发布时间 : 星期五 文章《1-2 原子结构与元素的性质第一课时》导学案1更新完毕开始阅读8f06f1b39fc3d5bbfd0a79563c1ec5da50e2d629
第二节 原子结构与元素的性质
第一课时
【学习目标】
1、了解原子结构与元素周期表结构的关系 2、知道元素的外围电子排布及分区情况
【课前预习】
1、元素周期表结构： 个周期， 个主族， 个副族，还有 。 2、原子结构与元素周期表的关系：
原子序数＝ ＝ 周期序数＝ 主族序数＝ 3、写出下列元素的电子排布式
原子序数 周期 基态原子的电子排布式 简化的电子排布式 锂 钠 钾 铷 铯 1 26每一个周期总是由 (ns )开始到 (nsnp)结束。如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。
4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的 种类也逐渐 。
5、 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。
(1)s 区: 元素价电子特征排布为 ， 价电子总数等于 ； (2)p区: 元素价电子排布特征为 ， 价电子总数等于 ； (3)d区: 元素价电子排布特征为 ， 价电子总数等于 ； (4)ds区: 元素价电子排布特征为 ， 价电子总数等于 ； (5)f区: 元素价电子排布特征为 ， 价电子总数等于 。 6、已知某元素的原子序数是50。试写出它的原子核外电子排布式。该元素位于周期表的哪一个区？属于金属还是非金属元素？
【过关检测】
一、选择题
1、关于元素周期表的下列说法正确的是：( )
A．目前发现的所有元素占据了元素周期表里的全部位置，不可能再有新的元素被发现。 B．根据原子的电子排布，可将周期表分为s、p、d、f、ds五个区。 C．俄国化学家道尔顿为元素周期的建立做出了巨大的贡献。 D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化 2、价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( )
A．第四周期第VA族 B．第五周期第IIIA族 C．第五周期第IA族 IA族
3、下列说法中正确的是( ) A．所有非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 D．最外层有2个电子的原子都是金属原子
4、国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族及族序序号取消，从左往右改为第18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是( ) ．．．A．第2列元素的原子最外层有2个电子 B．第14列元素形成的化合物种类最多 C．第3列元素种类最多 D.第16、17列元素都是非金属元素 5、X元素能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是( ) A．13 B．14 C．15 D．16
6、下列各组元素按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是( ) A．Na、Mg、Al B．F、O、N C．N、O、F D．S、P、Si
7、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列原子均可产生NMR现象的一组是 ( )
A．18O、31P、119Sn B．元素周期表中ⅤA族所有元素的原子 C．27Al、19F、12C D．元素周期表中第1周期所有元素的原子
8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2 C．Z元素在周期表中的位置为第三周期第Ⅵ族 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
9、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被
D．第四周期第II
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广泛的应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有Ti、Ti、Ti等同位素，
下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )
A．上述钛原子中，中子数不可能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 10、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是( )
A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族 C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族 11、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮微粒结合的Rn核外有28个电子，则R位于元素周期表的( )
A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族 C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族 12、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( ) A．[He]2s22p2和[He]2s22p4
B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4
＋
C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4
13、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为 ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是( ) A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
14、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n．均为正整数)( )
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
15、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。有关13C、15N的叙述中正确的是( ) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C电子排布式为1s22s22p3 C．15N与14N互为同位素 D．15N的电子排布式为1s22s22p4
16、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
102117、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d4s4p，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表
中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期中元素种数是________； (2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________； (3)试推测该元素处于周期表的________区，该区包括元素族的种类是________。
18、 假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：
周期 元素种类 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。 A．18 B．32 C．50 D．无法判断
(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满________周期后将结束。
(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元 素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于________周期________族。
19、有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C
3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而
其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。 (1)写出各元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。
(2)各粒子电子排布式 、 、 、 、 。 (3)写出C1、C2、C3粒子的符号： 、 、 。 (4)写出E粒子的结构示意图 ，E的氢化物的分子式 。
(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式 、 ，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为： 。
20、(2011·黄冈中学质检)已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和ds区。
和表示d 区
(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。
(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因： 。
(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布 种元素。