(精选3份合集)2020届河北省衡水市高考数学模拟试卷 联系客服

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B. b点是等体积、等浓度HX溶液与NH3·H2O 的混合液,溶质是NH4X, pH=7,X、NH4相互促进水解生成HX,所以c(NH4+)>c(HX)>c(OH—)=c(H+),故B正确;

C. a →b点过程,相当于向HA溶液中加氨水至恰好反应,所以水的电离程度逐渐增大,a、b、d几点中,水的电离程度b>a>d,故C错误;

D. a →b点过程中,溶液呈酸性,c(OH)

本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较,侧重于学生分析能力、读图能力的考查,注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。

14.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族,且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是 A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸 C.Z的氢化物为离子化合物

D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】A 【解析】 【分析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,W与Y元素同主族,且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒,故W为O,Y为S,Z为Cl,根据最外层电子数之和为20,X为Na。 【详解】

A. W为O,与其他三种元素可形成,Na2O2和Na2O,SO2和SO3,Cl2O7、ClO2,Cl2O等,故A正确; B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸,H2SO3不是强酸,故B错误; C. Z的氢化物HCl为共价化合物,故C错误;

D. X和Y形成的化合物为Na2S,水溶液呈碱性,故D错误; 故选A。

15.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T能形成化合物Z2T。下列推断正确的是( )

+

+

-+

A.简单离子半径:T>Z>Y

B.Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同

C.由于X2Y的沸点高于X2T,可推出X2Y的稳定性强于X2T D.ZXT的水溶液显弱碱性,促进了水的电离 【答案】D 【解析】 【分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍,R可能为C元素或S元素,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C元素;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O元素,Z为Na元素;Z与T形成的Z2T化合物,且T的原子半径比Na小,原子序数T>Z,则T应为S元素,X的原子半径最小,原子序数最小,原子半径也较小,则X应为H元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。 【详解】

根据上述推断可知:X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;R是C元素,T是S元素。

A.S2-核外有3个电子层,O2-、Na+核外有2个电子层,由于离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:T>Y>Z,A错误;

B. Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2,Na2O只含离子键,Na2O2含有离子键、极性共价键,因此所含的化学键类型不相同,B错误;

C.O、S是同一主族的元素,由于H2O分子之间存在氢键,而H2S分子之间只存在范德华力,氢键的存在使H2O的沸点比H2S高,而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关,与分子间作用力大小无关,C错误;

D.ZXT表示的是NaHS,该物质为强碱弱酸盐,在溶液中HS-水解,消耗水电离产生的H+结合形成H2S,使水的电离平衡正向移动,促进了水的电离,使溶液中c(OH-)增大,最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液显碱性,D正确; 故合理选项是D。 【点睛】

本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识,根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键,侧重于学生的分析能力的考查。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分)

16.钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

请回答下列问题:

(1)步骤I中主要发生的化学反应方程式为______。

(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果是_______。 (3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,写出该步反应的离子方程式______。

(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有______、______(填仪器名称)。 (5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_____。

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是____(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)

A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S 已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表 化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 2.0×10-10 AgSCN 浅黄色 1.0×10-12 Ag2S 黑色 2.0×10-48 Ag2CrO4 红色 2.0×10-12 【答案】2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑ 会产生有毒气体氯气 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 坩埚 泥三角 蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失 C 【解析】 【分析】

含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li)加入碱液,Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气,锂能够被水溶Al3+溶液,解,过滤得到钴渣和含铝溶液;钴渣中加入浸出剂得到含有Co2+及微量Li+、向该溶液中加入20%碳酸钠溶液调节溶液的pH为4.5-5之间,然后加入NaF,过滤得到铝锂渣和滤液,滤液中加入30%碳酸钠溶液调节溶液的pH为8-8.5,得到CoCO3沉淀,煅烧碳酸钴得到CoO,CoO与盐酸反应生成CoCl2,蒸发6H2O结晶水合物,据此分析解答。 浓缩、冷却结晶、过滤分离出CoCl2·【详解】

(1)步骤I中Al能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氢气,锂能够被水溶解,发生的主要化学反应方程式有2Al

+ 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑,故答案为2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑、2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑;

(2)Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,盐酸中的氯元素可能被氧化生成氯气,污染环境,故答案为会产生有毒气体氯气(或生成氯气,污染环境);

(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,与加入的碳酸钠能够发生双水解反应,反应的离子方程式为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑,故答案为2Al3+ + 3CO32- + 3H2O=2Al(OH)3↓ + 3CO2↑;

(4)实验室煅烧CoCO3需要在坩埚中进行,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有坩埚、泥三角,故答案为坩埚;泥三角;

(5)CoCl2能够水解,生成的氯化氢容易挥发,因此操作①是需要在HCl氛围中进行,从CoCl2溶液中获得CoCl2·6H2O晶体,需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,减少晶体的溶解损失,且酒精更加容易挥发,便于晶体干燥,故答案为蒸发浓缩、冷却结晶;减少晶体的溶解损失;

(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,根据几种物质在20℃时的颜色及Ksp值,滴定过程中需要有明显的现象,应该选用K2CrO4为指示剂,故答案为C。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分)

17.化合物F是一种食品保鲜剂,可按如下途径合成:

已知:

RCHO+CH3CHO试回答:

RCH(OH)CH2CHO。

(1)A的化学名称是____,A→B的反应类型是____。 (2)B→C反应的化学方程式为________。 (3)C→D所用试剂和反应条件分别是_____。

(4)E的结构简式是_____。F中官能团的名称是_____。

(5)连在双键碳上的羟基不稳定,会转化为羰基,则D的同分异构体中,只有一个环的芳香族化合物有____种。

其中苯环上只有一个取代基,核磁共振氢谱有5个峰,峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为____。

【答案】对二甲苯(或1, 4-二甲苯) 取代反应

+2NaOH

+NaCl O2/Cu或Ag,加热

碳碳双键、醛基 8 ,