发布时间 : 星期一 文章2019-2020学年广东省汕头市潮阳区高中新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读8f1ade4f12a6f524ccbff121dd36a32d7275c719
成F，F为CH3COOCH=CH2，F发生加聚反应得到PVAc，PVAc的结构简式为，碱性
水解得到PVA（），A在铜作催化剂的条件下氧化得到B，B为CH3CHO，根据信息
I，C结构简式为CH3CH=CHCHO，C发生还原反应生成D，D结构简式为CH3CH2CH2CHO， (1)C的结构简式为CH3CH=CHCHO，含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp2杂化，－CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面； 答案：碳碳双键、醛基；9；
(2)利用信息I，D与苯甲醛反应的方程式为CH3CH2CH2CHO＋
＋H2O；
答案：CH3CH2CH2CHO＋
(3)根据上述分析，反应③为加成反应； 答案：加成反应；
(4)根据上述分析PVAc的结构简式为
＋H2O；
；
答案：；
(5)F为CH3COOCH=CH2，含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2； 答案：HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2；
(6)溴乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到，合
成路线流程图为：；
答案：【点睛】
。
难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．实验室用如图装置制备HCl气体。
（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是___（选填编号）。 a．浓硫酸吸收了盐酸中水分 b．混合时放热使HCl溶解度减小 c．浓盐酸中HCl以分子形式存在 d．浓盐酸密度小于浓硫酸
（2）为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有____；称量4.7880gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___，请你填写标签上的空白。____
（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是__。 （4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___、称量、___。
（5）若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果___（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
ab 500mL容量瓶、 避免滴定液被稀释，【答案】滴定管（或移液管）引起实验误差
用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色） 过滤、洗涤、干燥 恒重 无影响 【解析】 【分析】
(1)浓硫酸吸水，放出大量的热，有利于HCl的逸出；
(2)由量取混合酸体积精度，可以选择酸式滴定管量取，由配制溶液体积可以知道在500mL容量瓶中定容；装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗，避免滴定液被稀释，引起实验误差；
标签应注明物质的量浓度，根据n=m/M计算氢氧化钡物质的量，再根据c=n/V计算氢氧化钡溶液浓度； (3)用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是:用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色(且半分钟不褪色)；
(4)反应生成硫酸钡沉淀，进行过滤、洗涤、干燥，称量硫酸钡的质量，恒重时可得硫酸钡质量，根据硫酸根守恒可以计算硫酸的浓度，氢离子源于硫酸与HCl，结合氢氧根离子中和氢离子，可以计算HCl的物质的量浓度；
(5)硫酸转化为硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量，由硫酸根守恒计算硫酸的物质的量。 【详解】
(1)浓硫酸吸水，放出大量的热，使HCl溶解度减小，有利于HCl的逸出，可制备少量干燥HCl气体；答案:ab； (2)由量取混合酸体积精度，可以选择酸式滴定管量取，由配制溶液体积可以知道在500mL容量瓶中定容；装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗，避免滴定液被稀释，引起实验误差；标签应注明物质的量浓度，氢
4.4880g0.02800mol=0.02800mol，氢氧化钡溶液浓度为=0.1120mol/L；答案： 氧化钡物质的量为
171g/mol0.25L500mL容量瓶、滴定管（或移液管） 避免滴定液被稀释，引起实验误差
；
(3)用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还可以用待测液返滴，直到出现颜色变成浅红色，还有可以采取的措施：用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色(且半分钟不褪色)；答案:用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色(且半分钟不褪色)； (4)反应生成硫酸钡沉淀，进行过滤、洗涤、干燥，称量硫酸钡的质量，恒重时可得硫酸钡质量，根据硫酸根守恒可以计算硫酸的浓度，氢离子源于硫酸与HCl，结合氢氧根离子中和氢离子，可以计算HCl的物质的量浓度；
答案: 过滤、洗涤、干燥 恒重
(5)硫酸转化为硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的质量，由硫酸根守恒计算硫酸的物质的量，固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，不影响混合酸中硫酸浓度的测定结果；答案:无影响。
19．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：
（1）反应I的化学方程式是________。
（2）反应I得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层，含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________（选填序号）。 a 两层溶液的密度存在差异
b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨别两层溶液的方法是____________。
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。
-（3）反应II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ ? mol1
它由两步反应组成：
i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ ? mol-1 ii.SO3（g）分解。
L（L1， L2）和X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。
①写出反应iiSO3（g）分解的热化学方程式：________。 ②X代表的物理量是_______。
【答案】SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI ac 观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层 H2SO4
垐?层含有少量HI 2SO3（g）噲?2SO2（g）+O2（g） △H= +196 kJ?mol-1 压强
【解析】 【分析】 【详解】
（1）反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，反应为SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI， 故答案为：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI；
（2）①a．两层溶液的密度存在差，才出现上下层，故a正确； b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液互溶，与分层无关，故b错误；
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶，则碘在不同溶剂中溶解性不同，类似萃取，与分层有关，故c正确； 故答案为：ac；
② 辨别两层溶液的方法是：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层，故答案为：观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层；
③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子，故答案为：硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子；
kJ·mol-1-（+177 kJ·mol-1）×2= （3）根据盖斯定律：反应II=i×2+ii，ii=II-i×2，得ii的△H=+550 +196
垐?kJ·mol-1，2SO3kJ·mol-1 ，反应iiSO3（g）分解的热化学方程式：（g）噲（g）+O2（g） △H= +196 ?2SO2