发布时间 : 星期五 文章药用基础化学题目及答案更新完毕开始阅读8e5e8e5cc77da26924c5b078
122.对照试验的具体方法有标准品对照法和标准方法对照法。[0.5分] 考生答案： √
123.仪器分析比化学分析灵敏度高，所以分析结果的准确度也比化学分析好，所以我们尽可能采用仪器分析更好。[0.5分] 考生答案： X
124.对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。[0.5分] 考生答案： X
125.NaOH滴定H3PO4有3个滴定突跃。[0.5分] 考生答案： X
126.常温下水的离子积常数为1.0310-14。[0.5分] 考生答案： √
127.滴定反应过程中需要借助指示剂颜色的改变来指示滴定终点，因此指示剂的用量越多越好。[0.5分] 考生答案：X
128.强酸滴定强碱的滴定曲线是以NaOH的加入量为横坐标，以pH为纵坐标绘制的曲线。[0.5分] 考生答案：X
129.一元强碱滴定一元弱酸时，当强碱的浓度相同时突跃范围的大小与弱酸的强度有关。酸愈强则滴定突跃范围也愈大。[0.5分] 考生答案： √
130.溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。[0.5分] 考生答案：√
131.在HAc—NaAc共轭酸碱对中，HAc是弱酸，Ac-是强碱。[0.5分] 考生答案： X
132.在碱滴定酸时常用酚酞作为指示剂，酸滴定碱时常用甲基橙作为指示剂。[0.5分]
考生答案： √
133.MnS和PbS的溶度积分别为1.4310-15和3.4310-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。[0.5分] 考生答案： √
134.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，溶度积减小。[0.5分]
考生答案： X
135.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。[0.5分] 考生答案：√
136.溶度积常数相同的两物质，其溶解度也相同。[0.5分] 考生答案： X
137.难溶电解质的溶度积较小者，其溶解度就一定小。[0.5分] 考生答案： X
138.溶液中难溶物的离子积等于该难溶电解质的溶度积常数时，该溶液为饱和溶液。[0.5分] 考生答案： √
139.同离子效应可以使沉淀的溶解度和溶度积减小。[0.5分] 考生答案： X
140.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。[0.5分] 考生答案：√
141.碘量法要求在碱性溶液中进行。[0.5分] 考生答案： X
142.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。[0.5分] 考生答案： √
143.氢电极的电极电位被人为地规定为零。[0.5分] 考生答案： X
144.在配制I2标准溶液时，将I2加入浓KI溶液后，必须搅拌至I2完全溶解后，才能加水稀释。若稀释过早，碘极难完全溶解。[0.5分] 考生答案： √
145.原电池中，正极上发生的电极反应是氧化反应。[0.5分] 考生答案： X
146.在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。[0.5分] 考生答案： √
147.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。 [0.5分]
考生答案： √
148.配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。[0.5分] 考生答案： √
149.所有物质都会因生成某一配合物而在水中的溶解度增大。[0.5分] 考生答案： √ 150.配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。[0.5分] 考生答案： √
151.在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。[0.5分] 考生答案： √
152.某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K稳越大，沉淀的KSP较小时，越有利于配位溶解反应的发生。[0.5分] 考生答案： X
153.同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位能力相对更强。 [0.5分] 考生答案： √
154.物质摩尔吸光系数的大小，与该有色物质的结构特性有关，与入射光波长和强度无关。[0.5分] 考生答案： X
155.在光度分析法中，溶液浓度越大，吸光度越大，测量结果越准确。[0.5分] 考生答案： X
156.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂。[0.5分]
考生答案： √
157.摩尔吸光系数ε越大，表明该物质对某波长光吸收的能力越强。[0.5分] 考生答案： √
158.有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系；有色溶液的吸光度随着溶液浓度的增大而增大，所以吸光度与溶液的浓度成正比关系。[0.5分] 考生答案： X
159.若待测物、显色剂、缓冲溶液等有吸收，可选用不加待测液而其他试剂都加的空白溶液为参比溶液。[0.5分] 考生答案： √
160.摩尔吸光系数是吸光物质在特定波长和溶剂中的特征常数，它的值越大，表明测定结果的灵敏度越高。[0.5分] 考生答案： √ 四、填空题（共5题，每题2分，共10分） 161.人的血浆在272.44K结冰，水的Kf=1.86,水的凝固点为273K,人的血浆可视为稀溶液，血液的溶质全是非电解质；稀溶液中b≈c，R=8.314KPa2L2K－12mol－1，求在体温310K的渗透压为 776 Kpa。[每空2分] 162.某一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果称取试样0.0200g，相对误差是 ±0.5％ 。 [每空2分] 163.在1.000gCaCO3(M CaCO3=100.09g/mol)试样中加入0.5100 mol/L HC1溶液50.00 mL，待完全反应后再用0.4900mol/L NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的百分含量为 66.31% 。 [每空2分] 164.称取氯化钾样品0.1864g，加蒸馏水溶解后，加0.1028mol/lAgNO3滴定液,终点时用去21.30mL，(MKCl=74.55g/mol)，样品中氯化钾的含量为 0.8757 （答案格式11.11%) [每空2分] 165.配合物[Co(NO2)2(NH3)2(H2O)2]Cl的配位数是 6 [每空2分] 161.将1.50克某非电解质药品溶于100克水中，测得凝固点为272.82K，( Kf,H2O= 1.86，水的凝固点为273K ),求该药品的相对分子量是 155。 [每空2分] 162.一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果称取试样0.2000g，相对误差是± 0.05% [每空2分] 163.准确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3（分子量为105.99），在100 mL容量瓶中配制成溶液，移取该溶液20.00mL标定某HC1标准溶液，滴定中用去HC1标准溶液21.96mL，计算该HCl标准溶液的浓度为 0.1010 mol/L。 [每空2分] 164.称取氯化钾样品0.1864g，加蒸馏水溶解后，加0.1028mol/lAgNO3滴定液,终点时用去21.30mL，(MKCl=74.55g/mol)，样品中氯化钾的含量为 0.8757 （答案格式11.11%) [每空2分] 165.用配位滴定法测定氯化锌的含量。称取0.2500g试样，溶于水后稀释到250.0mL，移取溶液25.00 mL，在pH=5～6时，用二甲酚橙做指示剂，用0.01024mol/L的EDTA标准溶液滴定，用去17.61mL。试样中氯化锌(MZnCl2=136g/mol)的质量分数为:（答案格式示例：11.11%) 98.10% [每空2分] 161.人的血浆在272.44K结冰，水的Kf=1.86,水的凝固点为273K,人的血浆可视为稀溶液，血液的溶质全是非电解质；稀溶液中b≈c，R=8.314KPa2L2K－12mol－1，求在体温310K的渗透压为 776 Kpa。[每空2分] 162.已知盐酸标准溶液的浓度为0.1105mol/L，则此盐酸溶液对NaOH(MNaOH=40g/mol)的滴定度THCl/NaOH为 0.004420 g/mL 。[每空2分] 163.某一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果分别称取试样0.2000g和0.0200g，相对误差分别是 ±0.05%和±0.5%，说明问题同样的绝对误差，称量值越大，相对误差越小，称量结果越准确。 [每空2分] 点降低△Tf=0.52K，（已知水的凝固点降低常数Kf=1.86，沸点升高常数Kb=0.52）计算此溶液的沸点升高值ΔTb= 0.15 K。[每空2分] 162.某一分析天平的称量误差为±0.0001g，如果称取试样0.0200g，相对误差是 ± 0.5% 。 [每空2分] 163.为了分析食醋中HAc（分子量为60.05）的含量，移取试样10.00mL用0.3024 mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.17 mL。已知食醋的密度为1.055 g/mL，计算试样中HAc的质量分数 3.472% 。 [每空2分] 164.称取NaCl试液20.00 mL,加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去27.00 mL，求每升溶液中含 NaCl(MNaCl=58.5g/mol)， 8.079 g。[每空2分] 165.配合物的价键理论是由科学家维尔纳提出的，中心离子与配体之间的键是 配位键