形成分子间氢键，而H2S不能。）
12.将下列两组物质按沸点有低到高的顺序排列并说明理由。 （1）Cl2 ,I2 ,F2,Br2 （2）H2，CO，Ne，HF
[（1）F2，Cl2，Br2，I2；（2）H2，Ne，CO，HF]
13.某一化合物的分子式为AB4，A属第四主族元素，B属第七主族元素， A、B的电负性分别为2.55和3.16。试回答下列问题：
（1）已知AB4的空间构型为正四面体，推测原子A与原子B成键时采用的 杂化类型。
＋
（2）A-B键的极性如何？AB4分子的极性如何？
（3）AB4在常温下为液体，该化合物分子间存在什么作用力？ （4）若AB4与SiCl4比较，哪一个的熔点、沸点高？
[（1）等性sp3杂化；（2）极性共价键，非极性分子； （3）色散力；（4）AB4的熔沸点小于SiCl4的熔沸点]
第十章 分子结构
一、思考题
1.解释下列名词
（1）σ键和π键 （2）等性杂化和不等性杂化 （3）氢键 （4）等性杂化和不等性杂化 （5）成键轨道和反键轨道 2.共价键为什么具有方向性和饱和性？
3. 为何F2分子的化学键比O2分子的化学键弱？
4. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩很小，CO2分子 的偶极矩确为零，为什么？
5.下列化合物中有没有氢键存在? 如果存在的话，是分子内氢键还是分子间氢键?
OHOHCHO（1）NH3 （2）C6H6 （3）
CHO （4）
二、练习题
1.试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型及分子的 空间构型。
（1）SF2 (2) PH3 (3) SiH4 （4）BeH2 （5）BCl3
2.为什么BF3分子的空间构型是平面正三角形，而NF3是三角锥型，用杂化 轨道理论解释。
3.根据杂化轨道理论回答下列问题： 分子 键角
CH4 109.5°
H2O 104.5°
NH3 107.3°
CO2 180°
C2H4 120°
（1）上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键？
（2）NH3 、H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？乙烯为何是120° 的键角？
4.写出下列分子或离子的分子轨道式，并计算它们的键级，比较它们稳定性的 大小，指出哪个具有顺磁性？哪个具有反磁性？
（1）B2 （2）O
＋
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2 (3)F2 (4) He2
5.用分子轨道理论说明He2不能存在的原因。
（He2分子的键级为0，所以不存在）
6.写出NO分子的分子轨道结构式，并说明： （1）它的键级是多少？ （2）是否具有顺磁性？
（3）与NO比较稳定性的相对大小。
7.写出O22- 、O2 、O2+ 、O2- 分子或离子的分子轨道结构式，并比较它们的稳定性。 8.试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型
9.说明下列分子之间存在着什么样的分子间力（取向力、诱导力、色散力、 氢键）
（1）苯和CCl4 （2）甲醇和水 （3）NaCl和水 （4）HBr气体
[（1）色散力；（2）取向力、诱导力、色散力、氢键；
（3）取向力、诱导力、色散力；（4）取向力、诱导力、色散力]
10.下列分子中，哪个分子的极性较强？并说明原因。
（1）HCl和HI （2）H2O和H2S （3）CH4和CHCl3 （4）BF3和NF3
（HCl＞HI；H2O＞H2S；CHCl3＞CH4；NF3＞BF3。）
11.在室温下，为什么水是液体而H2S是气体。
（水能形成分子间氢键，而H2S不能。）
12.将下列两组物质按沸点有低到高的顺序排列并说明理由。 （1）Cl2 ,I2 ,F2,Br2 （2）H2，CO，Ne，HF
[（1）F2，Cl2，Br2，I2；（2）H2，Ne，CO，HF]
13.某一化合物的分子式为AB4，A属第四主族元素，B属第七主族元素， A、B的电负性分别为2.55和3.16。试回答下列问题：
（1）已知AB4的空间构型为正四面体，推测原子A与原子B成键时采用的 杂化类型。
（2）A-B键的极性如何？AB4分子的极性如何？
（3）AB4在常温下为液体，该化合物分子间存在什么作用力？ （4）若AB4与SiCl4比较，哪一个的熔点、沸点高？
[（1）等性sp3杂化；（2）极性共价键，非极性分子； （3）色散力；（4）AB4的熔沸点小于SiCl4的熔沸点]
＋
第十章 分子结构
一、思考题
1.解释下列名词
（1）σ键和π键 （2）等性杂化和不等性杂化 （3）氢键 （4）等性杂化和不等性杂化 （5）成键轨道和反键轨道 2.共价键为什么具有方向性和饱和性？
3. 为何F2分子的化学键比O2分子的化学键弱？
4. 氧元素与碳元素的电负性相差较大，但CO 分子的偶极矩很小，CO2分子 的偶极矩确为零，为什么？
5.下列化合物中有没有氢键存在? 如果存在的话，是分子内氢键还是分子间氢键?
OHOHCHO（1）NH3 （2）C6H6 （3）
CHO （4）
二、练习题
1.试用杂化轨道理论说明下列分子的中心原子可能采取的杂化类型及分子的 空间构型。
（1）SF2 (2) PH3 (3) SiH4 （4）BeH2 （5）BCl3
2.为什么BF3分子的空间构型是平面正三角形，而NF3是三角锥型，用杂化 轨道理论解释。
3.根据杂化轨道理论回答下列问题： 分子 键角
CH4 109.5°
H2O 104.5°
NH3 107.3°
CO2 180°
C2H4 120°
（1）上表中各种物质的中心原子以何种类型杂化轨道成键？
（2）NH3 、H2O的键角为什么比CH4小？CO2的键角为何是180°？乙烯为何是120° 的键角？
4.写出下列分子或离子的分子轨道式，并计算它们的键级，比较它们稳定性的 大小，指出哪个具有顺磁性？哪个具有反磁性？
（1）B2 （2）O
＋
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2 (3)F2 (4) He2
（He2分子的键级为0，所以不存在）
5.用分子轨道理论说明He2不能存在的原因。 6.写出NO分子的分子轨道结构式，并说明： （1）它的键级是多少？ （2）是否具有顺磁性？
（3）与NO比较稳定性的相对大小。
7.写出O22- 、O2 、O2+ 、O2- 分子或离子的分子轨道结构式，并比较它们的稳定性。 8.试用杂化轨道理论说明乙烯分子的形成及其构型
9.说明下列分子之间存在着什么样的分子间力（取向力、诱导力、色散力、 氢键）
（1）苯和CCl4 （2）甲醇和水 （3）NaCl和水 （4）HBr气体
[（1）色散力；（2）取向力、诱导力、色散力、氢键；
（3）取向力、诱导力、色散力；（4）取向力、诱导力、色散力]
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