发布时间 : 星期五 文章2019届陕西省咸阳市高考化学三模试卷(Word版 含答案解析)更新完毕开始阅读8ec825ccdbef5ef7ba0d4a7302768e9951e76ecb
实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O 3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O 请回答下列问题：
（1）实验①加入少许98%硫酸的目的是： ．
（2）冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，
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将导致草酸产量下降，其原因是 ．
（3）装置B的作用是 ，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是 ．
（4）重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，却结晶、得到较纯净的草酸晶体．该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 （填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在 （填“滤纸上”或“滤液中”）．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．称取一定量该样品加适量水完全溶解，用KMnO4标准液滴定，反应的离子方程式为 ． 滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则消耗KMnO4溶液的体积为 ．
（6）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液（NaHC2O4）显酸性．常温下，向10mL0.01mol?L﹣1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol?L﹣1NaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 ． 10．CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用．
（1）CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”．
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 ． ②在海洋碳循环中，可通过图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式： ．
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（2）将CO2与金属钠组合设计成Na﹣CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C．放电时，
在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 ．（3）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图2表示恒压容器中0.5molCO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据 （填字母）．
A．容器中压强不变 B．H2的体积分数不变 C．c（H2=3c（CH3OH） D．容器中密度不变 E．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据： 实验组 温度/℃ 起始量/mol CO 1 2
平衡量/mol H2 1.6 0.4 CO 2.4 1.6 达到平衡所 需时间/min H2O 2 1 650 900 4 2 6 3 第7页（共38页）
3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K= ．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 （填具体值或取值范围）．
H2O、CO2、H2均为1mol，③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、则此时v（正 v（逆）（填“＜”、“＞”或“=“）． （5）已知在常温常压下：
①2CH3OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ?mol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ?mol﹣1 ③H2O（g）=H2O（I）△H=﹣44.0kJ?mol﹣1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 ．
11．A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期．B元素原子含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）写出基态C原子的价层电子排布图 ，F基态原子的外围电子排布式 ．
（2）下列说法正确的是 （填序号）．
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
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