发布时间 : 星期二 文章无机化学期末复习试题更新完毕开始阅读8eb0ea330722192e4536f6b9
无机化学试卷5
一. 选择题（每题1分，共20分）
1．设某体放出100J的热能，又对环境做了50J的功,则体系内能变化量为 ( )
A、150J B、-150 J C、50J D、-50 J 2．室温下，稳定单质的标准熵为（ ）
A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定 3．原子轨道中无方向的轨道是（ ）
A、S轨道 B、P轨道 C、d轨道 D、S、P、d轨道
4．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态，其中合理的是（）
A、n=3,l=1,m=-2,ms=1/2 B、n=2,l=0,m=0,ms=0 C、n=2,l=-1,m=1,ms=1/2 D、n=3,l=2,m=1,ms=-1/2 5．下列元素的电负性随其原子序数递增的是（ ）
A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 6．下列离子中，半径顺序依次变大的是（ ）
-+ 2+3+-3+2++
A、F、Na、Mg、Al B、F、Al、Mg、Na
3+2++-+ 2+3+-C、Al、Mg、Na、F D、Na、Mg、Al、F
7．下列离子中，极化力最大的是（ ）
+++2+
A、Ag B、K C、Na D、Cu 8．下列物质熔点由高到低顺序正确的是（ ）
A、SiCl4>KCl>SiBr4>KBr B、SiBr4>SiCl4>KBr>KCl C、KCl>KBr>SiBr4>SiCl4 D、KCl>SiCl4>KBr>SiBr4 9．根据酸碱质子理论,不具备酸碱两性的物质是( )
-2-A、NH3 B、H2O C、HS D、SO4
θ -10θ
10. 已知HCN的电离常数Ｋa=6.2×10，则其共轭碱的Ｋb值为（ ）
-10 -55 -5
A、6.2×10 B、1.6×10 C、1.6×10 D、6.2×10
2+-11. 难溶电解质AB2的平衡为AB2（S）?A（aq） + 2B (aq),当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与
θ
溶度积Ksp的关系为（ ）
θ1/2θ1/3
A、S=（2 Ksp） B、S=（Ksp/4）
θ1/2θ1/4
C、S=（Ksp/2） D、S=（Ksp/27） 12. 下列叙述中正确的是（ ）
A 欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。
B 等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。
C 两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。
-5-3
D 某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×10mol·dm。
+2+
13.对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+Ag构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是（ ）
2++
A、增大C(Zn) B、增大C （Ag）
+
C、增大锌电极的表面积 D、减小C （Ag）
+2+
14.氧化还原反应Zn+2Ag=Zn+Ag所对应的原电池的标准电动势等于（ ）
θ+θ2+θ+θ2+
A、φ(Ag/Ag)- φ（Zn/Zn） B、2φ(Ag/Ag)- φ（Zn/Zn）
θ+θ2+
C、φ(Ag/Ag)- 2φ（Zn/Zn） D、无法判断
ˉ 1.21V1.64V 1.63V
15.根据氯元素在酸性介质中的电势图ClO3 HClO2 HClOCl2判断，能发生歧化反应的物质是
（ ）
ˉ
A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、Cl2 16.在压力为101325Pa时，水溶液沸点最低的是（ ）
-3-3
A、1 mol·dmCO(NH2)2 B、1 mol·dmNaCl
-3 -3
C、0.1 mol·dmH2SO4 D、0.1 mol·dmHCl
-1
17. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值（mm．mol）是：①NaNO3 300 ②Na2SO4 148 ③MgCl2 12.5 ④
AlCl3 0.17,则他们的聚沉能力由小到大的是（ ）
A、①>②>③>④ B、④>③>②>① C、②>①>③>④ D、①=②=③=④
9
18. 质量定律适用于（ ）
A、复杂反应 B、基元反应 C、氧化还原反应 D、核反应
19.在某一温度时，化学反应： SO2 + 1/2O2≒ SO3的平衡常数为50，在相同温度下化学反应：SO3≒2SO2
+ O2的平衡常数值（ ）
-2 -4 -3
A、100 B、2×10C、4×10D、2.5×10
22
20. .A+B→Y,其速率方程为V=kC(A)·C(B),若A和B的浓度都增加到3倍，则反应V增加到（ ）
A、27倍 B、9倍 C、3倍 D、81倍 二、填空题（每空0.8分，共32分）
1. 原子近似能级图中，4S<3 d，是由于____________之故。
2. 29号元素的核外电子排布式为（1.6分）__________，价层电子构型为______，它属于______区。 3. 在共价化合物中，键的极性大小可由成键两原子的________来量度，而分子的极性大小由________量度。
4. 氮分子中有三个共价键，其中一个______键，二个______键。
θ-1
5. 将反应Ｃ(S) + CO2 (g) ?2CO (g) (△H=172.5KJ.mol)降低温度，则逆反应的速率将______,平衡常数_______。
6. 液体温度升高时，它的熵值_________，混乱度_________。
7. 某乙醇水溶液中含有8mol的H2O和2mol的乙醇，则水的物质的量分数为_______________。
-33+θ-38
8. 欲使0.01 mol·dmFe开始沉淀所需的最低PH值是（2.4分）___________。（Ksp=4×10）
-3-1
9. 取一支试管加入0.5 mol·dmKI溶液5滴，3 mol·L H2SO4溶液5滴，再逐渐滴加3%H2O2约10滴，振荡，此时溶液由____色变为____色，加0.5%淀粉1滴，溶液由____色变为____色，该现象说明H2O2在该反应中起______作用 。
10．在 温和 压的情况下，许多气体接近理想气体。
+
11. 铵离子NH4的空间构型为 ，N原子采用 杂化轨道成键。
-1θ-5
12. 0.10 mol.L弱酸HAc的Ｋa=1.76×10，其电离度α=_____(2分)，溶液的PH值为______(2分)。
-5
（6.4×10；8.81）。
2+2+
13. 标准锌电极和标准铜电极组成的原电池，C（Cu）增大，则电动势__________，C（Zn）增大，电动势则__________；在硫酸铜溶液中加入H2S溶液，电动势则__________。
-2
14. 某温度时，反应H2 (g) +Br2 (g) ?2HBr (g)的平衡常数为4×10，则反应HBr (g) ?1/2 H2 (g) +1/2Br2 (g)的平衡常数等于(1.6分)______。
o
15. 将4.50g某非电解质溶于125g水中（Kf=1.86）,凝固点为—0.327C则溶质的摩尔质量为(1.6
分) 。
θθθ
16. 若某反应的△H<0,在升高温度（Ｔ２>Ｔ１）时，则K１和K２间的关系(1.6分)__________。 三、判断题（8分）
1.径向分布函数表示了距原子核距离为R的单位厚度球壳内电子出现的几率。 2.金属元素和非金属元素间形成的键不一定都是离子键。 3. 2molH表示2mol的氢原子，而2molH2表示4mol氢原子。
4. 在相同条件下，由相同反应物变为相同产物，反应分两步走与一步走完成相比较，应是焓、熵、热变化相同。
5. 相同温度下，放热反应的速率比吸热反应的速率快。
6. 催化剂不能改变原有的平衡状态，只能缩短平衡到达的时间。
2+3+
7. 配制FeSO4溶液时，加入铁钉可以防止Fe变成Fe。 8. 一般气体在低温高压的情况下最接近理想气体。 四．计算题（40分）
3
1. 计算71.0%的浓硝酸（密度为1.42g/cm）的物质的量浓度、摩尔分数。
+
2. 0.10mol/LHAc溶液的H浓度及电离度各是多少？若向1.0L该溶液中加入0.1mol的NaAc，则溶液的
+
H浓度及电离度又是多少？由此得出什么结论？ θ-5
（Ka（HAc）=1.79×10）
θ-1
3. 有一反应C4H8(g)+1/2O2(g)=C4H6(g)+H2O(l) 已知该反应的ΔH=-131KJ·mol，
θ-1-1θ
ΔS=58J·mol·K，求25℃及1000℃时的ΔG。
-3-3+-3
4. 计算1.00×10 mol·dm[Ag(NH3)2]和1 mol·dmNH3水溶液中
+θ+7θ+
[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（Kf[Ag(NH3)2]=1.6×10，φ(Ag / Ag)=0.80V）
10
无机化学试卷6
一. 选择题（每题1分，共20分） 1. .糖水的凝固点为（ ）
A、273K B、高于273K C、低于273K D、无法判断
-1
2. 不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mm．mol）分别为：NaCl:51.0 ;HCl:30.8 ; ZnCl2 0.68；
AlCl3:0.093，其中聚沉能力最大的是（ ） A、NaCl B、HCl C、ZnCl2 D、AlCl3
3. 某一定量的水在电解后变为H2和O2 ，下列说法正确的是（ ）
A、H2和O2含自由能多于水 B、H2和O2含功多于水
C、此过程的△S和△H均为负值 D、此过程△G为正，反应速率很慢 4. 下列元素的原子随其原子序数递减的是（ ）
A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 5. 室温下，稳定单质的标准焓为（ ）
A、零 B、大于零 C、小于零 D、不能确定
-1-1
6..若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3 7. 催化剂加快反应速率的原因是（ ）
A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率 C 、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数
8.某原子外层有２个电子，若用以下量子数表示，其中能量最高的一组量子数是（ ）
A、n=2,l=0,m=0,ms=±1/2 B、n=2,l=1,m=0,ms=±1/2 C、n=3,l=1,m=0,ms=±1/2 D、n=3,l=2，m=0,ms=±1/2 9.下列元素的第一电离能随其原子序数递增的是（ ）
A、Al Si P S B、Be Mg Ca Sr C、C Si Ce Se D、F Cl Br I 10.下列离子的电子层结构和Kr相同的是（ ）
++2+2+
A、Na B、K C、Zn D、Sr 11.下列反应的焓变表示的含义是（ ）
θ-1
HCl(g)=H(g)+Cl(g) ΔH=432KJ·mol
A、电离能 B、晶格能 C、标准生成焓 D、键能
12. 按照AgF,AgCl,AgBr,AgI的顺序，下列性质变化的叙述正确的是（ ）
A、颜色变深 B、离子键递变到共价键 C、溶解度变小 D、A、B、C都是 13. 按酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是( )
A、酸中必然由氢 B、化合物中没有盐的概念 C、碱不可能是中性分子 D、任何碱获得质子后就成了酸
-3-3-3-3
14. 要配制250cmPH=5.0的缓冲溶液，需在125cm1.0 mol·dmNaAc中加入6.0 mol·dmHAc和水各
（ ）
-3-3-3-3
A、11.7 cm、113.3 cm B、113.3 cm、11.7 cm
-3-3-3-3
C、58.0 cm、67.0 cm D、67.0 cm、58.0 cm
￣ ￣ -3-5-3
15. 在一混合离子溶液中，C(Cl)=C(Br)=C(I￣ )=0.0001 mol·dm,若滴加1.0×10 mol·dmAgNO3
溶液，则出现沉淀的顺序为（ ）
A、AgBr>AgCl>AgI B、AgI> AgCl> AgBr C、AgI> AgBr>AgCl D、AgCl> AgBr>AgI
2+2-θ2-2-θ
16. 13 已知Pb+SO4?PbSO4↓的Ksp，则反应PbSO4+S?PbS+SO4平衡常数K等于（ ）
θθθθ
A、Ksp（PbS）- Ksp（PbSO4） B、Ksp（PbSO4）- Ksp（PbS）
θθθθ
C、Ksp（PbS）/ Ksp（PbSO4） D、Ksp（PbSO4）/ Ksp（PbS）
2+
17. 在Cu—Zn原电池体系中，若在含Zn的烧杯中，加浓氨水至生成的沉淀溶解，则该原电池的电动势
2+
E、电极电势φ（Zn/Zn）将是（ ）
2+2+
A、E升高，φ（Zn/Zn）降低 B、E降低，φ（Zn/Zn）降低
11
C、E不变，φ（Zn/Zn）降低 D、二者均不变
3+ 1.41V+ 1.68V
18. 由金在酸性溶液中的电势图Au AuAu判断，在酸性溶液中能稳定存在的物质是（ ）
3++3+
A、Au B、Au C、Au D、Au和Au
ˉ2+ˉ2+
19. 电对Br2/Br和Cu/Cu的标准电极电势分别为1.07V、0.34V，则下列反应2 Br+ Cu= Br2+ Cu的标
θ
准电动势E为（ ）
A、0.18V B、-0.73V C、1.41V D、0.73V θθθ
20. ΔG是某氧化还原反应的标准自由能变化，K和E分别为相应的平衡常数和标准电动势，则下列所
示的关系中正确的是（ ）
θθθθθθ
A、ΔG<0，E>0，K<1 B、ΔG<0，E>0，K>1
θθθθθθ
C、ΔG>0，E>0，K<1 D、ΔG>0，E<0，K>1 二、填空题（每空1分，共30分）
-1
1. 将2g甲醇（摩尔质量为32 g·mol）溶于50g水中，该溶液的物质的量浓度应为 _________。 2. 一般来说，元素的金属性越强，则其电离能就越__ ，电子亲和能就越__ _，电负性就越___。 3. 氧的氢化物的沸点比同族其他元素的氢化物都高，这是因为该物质的分子间除具有________外，还具有_________。
4.每一个可逆反应在一定的温度下有它自己的_________常数，对同一个反应，_________不同，平衡常
数的数值也不同。
θ
5.离解度α和离解常数K在一定温度下都可表示弱电解质的离解程度，_________随浓度而变，而_________不随浓度而变。
6. H2S水溶液中，除了H2O分子外，最多的粒子是_________。 7. 用KCl和AgNO3溶液制的得氯化银溶胶的胶团结构式为（2分）__________，该胶粒在电场中向________极移动。
θ-11
8. 现有Mg(OH)2多相平衡体系，Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10，Mg(OH)2溶解度（1.6分）S= __________mol/L，
-2+
（1.6分）C（OH）=__________ mol/L，（1.6分）C（Mg）= __________mol/L。
θ
9. 某化学反应的热效应为△H，在使用了催化剂之后，该反应的热效应（是否改变）_______，平衡常数____。
10. KMnO4的还原产物，在强酸性溶液中一般是________；在中性溶液中一般是________；在碱性溶液中
一般是_________。
11. 取一支试管加入KMnO4和H2SO4（适量），逐渐滴加3%H2O2溶液并振荡，此时溶液由_____色变为_____
色，反应中KMnO4作为__________，H2O2在该反应中起__________作用。
1.7V ˉ 1.14V 1.45V 0.54V ˉ
12. 碘的元素电势图如下：H5IO6IO3HIOI2I 在酸性介质中，不能发生歧化反应的是______和______。
三、简答题（每题7分，共21分）
1．NaF和CaO哪一个熔点高？为什么？
2、催化剂对化学反应速率和化学平衡是否有影响？为什么？ 3、为什么冰能溶解在零度的食盐水里？ 四．计算题（29分）
-3-1+-1+θ
1.计算1.00×10 mol ·L[Ag(NH3)2]和1 mol ·LNH3水溶液中[Ag(NH3)2]/ Ag电对的电极电势。（K
+7θ+
(Ag / Ag)=0.80V）（10分） f[Ag(NH3)2]=1.6×10，φ
2.根据以下反应热数据
θ─1
（1）Fe2O3(S)+3CO(g)=2Fe(S)+3CO2(g) ΔH1=2·76KJ·mol
θ─1
（2）3Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(S)+CO2(g) ΔH2=-58.6KJ·mol
θ─1
（3）2Fe3O4(S)+CO(g)=3FeO(S)+CO2(g) ΔH3=33KJ·mol 计算反应FeO(S)+CO(g)=Fe(S)+CO2(g)的反应热。(9分)
3. 在308K时，反应N2O4(g) ?2NO2(g)达平衡，此时各物质的分压为：
P（N2O4）=58.0KPa，P（NO2）=43.0KPa。计算（1）上反应在308K时的平衡常数。 （2）对已达平衡的体系施加压力，使体积减小到1/2，平衡将向何方移动。（10分）
2+
12