发布时间 : 星期一 文章2017-2018学年江苏省扬州市高二下学期期末化学试题（解析版）更新完毕开始阅读8eed27a2951ea76e58fafab069dc5022aaea463f
A. X电极作负极
B. 电子由X电极流出经导线流入Y电极 C. NaClO溶液的pH大于废液的pH
D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-=ClO3-+4H+
【答案】C
-【解析】解：A．Mg容易失去电子，OH在燃料电池中移向流出电子的负极，故Mg作Y电极为负极，X为正极，故A错误；
B．电子由负极Y电极流出经导线流入X电极，故B错误；
C．镁失去2个电子变为镁离子，镁离子与氢氧根离子结合为氢氧化镁沉淀，OH-被消耗，反应后废液的主要成分为氯化钠，故NaClO溶液的pH大于废液的pH，故C正确； D．H+与OH-不能大量共存，则正极X反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故D错误。 故选：C。
原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，由阴离子移动方向可知Y为负极，X为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题。
本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等。
13. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. HCO3-水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B. 碳酸钙与乙酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 用情性电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ D. NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D
---【解析】解：A．HCO3的水解的离子方程式：HCO3+H2O?H2CO3+OH，选项中为碳酸氢根离子电离方程式，故A错误；
B．醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确
-2+
的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2↑+Ca+H2O，故B错误；
C．用惰性电极电解MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀、氧气和氯气，正确的离子反
2+-应为：Mg+2Cl+2H2O
Mg（OH）2↓+O2↑+Cl2↑，故C错误；
D．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性的离子反应为
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选：D。
A．碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根离子； B．醋酸为弱酸，应写成化学式；
C．漏掉了镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀的反应；
D．充分反应后溶液呈中性，以2：1反应，生成硫酸钡、硫酸钠和水。
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、电解过程分析、与量有关的离子反应考查，题目难度不大。
二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）
14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选操作
现象 结论 9
项 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶A 溶液变蓝色 液，再滴加几滴淀粉溶液 最终容器中气室温下，向密闭容器中充入NO2，达平衡B 体颜色比初次后，再慢慢扩大容器体积 平衡时浅 Fe3+的氧化性比I2的强 2NO2（g）?N2O4（g）该平衡正向移动 固体部分溶解，Ksp（BaSO4）＞Ksp将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反C 有无色无味气应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸 （BaCO3） 体产生 D Ksp（AgCl）＞Ksp向浓度均为0.01 mol/L的NaCl和NaI混出现黄色沉淀 合溶液中滴加几滴 0.01mol/LAgNO3溶液 （AgI） A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
3+
【解析】解：A．FeCl3与KI发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝色可知Fe的氧化性比I2的强，故A正确；
B．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小，则由现象不能判定平衡的移动，故B错误； C．Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成碳酸钡沉淀，溶于盐酸，则不能比较Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C错误；
D．Ksp小的先沉淀，由黄色沉淀可知，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正确； 故选：AD。
A．FeCl3与KI发生氧化还原反应生成碘；
B．慢慢扩大容器体积，无论是否发生平衡移动，浓度均比原来的小； C．Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），生成碳酸钡沉淀，溶于盐酸； D．Ksp小的先沉淀。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、平衡移动、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易锈蚀 B. 电解精炼铜时，粗铜作阴极
C. 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H
＞0
D. 合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 【答案】AC
【解析】解：A．镀铜铁制品镀层受损后，Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极，加速被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；
B．电解池中阳极失电子，则电解法精炼铜时，粗铜作阳极失电子逐渐溶解，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu，故B错误；
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）的△S＞0，不能自发进行，说明△H-T?△S＞0，则该反应的△H＞0，故C正确；
D．合成氨生产中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，提高H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故D错误。 故选：AC。
A．作原电池负极的金属加速被腐蚀；
B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
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C．如能自发进行，应满足△H-T?△S＜0；
D．减少生成物的浓度，平衡向正方向移动，反应速率减小。
本题考查较为综合，涉及化学反应与能量变化、原电池原理、电解池原理的应用以及化学平衡的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意相关理论知识的学习，难度不大。
三、简答题（本大题共5小题，共68.0分）
16. 工业上采用NH3选择性催化还原NOx技术（NH3-SCR） 进行烟气脱硝。其原理是
用NH3在催化剂条件下将烟气中的NOx还原为N2，同时发生反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O
（1）若脱硝过程中消耗n（NO）：n（NH3）=1，则该过程中NH3、NO与O2总反应的化学方程式为______；当反应中有2molNO被转化时，转移电子数目为______。 （2）烟气中存在的SO2会降低脱硝率，主要原因是______。
（3）实验室对脱硝过程中使用的催化剂进行活性测试，结果如图所示：
已知脱硝过程中的副反应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O；2NH3+2O2=N2O+3H2O ①由图可知，该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为______℃。 ②脱硝率随温度升高而减小的原因有______。
（4）烟气中的NOx也可以用硝酸吸收生成HNO2 （亚硝酸，一种弱酸），再用惰性电极电解可以将HNO2转化为HNO3，该转化发生在电解池的______（填“阳极”或“阴极”），电极反应式为______。
4N2+6H2O；6mol或3.612×1024；SO2会与NH3反应生产铵【答案】4NH3+4NO+O2
盐，减少NH3含量从而降低脱硝率；300；NH3发生副反应，降低的了NH3的浓度（或NH3发生副反应转化为NO，增加NO含量），温度升高，催化剂活性降低；阳极；HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
【解析】解：（1）n（NO）：n（NH3）=1，NH3、NO与O2在催化剂条件下发生反应
4N2+6H2O；1molNO参加反应生成氮气和水，化学反应方程式为4NH3+4NO+O2
转移电子物质的量为3mol，据此计算有2molNO参加反应转移电子物质的量6mol，转
1024， 移电子数目为6 mol 或 3.612×
4N2+6H2O；6 mol 或 3.612×1024； 故答案为：4NH3+4NO+O2
（2）SO2为酸性氧化物、NH3为碱性气体，二者反应生成铵盐，减少NH3含量从而降低脱硝率，
故答案为：SO2会与NH3反应生产铵盐，减少NH3含量从而降低脱硝率；
（3）①由图可知，300℃时脱硝率最大，则该条件下催化剂最有利于脱硝的反应温度为300℃，
故答案为：300；
②NH3发生副反应，降低的了NH3的浓度 （或NH3发生副反应转化为NO，增加NO含
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量）；温度升高，催化剂活性降低，从而脱硝率降低，
故答案为：NH3发生副反应，降低的了NH3的浓度 （或NH3发生副反应转化为NO，增加NO含量），温度升高，催化剂活性降低；
（4）HNO2失电子发生氧化反应生成HNO3，应该在阳极上发生，该电极上亚硝酸失电
--+
子和水反应生成硝酸根离子，电极反应式为HNO2-2e+H2O=NO3+3H，
--+
故答案为：阳极；HNO2-2e+H2O=NO3+3H。
（1）n（NO）：n（NH3）=1，NH3、NO与O2在催化剂条件下发生反应生成氮气和水；1molNO参加反应转移电子物质的量为3mol，据此计算有2molNO参加反应转移电子物质的量；
（2）SO2为酸性氧化物、NH3为碱性气体，二者反应生成铵盐； （3）①由图可知，300℃时脱硝率最大；
②随温度升高，催化剂活性降低，且该反应有副反应发生；
（4）HNO2失电子发生氧化反应生成HNO3，应该在阳极上发生，该电极上亚硝酸失电子和水反应生成硝酸根离子。
本题以含氮物质为载体考查图象分析、电解原理、物质的量计算等知识点，侧重考查学生图象分析及知识综合运用能力，注意（1）反应中氧化剂为NO和氧气，为易错点。
17. 铁氧化物还原反应是分阶段进行的复杂气固反应。CO还原铁氧化物体系平衡时，
CO（g）、CO2（g）的体积分数随温度变化曲线如图所示。
（1）已知：反应a，3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H1=a kJ/mol； 反应b，Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2 （g）△H2=bkJ/mol； 反应c，Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2 （g）△H3=c kJ/mol； 则反应d，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H4=______kJ/mol； （2）高炉炼铁采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭等作原料。
①在温度低于570℃时，赤铁矿的还原分______个反应阶段完成 （填数字）。 ②若反应在800℃条件下进行，为得到FeO，应控制CO的体积分数的范围是______。 ③为减少高炉排放尾气中CO的含量，下列措施可行的是______。 A．其它条件不变，无限增加高炉的高度 B．调节还原时的炉温 C．增大原料中焦炭与赤铁矿的比例 D．将生成的铁及时移出
（3）利用Fe3O4/FeO之间的循环转换，裂解水制取氢气的流程如图所示。
①该流程与水煤气法制氢气（碳与水在高温下直接反应）相比，最大的优点在于
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