发布时间 : 星期四 文章2018届高考化学第一轮课时知识点规范训练49(有解析)更新完毕开始阅读8eec87e1777f5acfa1c7aa00b52acfc788eb9ffb
化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1 1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%
解析 A项，c＝ 98 g·mol－1×1 L
＝18.4 mol·L－1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·L
－1
。
答案 C
12．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－
1
，质量分数为w，其中含有NH＋4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是( )
a
A．溶质的质量分数w＝×100%
ρV－a1 000a
B．溶质的物质的量浓度c＝35V mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝
1 000b－1＋
mol·L＋c(H) V
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
解析 氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g·mL－1，体积为V mL，所以溶液质量为ρV a ga
g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数ρV g×100%＝ρV×100%，故A不正确；a g
a
17 mola
NH3的物质的量为17 mol，溶液体积为V mL，所以溶质的物质的量浓度为＝
V×10－3 L1 000a1 000b－1－＋＋＋
L，故B不正确；V mL溶液中c(OH)＝c(H)＋c(NH4)＝c(H)＋V 17V mol·
mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为a g，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρV g，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。 答案 C 二、填空题
13．(2017·泰安模拟)FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
解析 (1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br
－
的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝
3.36 L
×2
22.4 L·mol－1
＝0.3 mol＝n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)＝0.2 mol＝n(Fe2＋)，则c(FeBr2)0.2 mol
＝0.1 L＝2 mol·L－1。(3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，
生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶
体粒子数目小于0.2NA。
1 000ab
答案 (1) mol·L－1 (2)2 mol·L－1
36.5a＋2 240(3)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 小于
14．实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算，应选择下列________。 A．需要CuSO4固体8 g B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g D．需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。 (6)定容，摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析 (1)依据配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要选用500 mL容量瓶，实际上配制的
是500 mL 0.1 mol·L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，若用CuSO4配制，则需要的质量：160 g·mol－1×0.05 mol＝8.0 g；若用CuSO4·5H2O配制，则需要的质量：250 g·mol－1×0.05 mol＝12.5 g。(3)称量所用砝码生锈，称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质，用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液，在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次，保证溶质全部转移到容量瓶，防止产生误差。(8)定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。 答案 (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低
15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
－1
(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。
(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。
(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：