发布时间 : 星期五 文章（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第三章微题型19练习更新完毕开始阅读8d5d3686fd4ffe4733687e21af45b307e871f981
微题型19
1．(2019·大庆质检)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图1所示：
已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700K可制得纯度较高的V2O5。
(1)流程中操作Ⅰ的名称是________，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有_______________________________________________________________________________。 (2)生成金属铅的化学方程式为_____________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (3)熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中，此过程的化学方程式为_________________________________________________________________。 (4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的________较为合适。
(5)钒浸出过程中，液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。分析图像可知，浸出过程的液固比取2∶1为宜，理由是___________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (6)为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，可获得___晶体。 (7)实验室称取50g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%)，水浸，获得VmLV2O5浓度达60g·L的浸出液，则矾的浸出率为______________________________________________(列计算式)。 2．(2018·绵阳高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。回答下列问题： Ⅰ.＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr。
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完成并配平下列离子方程式：
Cr2O7＋ SO3＋ ________=== Cr＋ SO4＋ H2O Ⅱ.(1)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
2－
2－
3＋
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a．操作①中为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是__________(答一条即可)。 b．浸出液的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式为___________________________________________________。 c．由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原，写出该反应的化学方程式：_____________________________。 (2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：__________________________________________________________________________。 (3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示 (已知：2CrO4＋2H
2－
＋
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O＋H2O)。
①阴极的电极反应式为___________________________________________________________。 ②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为________。
3．(2019·长春质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：
＋
已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。 ②Ⅳ中反应的方程式为
电解
MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====MnO2＋Zn＋2H2SO4。
(1)混合物A中，属于还原产物的是____________(填化学式)。
(2)加入X的作用是______________________________________________________________。
离子 Fe Al Zn Mn
已知溶液中各离子开始沉淀的pH如上表所示，则加入X后，溶液pH应调整到_____(填字母)。 A．4.5B．6.0C．7.5D．9.0
步骤Ⅱ加热的原因是______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为________(填字母)。 A．MnCO3 C．NaOH
B．Zn2(OH)2CO3 D．KOH
2＋2＋3＋3＋开始沉淀pH 2.3 4.2 7.2 8.3 完全沉淀pH 3.2 5.4 8.0 9.8 (3)生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？
____________________________________________________________________(填化学式)。 (4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________、过滤、洗涤、干燥等。
(5)从生产角度看，生成Zn和MnO2的物质的量相等时，经济效益最高，此时原料软锰矿和闪锌矿的投料质量的比值大约是________(结果保留两位小数)。
4．(2018·河北重点高中联考)碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋2价，受热时可分解生成三种氧化物。 请回答下列问题：
(1)选用以上装置测定碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z·H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为a→b→________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)样品分解完，打开止水夹K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是_________________。 (3)取碱式碳酸钴样品34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为3.6 g、
8.8 g，则该碱式碳酸钴的化学式为
_______________________________________________________。
(4)某兴趣小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种实验设计流程如下：
已知：25℃时
沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有___________________________________________________； ②加盐酸调pH为2～3的目的是___________________________________________________； ③操作Ⅱ的过程为_____________________________________________________、洗涤、干燥。 5．(2018·武汉4月调研)某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分金属氢氧化物Ksp近似值如下表所示：
化学式 Fe(OH)2 10－17Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 1.9 3.2 7.0 9.0 7.6 9.2 3.4 4.7 Fe(OH)3 10－39Al(OH)3 10－34Ni(OH)2 10－15Ksp近似值
现用含镍废催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程图如下：
回答下列问题：
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O，_________________。 (2)“酸浸”所使用的酸为________________________________________________________。 (3)“净化除杂”需加入H2O2溶液，其作用是_________________________________________。然后调节pH使溶液中铁元素恰好完全沉淀，列式计算此时的pH。________________________ ________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 (4)“操作A”为________________、过滤、洗涤、干燥，即得产品。
(5)NiSO4在强碱性溶液中可被NaClO氧化为NiOOH，该反应的离子方程式为______________
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