发布时间 : 星期三 文章2017-2018学年江苏省扬州市高二下学期期末化学试题（解析版）更新完毕开始阅读8eed27a2951ea76e58fafab069dc5022aaea463f
故A错误；
B．b点溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即有c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），故B错误； C．c点溶液为加入150mLNaOH溶液，此时溶液中恰好生成初始时等量的NH4+和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度，所以c（NH4+）＞c
cNa+）cSO42-）cNH4+）cNH3?H2O）（NH3?H2O），所以溶液中离子浓度大小为：（＞（＞（＞（
-＞c（OH），故C正确；
D．d点溶液为加入200mLNaOH溶液，反应恰好生成NH3?H2O，NH3?H2O电离溶液为
+
碱性，但c（NH3?H2O）＞c（NH4），故D错误， 故选：C。
A．a点为加入100mLNaOH溶液，恰好中和H+，溶液中NH4+水解使溶液呈酸性； B．b点溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒分析；
C．c点溶液为加入150mLNaOH溶液，此时溶液中恰好生成初始时等量的NH4+和NH3?H2O，溶液呈碱性，NH3?H2O电离程度大于NH4+水解程度；
D．d点溶液为加入200mLNaOH溶液，反应恰好生成NH3?H2O，据此分析。 本题考查酸碱中和反应，根据图象分析，明确发生反应的原理，把握溶液中的守恒关系分析是解题的关键，整体难度不大，是基础题。
7. 向1L密闭容器中各通入0.1 mol CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2（g）
+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法定正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 压强p1＞p2＞p3＞p4
C. 1100℃时，该反应的平衡常数为64
D. 压强为p4时，在Y点：v（正）＜v（逆）
【答案】A
【解析】解：A．压强不变时，温度升高，CH4的平衡转化率逐渐增大，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，则压强P4＞P3＞P2＞P1，故B错误；
C．1100℃、压强为p4时，CH4的转化率为80%，说明甲烷转化的浓度为：
×80%=0.08mol/L，
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 初始（mol/L） 0.1 0.1 0 0 转化（mol/L）0.08 0.08 0.16 0.16 平衡（mol/L）0.02 0.02 0.16 0.16 该温度下该反应的平衡常数K=
=1.6384，故C错误；
5
D．压强为p4时，在Y点甲烷的转化率小于X，说明Y点平衡向着正向移动，v（正）＞v（逆），故D错误； 故选：A。
A．根据图象可知，升高温度，甲烷的平衡转化率增大，结合温度对平衡的影响分析； B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响分析； C．1100℃时，甲烷的转化率为80%，利用化学平衡三段式计算出平衡时各组分的浓度，然后计算出该反应的平衡常数；
D．Y点甲烷的转化率小于平衡常数，说明此时平衡继续正向进行。
本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响，C为易错点，注意明确三段式在化学平衡计算中的应用，试题培养了学生的综合应用能力。
8. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z
同周期，其中只有X为金属元素。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（X）＞r（Y）＞rZ）＞r（W） B. 元素W的含氧酸的酸性一定比Z的强
C. 元素W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D. W与X的原子序数一定相差5
【答案】A
【解析】解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；
B．W为O或F时无正价，则W不存在含氧酸，故B错误；
C．W为O时，Y为Si，则非金属性W＞Y，则W的气态氢化物的稳定性大于Y的气态氢化物的稳定性，故C错误；
D．X为Na或Mg或Al，W为O或F，则W与X的原子序数相差不一定为5，故D错误。
故选：A。
W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，则W为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，且X为Na或Mg或Al，W为O时Z为S，W为F时Z为Cl，相对位置为
，
结合元素周期率的递变规律解答该题。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素的相对位置及不确定性，选项D为解答的易错点，题目难度不大。
9. 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A.
表示对某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变
化
第!异常的公式结尾页，共19页 6
B. 可表示不同压强对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）
+D（s）的影响
C. CH3COOH两种溶液中，表示体积和pH均相同的HCl、
分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液
D. 表示0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L硫酸时
溶液pH的变化
【答案】B
【解析】解：A．图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，故不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B．可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s），反应前后气体物质的量不变，改变压强不影响平衡移动，但增大压强反应速率增大，达到平衡所需时间缩短，图象符合，故B正确； C．CH3COOH两种溶液中，体积和pH均相同的HCl、分别加入足量的锌，醋酸为弱酸，随反应进行又电离出氢离子，产生H2的体积随时间的变化醋酸多，则a表示的是醋酸溶液，故C错误；
D.0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol?L-1硫酸前后完全反应需要氢氧化钠溶液体积40ml，图中氢氧化钠消耗20ml，到反应终点，出现PH突越，不符合反应过程，故D错误； 故选：B。
A．改变温度瞬间正、逆速率都增大；
B．反应前后气体物质的量不变，改变压强缩短达到平衡的时间，平衡不变；
C．体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，醋酸为弱酸产生H2的体积多；
D.0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1mol?L-1硫酸前后完全反应需要氢氧化钠溶液体积40mL。
本题考查图象的分析、化学平衡移动、溶液的导电性、滴定终点判断、反应能量变化等，学生只要掌握外界条件对化学平衡移动的影响，注意观察图象的关键点，线的走向，就可能迅速解题了，题目难度中等。
10. 下列说法中正确的是（ ）
A. 将AlCl3溶液直接蒸干，可制取无水AlCl3固体
B. 保存FeSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Fe2+水解
C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH
7
＞7
D. 常温下，将pH=4的CH3COOH溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
【答案】B
3+
【解析】解：A．AlCl3是强酸弱碱盐，Al水解生成Al（OH）3和HCl，升高温度促进盐酸挥发，所以将AlCl3溶液直接蒸干得到Al（OH）3固体，故A错误；
B．硫酸亚铁水解显酸性，在溶液中加稀硫酸可以抑制亚铁离子的水解，故B正确； C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量，溶液pH＜7，故C错误；
D．醋酸加水稀释促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶
+-液中c（H）减小，温度不变，溶液的离子积常数不变，所以溶液中c（OH）增大，其
它微粒浓度都减小（水分子除外），故D错误； 故选：B。
A．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解生成Al（OH）3和HCl，升高温度促进盐酸挥发； B．硫酸亚铁水解显酸性；
C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量；
D．醋酸加水稀释过程中只有c（OH-）增大，其它微粒浓度都减小（水分子除外）； 本题考查盐类水解、弱电解质电离，为高频考点，把握电离平衡移动、pH与浓度关系、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。
11. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 B. FeCl3具有氧化性，可用作净水剂 C. SO2具有酸性，可用于漂白纸浆
D. Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂 【答案】D
【解析】解：A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，则用于制造光导纤维，与其硬度大无关，故A错误；
B．FeCl3中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与FeCl3具有氧化性无关，故B错误；
C．二氧化硫具有漂白性，具有漂白性的物质，能用于漂白纸浆，与二氧化硫的酸性无关，故C错误；
D．具有还原性的物质能吸收氧气，Fe粉具有还原性，可放置在食品包装袋中作抗氧化剂，故D正确。 故选：D。
A．二氧化硅对光具有良好的全反射作用；
B．FeCl3中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用； C．具有漂白性的物质，能用于漂白纸浆； D．具有还原性的物质能吸收氧气。
本题考查了物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12. 如图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正
确的是（ ）
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