发布时间 : 星期五 文章2019届陕西省咸阳市高考化学三模试卷(Word版 含答案解析)更新完毕开始阅读8ec825ccdbef5ef7ba0d4a7302768e9951e76ecb
发生取代、加成、消去和氧化反应，故B正确；
C．只有﹣COOC﹣水解，水解产物有两种，其中一种不含酚羟基，则与氯化铁溶液不反应，故C错误；
D．能与钠反应的官能团为羧基、羟基，则l mol绿原酸与足量钠反应，可生成3 molH2，故D错误． 故选B．
3．下列实验方案中，能达到相应实验目的是 选项 A 方案 目的 验证氧化性：：Cl2＞Br2 B 验证溶解度：AgCl＞Ag2S CO2混合气体中有检验SO2、 CO2 比较乙醇中羟基氢原子和水 分子中氢原子的活泼性 C D A．A B．B C．C D．D
【考点】U5：化学实验方案的评价．
【分析】A．用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，应在加热条件下反应； B．含有硝酸银，不能证明氯化银的转化； C．二者都与氢氧化钙反应；
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D．加入相同的钠块，可根据反应的剧烈程度判断．
【解答】解：A．反应没有加热，不能生成氯气，则实验不能完成，故A错误；
B．含有硝酸银，通入硫化氢生成硫化银沉淀，不能证明氯化银的转化，故B错误；
C．二者都与氢氧化钙反应，且反应现象相同，不能检验，故C错误； D．加入相同的钠块，分子中氢原子越活泼，反应越剧烈，可完成实验，故D正确． 故选D．
4．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ） A．N2B．AgNO3C．SiO2D．MgCO3
NH3
NH4Cl（aq）
Ag
[Ag（NH3）2]OH（aq）SiCl4
Si
Mg
MgCl2（aq）
【考点】E9：氮气的化学性质；FH：硅和二氧化硅；GK：镁、铝的重要化合物．
【分析】A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应； C．二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅；
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D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．
【解答】解：A．工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨，3H2+N2
2NH3，氨气通入氯化氢溶液中发生
NH3+HCl=NH4Cl，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确； B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；
D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误； 故选A．
5．常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如表所示：
由水电离出的氢离子浓度 下列说法正确的是（ ）
A．盐酸中水的离子积大于（NH4）2SO4溶液中水的离子积 B．盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C．盐酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42
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盐酸 （NH4）2SO4溶液 1.0×10﹣amol?L﹣1.0×10﹣b mol?L﹣1 1 ﹣）
【考点】DN：离子浓度大小的比较． 【分析】A．均为常温下，Kw与温度有关； B．硫酸铵为强酸弱碱盐，可发生水解反应；
C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol?L﹣1，可知1.0×10﹣amol?L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14；
D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），结合物料守恒判断． 【解答】解：A．温度相同，则酸中水的离子积等于（NH4）2SO4溶液中水的离子积，故A错误；
B．盐酸抑制水的电离，硫酸铵促进水的电离，故B错误； C．盐酸中由水电离出的氢离子浓度为1.0×10﹣amol?L﹣1，可知1.0×10﹣amol?L﹣1×c（H+）酸=1×10﹣14，则盐酸的pH为14﹣a，故C错误；
D．（NH4）2SO4溶液，n（N）=2n（S），由物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42﹣），故D正确； 故选D．
6．有机物M的结构简式是
，能用该结构简式表示的M
的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．12 种 B．16 种 C．20 种 D．24 种 【考点】H6：有机化合物的异构现象．
【分析】先找出丁基的同分异构体，再找出﹣C3H6Br的同分异构体，
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