发布时间 : 星期六 文章无机化学（下）试题库更新完毕开始阅读8e85830af12d2af90242e685
白色固体A溶于水得无色溶液，滴加NaOH溶液产生白色絮状沉淀B，继续滴加NaOH溶液时B溶解，得无色溶液C。往C中滴加盐酸溶液，又析出B，继续滴加盐酸B又溶解，得无色溶液D。往D中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀E，E不溶于稀硝酸。指出A，B，C，D，E各是何种物质，并写出有关反应方程。 2.1.5
将无水硫酸铜溶于水得到溶液A。用过量的浓盐酸处理A得到溶液B。将SO2通入B后用水稀释有沉淀C生成。将沉淀滤出并用蒸馏水洗净后溶于氨水得无色溶液D，D迅速转化为溶液E。如向溶液E中加入过量铜屑，则又生成D。A、B、C、D、E各为何种物质，写出相关方程。 2.1.6
向白色固体钾盐A中加入浓硫酸有紫黑色固体B和无色气体C生成，B微溶于水，但易溶于A的溶液得棕黄色溶液D，向D中加入NaOH溶液得无色溶液E。将气体C通入Pb(NO3)2溶液得黑色沉淀F。若将C通入NaHSO3溶液则有乳白色沉淀G析出。确定A，B，C，D，E，F，G各为何种物质。写出有关反应的方程式。 2.1.7
氯化物A为无色液体。将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。向B中加入稀盐酸和锌粉有气体D生成，D与硝酸银作用得黑色沉淀E和物质B。请给出A，B，C，D，E所代表的物质，并写出有关方程。 2.1.8
将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体黄绿色C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中，溶液变黄、最后变为棕色，说明有E生成，向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现，请给出A，B，C，D，E，F的化学式，并写出有关方程。
3、写出配合物的结构或名称 3.1
3.1.1 二硫代硫酸合银(I)酸钠 3.1.2 四硫氰.二氨合铬(III)酸铵 3.1.3 四氰合铂(II)酸六氨合铂(II) 3.1.4 三氯化六氨合钴(III) 3.1.5 六氯合铂(IV)酸
3.1.6 一氯化二氯.一水.三氨合钴(III) 3.1.7 二氯.二羟基.二氨合铂(IV) 3.1.8 二氯化二乙二氨合铜(II) 3.2
3.2.1四氯合镍(II)配离子 3.2.2三氯.一氨合铂(II)酸钾
3.2.3三氯化五氨.一水合钴(III) 3.2.4硫酸四氨合铜(II) 3.2.5三氯化六氨合钴(III) 3.2.6六硝基合钴(III)阴离子 3.2.7氢氧化二氨合银(I) 3.2.8 六氯合锑(III)酸铵 3.3
3.3.1 [Co(NH3)6]Br3 3.3.2 [Cu(NH3)4](NO3)2 3.3.3 [Ag(NH3)2]Cl
3.3.4 [Cr(NH3)4Cl2]Cl.H2O 3.3.5 H4[Fe(CN)6]
3.3.6 [Cr(H2O)4Br2]Br.2H2O 3.3.7 NH4[Co(NH3)2(NO2)4] 3.3.8 K3[Co(NO2)6] 3.4
3.4.1 [Co(En)3]Cl3
3.4.2 K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 3.4.3 [Pt(NH3)2(NO2)Cl] 3.4.4 NH4[Co(NH3)2(NO2)4] 3.4.5 [Fe(CO)(CN)5]3- 3.4.6 [Co(En)3]Br3 3.4.7 [Ag(NH3)2](OH)2 3.4.8 K3[CoF6] 3.5
3.5.1 K4[Fe(CN)6] 3.5.2 [Co(H2O)4Cl2]Cl 3.5.3 Na3[Fe(CN)6] 3.5.4 [Cu(NH3)4](OH)2 3.5.5 H2[PtCl6] 3.5.6 [Pt(NH3)2Cl2] 3.5.7 [Cr(H2O)5Cl]Cl2 3.5.8 [Ni(CN)4]2-
4、计算 4.1 4.1.1、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH3)4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol NaOH，有无Cu(OH)2沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.09×1013，Cu(OH)2的Ksp = 2.2×10-20 4.1.2、在1L含1.0×10-3 mol [Cu(NH3)4]2+和1.0 mol氨的溶液中加入1.0×10-3 mol
Na2S，有无CuS沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K稳= 2.09×1013，CuS的Ksp = 1.27×10-36
4.1.3、在298K时1 L 4 mol.L-1NH3(aq)能否将0.15 mol AgCl完全溶解？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10
4.1.4、100 ml 1 mol.L-1NH3中能溶解固体AgCl(分子量为144)多少克？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，AgCl的Ksp = 1.77×10-10
4.1.5、计算[Ag(NH3)2]+ + e- = Ag + 2NH3体系的标准电极电势。已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107，Ag+/Ag的标准电极电势为0.80 V
4.1.6、在AgNO3的氨水溶液中，若有一半Ag+离子形成了[Ag(NH3)2]+配离子，则此溶液中游离氨的平均浓度为多少？已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107
4.1.7、在1 ml 0.04 mol.L-1 AgNO3溶液中，加入1 ml 2 mol.L-1 NH3，计算在平衡后溶液中的Ag+浓度。已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107
4.1.8、等体积混合0.3 mol.L-1 NH3、0.3 mol.L-1 NaCN和0.03mol.L-1AgNO3溶液，试求：
(1) [Ag(NH3)2]+ + 2CN- = [Ag(CN)2]- + 2NH3的平衡常数； (2) 平衡时[Ag(NH3)2]+的浓度。
已知[Ag(NH3)2]+的K稳= 1.12×107；[Ag(CN)2]-的K稳= 1.29×1021
5、完成化学方程式 5.1
5.1.1 Fe(OH)2 + O2 + H2O = 5.1.2 Co2O3 + HCl = 5.1.3 Ni + CO =
5.1.4 Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH = 5.1.5 Cr2O72- + Fe2+ + H+ = 5.1.6 Cr3+ + MnO4- + H2O = 5.1.7 MnO4- + Mn2+ + H2O = 5.1.8 Pb2+ + Cr2O72- + H2O = 5.2
5.2.1 Cu + H2SO4(浓) =
5.2.2 Zn + O2 + CO2 + H2O = 5.2.3 Zn + NaOH(过量) + H2O = 5.2.4 AgCl + Na2S2O3(过量) =
5.2.5 铜在潮湿的空气中生成一层铜锈 5.2.6 硫酸铜与碘化钾溶液相互作用 5.2.7 汞和氯化汞一起研磨 5.2.8 氢氧化铜溶于浓氨水 5.3
5.3.1 过氧化钠与CO2反应 5.3.2 硝酸锂受热分解
5.3.3 PbS溶于浓盐酸 5.3.4 SnS + S22- =
5.3.5 Sn(OH)2 + NaOH =
5.3.6 Al2O3与氢氧化钠一起加热熔融 5.3.7 PbO2 + HCl = 5.3.8 煅烧NaHCO3 5.4
5.4.1 乙硼烷水解
5.4.2 SiO2与熔融Na2CO3反应 5.4.3 SiCl4水解 5.4.4 碳化铝水解 5.4.5 碳化钙水解 5.4.6 AsS43- + H+ = 5.4.7 NO2- + I- + H+ = 5.4.8 古氏试砷法原理 5.5
5.5.1 PCl5与过量的水反应 5.5.2 AgNO3受热分解 5.5.3 铜与稀硝酸反应 5.5.4 碳与浓硝酸反应 5.5.5 NH3还原CuO 5.5.6 Al2Se3 + 6H2O = 5.5.7 Na2S2O3 + HCl = 5.5.8 H2S + Br2 =
6、简答题 6.1
6.1.1、Co(III)盐没有Co(II)盐稳定，而它们与NH3形成的配离子的稳定性恰好相反，为什么？
6.1.2、干燥剂硅胶在无水时呈蓝色， 吸水后变为粉红色，为什么？
6.1.3、曝光过的底片须经过大苏打溶液处理才能显影，简要说明这一过程。 6.1.4、锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作用时没有钠剧烈？ 6.1.5、向硝酸汞溶液中不断滴加KI溶液会有什么现象？并写出相关方程。 6.1.6、粗AgNO3中含有杂质Cu(NO3)2,如何除去？
6.1.7、Ca(OH)2、Sr(OH)2、Ba(OH)2的热稳定性顺序如何？并解释原因。 6.1.8、由NaCl电解制取金属钠，为何要加入CaCl2? 6.2
6.2.1、比较AlF3、AlCl3、AlBr3、AlI3熔、沸点的高低，并说明原因。 6.2.2、为什么I2难溶于水，却易溶于KI的水溶液？
6.2.3、为什么稀硫酸的氧化性很弱，而浓硫酸的氧化性很强？