发布时间 : 星期一 文章2019年高考化学二轮复习提分训练：小题专练四 Word版含解析更新完毕开始阅读8df04ef742323968011ca300a6c30c225901f09c
小题专练四
1．[2018·石家庄市模拟]下列诗句中，加点字(词)所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是( )
A．柳絮飞时花满城 B．朝如青丝暮成雪 ．．．．
C．狐裘不暖锦衾薄 D．春蚕到死丝方尽 ．．．
2．[2018·武汉市模拟]金刚烷()可看成由四个椅式环己烷()构成。下列说法正确的是( )
A．金刚烷的分子式为C10H14 B．金刚烷的二溴代物有6种 C．金刚烷能被酸性KMnO4溶液氧化 D．金刚烷的同分异构体中有可能存在苯的同系物
3．[2018·天津市河西区模拟]下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
发生反应的离子方程选项 离子组 加入试剂 式 －3＋Fe＋3OH＝Fe3＋、I－、Cl－ NaOH溶液 A Fe(OH)3↓ －B K＋、ClO－、SO2盐酸 H＋＋ClO－＝HClO 4 ＋－－－过量SO2 SO2＋OH－＝HSO3 C K、OH、Cl 2－2＋SO＋Ba＝4＋＋－Fe2、SO2 Ba(NO)溶液 D H、432BaSO4↓ 4.
[2018·潍坊市模拟]我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ C．断电时，锌环上的电极反应为Zn2＋＋2e－＝Zn D．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 5．[2018·烟台市适应性练习]实验室用下列装置制备无水
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AlCl3(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是( )
A．该实验过程中e瓶可能产生白雾
B．b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸 C．实验开始时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 D．实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和硝酸，可确定生成的MnCl2
的质量
6．[2018·蚌埠市模拟]A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．B离子半径小于C离子半径 B．五种元素中非金属性最强的是D
C．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是E
D．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键 7．[2018·湖北联考]25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度为0.100 0 mol·L－1的某酸HX，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．HX的电离常数Ka的数量级为10－10
B．P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(OH－
)>c(H＋)
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C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D．A点到B点过程中，水电离出的c(H＋)×c(OH－)先增大，后不变
小题专练四
1．A 柳絮的主要成分是纤维素，青丝、狐裘、蚕丝的主要成分是蛋白质，故选A项。
2．B 3．C Fe3＋与I－不能大量共存，Fe3＋可发生反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2
＋
＋I2，A项错误；Cl－、ClO－在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，B项错误；K＋、OH－、Cl－可大量共存，通入过量SO2，发生离子反应为SO2＋OH－＝HSO－3，
2＋3＋
C项正确；酸性条件下，NO－3将Fe氧化为Fe，D项错误。
4．C 通电时，锌环是阳极，发生氧化反应，A项正确；通电时阴极上的电极反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，B项正确；断电时，锌环上电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，C项错误；断电时，Zn－Fe形成原电也，Zn作负极，失电子，铁被保护，D项正确。
5．A d装置中产生的AlCl3受热易升华，f装置中的水蒸气挥发到e装置中，由于氯化铝极易水解生成氢氧化铝和氯化氢，而氯化氢溶液形成白雾，所以在e装置中可能产生白雾，A项正确；a装置产生Cl2，同时有HCl和水蒸气，所以b装置中应该是饱和食盐水，除去HCl气体，c装置应该是浓硫酸，除去水蒸气得干燥纯净的Cl2，b中盛装饱和NaHCO3溶液，与酸反应产生CO2气体，引入杂质，同时NaHCO3溶液呈碱性，能够吸收Cl2，B项错误；由于金属铝是活泼的金属，极易被氧化，所以首先点燃a处酒精灯，然后点燃d处酒精灯，C项错误；实验室制取氯气用浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应的进行，盐酸的浓度下降，当浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，此时反应后的溶液中仍然有盐酸，所以通过测定AgCl的质量来确定生成的MnCl2的质量是错误的，D项错误。
6．D A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大，A和B形成的化合物在水中呈碱性，A为氢元素，B为氮元素，A和C同主族，C为钠元素，B和D同主族，D为磷元素，C和E形成的化合物在水中呈中性，E为氯元素，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：N3－>Na＋，A错误；氢、氮、钠、磷、氯五种元素中非金属性最强的是氯元素，B错误；由H分别和N、P、Cl所形成的共价型化合物中，元素的非
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金属性越强，氢化物越稳定，因此热稳定性最差的是PH3，C错误；钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，钠离子与氢氧根离子间为离子键，氧原子与氢原子间为共价键，D正确。
7．A 0.100 0 mol/L HX溶液的pH＝5.15，溶液中c(H＋)＝c(X－)＝10－5.15，c(HX)＝(0.100 0－10－5.15) mol/L≈0.100 0 mol/L，HX的电
＋－
c?H?·c?X?＋－
离方程式为HXH＋X，HX的电离常数Ka＝＝
c?HX?
10－5.15×10－5.15－9.3－10－100.7
＝10＝10×10，K，A项正确；a的数量级为100.1
P点加入10 mL NaOH溶液，0.100 0 mol/L 10 mL NaOH溶液与0.100 0 mol/L 20.00 mL HX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH＝8说明X－的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c(HX)>c(Na＋)>c(X－)>c(OH－
)>c(H＋)，B项错误；NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；A点HX电离的H＋抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H＋对水的电离的抑制程度减小，X－ 水解对水的电离的促进程度增大，当加入20 mL NaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20 mL时过量的NaOH电离的OH－ 抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c(H＋)×c(OH－)先增大后减小，D项错误。
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