发布时间 : 星期二 文章江西省上饶县中学高三化学上学期第二次月考试题（零班）更新完毕开始阅读8c684b574128915f804d2b160b4e767f5acf80b9
拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。江西省上饶县中学2018届高三化学上学期第二次月考试题（零班）
时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 As：33 Li：7
Na：23 k：39 Cl：35.5 Ba：137 Al：27
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是
A.提出元素的概念 B.建立燃烧现象的氧化学说
C.提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础
D.发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系
2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.①②③⑤
2+
B.②③④ C.①④⑤⑥ D.②④⑤⑥
3.核内中子数为N的R，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为
A. n（A-N+8）/（A+16）mol C. n（A-N+6）/A mol
B.n（A-N+10）/（A+16）mol D.（A—N+2）mol
4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是
- 1 -
A.X可能含有2种盐
B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化 C.Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥 D.（NH4）2S2O8中S的化合价为+7
5.工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：
其中第①步存在平衡：2CrO4（黄色）+2H下列说法正确的是
A.反应②中还原1mol Cr2O7，需要6 mol的Fe
B.改变反应①的平衡体系中c(H)浓度，溶液颜色无明显变化 C.若2v (Cr2O7) =v (CrO4)，说明反应①达平衡状态 D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe+ 2H2O 6.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是
A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pH
B.用50mL量筒能够量取8.61mL0.1 mol?L盐酸 C.用图1所示操作检查装置的气密性 D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO
7.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol B.一定有3.36L氯气参加反应
－
－-1
2+
2-2-+
2—
2+
2-+
2—
2—
Cr2O7（橙色）+H2O
2-
Fe(OH) 2↓+ 2H
+
- 2 -
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g D.ClO的生成可能是由于温度升高引起的
8.向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和 Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加a L 0.01mol?L的稀盐酸。下列说法不正确的是
A.当a=1时，发生的离子反应为：OH+H＝H2O
B.当a=2时，发生的离子反应为：OH+CO3+2H＝HCO3+H2O
C.当1＜a＜2，反应后的溶液中CO3和HCO3的物质的量之比为：（a×10﹣0.01）： （0.02﹣a×10）
D.当a≥3时，发生的离子反应：3H+OHˉ+CO3＝2H2O+CO2↑ 9.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A.1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA B.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
C.1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA D.0.1 mol Q元素的含氧酸在水中电离出的H数目为3NA
+
+
2－
－2
2－
－
－2
－
2－
+
－
－
+
－1
10.下列说法正确的是
①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 ②H和H是不同的核素，它们的质子数相等 ③O2和O2互为同分异构体
④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强 ⑤1.12LO2和1.12LO2均含0.1NA个氧原子
⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 A.②⑥
B.②④
C.①④
D.③⑤
16
18
17
18
1
2
11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数 是内层电子数的2/5，X的氢化物分子式为XH4。下列说法正确的是
A.X、Z能形成共价化合物 B.W的阴离子半径大于硫离子半径
- 3 -
C.含有W元素的酸都有漂白性
D.室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子 12.已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 13.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
下列说法正确的是
A.ΔH1>ΔH2
B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 C.锡在常温下以灰锡状态存在
D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
14.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是
A.b是阴离子交换膜，允许Na通过 B.从A口出来的是H2SO4溶液 C.阴极反应式为 4OH-4e=2H2O+O2↑ D.Na2SO4溶液从G口加入
15.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如
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