发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020届河北省衡水市高考数学模拟试卷更新完毕开始阅读8f890b4f094e767f5acfa1c7aa00b52acec79c4c
B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液，溶质是NH4X， pH=7，X、NH4相互促进水解生成HX，所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)＝c(H+)，故B正确；
C. a →b点过程，相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d几点中，水的电离程度b>a>d，故C错误；
D. a →b点过程中，溶液呈酸性，c(OH) 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。 14．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是 A．W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C．Z的氢化物为离子化合物 D．X和Y形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【分析】 W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。 【详解】 A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确； B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误； C. Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误； D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误； 故选A。 15．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是（ ） — + — + -+ A．简单离子半径：T>Z>Y B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同 C．由于X2Y的沸点高于X2T，可推出X2Y的稳定性强于X2T D．ZXT的水溶液显弱碱性，促进了水的电离 【答案】D 【解析】 【分析】 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R可能为C元素或S元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O元素，Z为Na元素；Z与T形成的Z2T化合物，且T的原子半径比Na小，原子序数T>Z，则T应为S元素，X的原子半径最小，原子序数最小，原子半径也较小，则X应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。 A.S2-核外有3个电子层，O2-、Na+核外有2个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z，A错误； B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型不相同，B错误； C.O、S是同一主族的元素，由于H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间只存在范德华力，氢键的存在使H2O的沸点比H2S高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C错误； D.ZXT表示的是NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中HS-水解，消耗水电离产生的H+结合形成H2S，使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】 本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，侧重于学生的分析能力的考查。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。 请回答下列问题： (1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。 (2)已知Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，造成的后果是_______。 (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，写出该步反应的离子方程式______。 (4)若在实验室煅烧CoCO3，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有______、______(填仪器名称)。 (5)操作①是在HCl氛围中进行的，其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，其优点是_____。 (6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，下列可作为指示剂的是____(填选项，忽略亚钴离子的颜色干扰) A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S 已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表 化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 2.0×10-10 AgSCN 浅黄色 1.0×10-12 Ag2S 黑色 2.0×10-48 Ag2CrO4 红色 2.0×10-12 【答案】2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ 会产生有毒气体氯气 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 C 【解析】 【分析】 含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li)加入碱液，Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶Al3+溶液，解，过滤得到钴渣和含铝溶液；钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间，然后加入NaF，过滤得到铝锂渣和滤液，滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5，得到CoCO3沉淀，煅烧碳酸钴得到CoO，CoO与盐酸反应生成CoCl2，蒸发6H2O结晶水合物，据此分析解答。 浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·【详解】 (1)步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气，锂能够被水溶解，发生的主要化学反应方程式有2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑，故答案为2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑； (2)Co2O3具有强氧化性，若步骤II中浸出剂为盐酸，盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气，污染环境，故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气，污染环境)； (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+，与加入的碳酸钠能够发生双水解反应，反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故答案为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑； (4)实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有坩埚、泥三角，故答案为坩埚；泥三角； (5)CoCl2能够水解，生成的氯化氢容易挥发，因此操作①是需要在HCl氛围中进行，从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水，减少晶体的溶解损失，且酒精更加容易挥发，便于晶体干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶；减少晶体的溶解损失； (6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液，根据几种物质在20℃时的颜色及Ksp值，滴定过程中需要有明显的现象，应该选用K2CrO4为指示剂，故答案为C。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成： 已知： RCHO＋CH3CHO试回答： RCH(OH)CH2CHO。 （1）A的化学名称是____，A→B的反应类型是____。 （2）B→C反应的化学方程式为________。 （3）C→D所用试剂和反应条件分别是_____。 （4）E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。 （5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有____种。 其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有5个峰，峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。 【答案】对二甲苯（或1， 4-二甲苯） 取代反应 +2NaOH +NaCl O2/Cu或Ag，加热 碳碳双键、醛基 8 ，