发布时间 : 星期四 文章(精选3份合集)2020届河北省衡水市高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读8f890b4f094e767f5acfa1c7aa00b52acec79c4c
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是
A．装置b、c中发生反应的基本类型不同 B．实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色 C．d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2 D．停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸 【答案】C 【解析】 【分析】
石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液褪色，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，据此解答。 【详解】
A．装置b中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置c中酸性高锰酸钾溶液与分解生成的烯烃发生氧化反应，反应类型不同，A正确；
B．石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色，B正确；
C．装置c中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解产生了CO2，C错误；
D．停止加热后立即关闭K，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确； 答案选C。
2．X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12，其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A．原子半径：X＜Z＜Y，简单气态氢化物稳定性：Y＜Z B．A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点
C．同温同压时，B与D体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理 D．E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2，Y2为N2，Z2为O2，A为NH3，B为NO，C为H2O，D为NO2，E为HNO3，F为NH4NO3。原子半径：H＜O＜N，简单气态氢化物稳定性：NH3＜H2O，A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，H2O为液态，沸点：NH3＜H2O，B正确；根据2NO2＋2OH?
??NO3＋NO2＋H2O，NO＋NO2＋2OH?
2NO2＋H2O，所以，NO与NO2
?C正确；HNO3属于共价化合物，NH4NO3体积比≤1∶1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理，不含阴、阳离子，属于离子化合物，阴、阳离子数目之比为1∶1，D错误。 3．下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是 选项 实验操作 将NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至过量 B NaHCO3溶液与NaAlO?溶液混合 向盛有Na2SiO3，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 实验现象 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 生成白色沉淀 试管中红色逐渐褪去，出非金属性：Cl>Si 现白色凝胶 Al(OH)3是两性氢氧化物 结论 A 结合H+的能力：CO32->AlO2- C 白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：D 后变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI) A．A 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
B．B C．C D．D
A．开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误； B．发生反应HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+ CO32-，可认为AlO2-结合了HCO3-电离出来的H+，则结合H+的能力：CO32-＜AlO2-，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HCl不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；
D．白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，故D正确； 故选D。 【点睛】
本题的易错点为C，要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。 4．部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是 共价键 键长（nm） 键能（kJ/mol） A．0.154 nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm B．C=O键键能＞C﹣O键键能 C．乙烯的沸点高于乙烷 D．烯烃比炔烃更易与溴加成 【答案】C 【解析】 【详解】
A．苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm，故A正确；
B．单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能>C?O键键能，故B正确； C. 乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；
D．双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯烃比炔烃更易与溴加成，故D正确； 答案选C。 【点睛】
D项为易错点，由于炔烃和烯烃都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强度越小，越容易断裂，更容易发生反应。
5．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是（ ）
C﹣C 0.154 347 C=C 0.134 612 C≡C 0.120 838
A．通过活塞K可控制CO2的流速
B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；
B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误； C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确； 故选B。
6．下列保存物质的方法正确的是 A．液氯贮存在干燥的钢瓶里 B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中 C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中
D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置 【答案】A 【解析】 【详解】
A项，常温干燥情况下氯气不与铁反应，故液氯贮存在干燥的钢瓶里，A项正确；
B项，钠、钾均保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，应用石蜡密封，B项错误； C项，溴具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故保存浓溴水的细口瓶不能用橡胶塞，C项错误；
D项，用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，氢气密度小于空气，故瓶口应朝下放置，D项错误； 本题选A。
7．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3 ④Na2S，所含带