发布时间 : 星期三 文章高考化学一轮复习课时2化学基本实验夯实基础考点过关更新完毕开始阅读8c934373b5360b4c2e3f5727a5e9856a56122682
课时2 化学基本实验夯实基础
化学方法除杂
【基础梳理】
考点过关
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除去。需要加入过量的分离试剂，在多步分离的过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量的无关物质或离子除去。下表列举了无机物分离和提纯的常用方法。 方 法 加热法 原 理 举 例 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使食盐中混有氯化铵、纯碱中混有热稳定性差的物质分解而分离除去 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离小苏打等均可直接加热除去杂质 先加适量 ， 再加入过量的Na2CO3溶液，过滤后加入盐酸即可除去NaCl中混有的Na2SO4 苯酚中混有硝基苯时，先加入NaOH溶液，后分液，再向苯酚钠溶液中通入CO2重新生成苯酚 沉淀法 出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将先加试剂的过量的无关部分除去，最后加的试剂不引入新杂质 转化法 酸碱法 氧化 还原法 盐与盐的转化法 水解法 电解法 不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质 被提纯物质不与酸或碱反应，而杂质可与酸或碱发生用盐酸除去SiO2中的石灰石，用 反应，用酸或碱作除杂试剂 除去铁粉中的铝粉 对混合物中混有的还原(氧化)性杂质，可加入适当的将 滴入混有FeCl2的氧化(还原)剂，使其被氧化(还原)为被提纯物质 FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3，可主要针对的是正盐和酸式盐之间的转化 将固体加热;NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，可向溶液中通入足量CO2使其转化为NaHCO3 金属阳离子水解程度不同，加适当试剂，调节pH，杂质离子水解生成沉淀而除去 利用电解原理来分离、提纯物质 CuCl2溶液中含有FeCl3，加入CuO 精炼铜
微课1 提纯的方法归纳
杂转纯:将要除去的杂质变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3即可将混合物加热使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
杂变沉:加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。
化为气:加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐水中混有Na2CO3，则可加盐酸使C变CO2 逸出。
溶剂分:加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来。如用CCl4可将碘从水中萃取出来。
【典型例题】
下列实验不能达到目的的是 ( ) A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl B. 用加热蒸干CuCl2溶液的方法制备无水CuCl2固体 C. 用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 D. 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 [答案] B
[解析] CuCl2发生水解反应，CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl，加热蒸干CuCl2溶液，HCl挥
2-O3
发，HCl浓度减小，平衡向水解方向移动，生成Cu(OH)2固体，Cu(OH)2受热分解，最终生成CuO。
题组训练：
1. 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是 ( )
选项 A B C D 目 的 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 除去NaCl中少量KNO3 除去CO2中的HCl气体 除去C2H5Br中的Br2 实验方法 置于坩埚中加热至恒重 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 通过NaHCO3(aq，饱和)，然后干燥 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 [答案] B
[解析] A项，利用的是NaHCO3受热分解成Na2CO3固体和水、二氧化碳气体;B项，冷却结晶后，过滤后的母液中还含有KNO3。
2. 在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是( ) A. FeCl3溶液得到FeCl3固体——加热蒸干
B. 除去Cu粉中混有的CuO——加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物——溶解、过滤
D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4——加入BaCl2溶液、过滤 [答案] C
[解析] FeCl3在水溶液中发生水解反应，加热蒸干最终得到的是氧化铁;硝酸也会与铜反应;利用NaNO3和BaSO4在水中的溶解度的差异，BaSO4在水中溶解度很低，用过滤可以除去BaSO4;D项引入新的杂质Cl。
3. 除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是 ( )
A B C D 物 质 BaSO4 CO2 乙酸乙酯 蛋白质 杂 质 BaCO3 SO2 乙酸 蔗糖 试 剂 稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 稀NaOH溶液 浓(NH4)2SO4溶液 [答案] C
[解析] CO2中含少量杂质SO2，应通过饱和NaHCO3溶液除去;乙酸乙酯中含乙酸杂质应用饱和Na2CO3溶液除去，若用稀NaOH溶液，乙酸乙酯也能与NaOH溶液反应，所以C错。
4. (2014·全国卷)下列除杂方案错误的是 ( )
选项 A B C D 被提纯的物质 CO(g) NH4Cl(aq) Cl2(g) Na2CO3(s) 杂质 CO2(g) Fe(aq) HCl(g) NaHCO3(s) [答案] B
3+-
提 纯 方 法 溶解、过滤、洗涤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析、过滤、洗涤 除杂试剂 NaOH溶液、浓硫酸 NaOH溶液 饱和食盐水、浓硫酸 — 除杂方法 洗气 过滤 洗气 灼烧 [解析] 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶时，CO2被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可将带出的水蒸气除去，得干燥、纯净的CO，A项正确;NaOH溶液可与NH4Cl溶液发生反应NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3·H2O，B项错误;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，而HCl在饱和食盐
水中的溶解度很大，混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶时HCl气体被吸收，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶时可除去带出的水蒸气，C项正确;灼烧时，杂质NaHCO3发生反应2NaHCO3
常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 原物质 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 Cl2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 Al2O3 Fe2O3 Al2O3 SiO2 BaSO4 NaHCO3溶液 NaCl溶液 FeCl3溶液 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCl HCl HCl HCl SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 Al2O3 SiO2 ZnO BaCO3 Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 除杂试剂 灼热的铜网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和NaHCO3 饱和NaHS 饱和NaHSO3 饱和食盐水 饱和NaHCO3 浓盐酸(需加热) — 稀酸(如稀盐酸) NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸、氨水 盐酸 盐酸或稀硫酸 CO2 HCl Cl2 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤、灼烧 过滤 过滤、灼烧 过滤 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 Na2CO3+CO2↑+H2O，D项正确。