发布时间 : 星期一 文章考点44 蓄电池-2019年高考化学必刷题(原卷版)更新完毕开始阅读8ffd6d89842458fb770bf78a6529647d272834a0
电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
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3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A． 放电时负极反应为：Zn－2e＋2OH＝Zn(OH)2
B． 放电时正极反应为：FeO42＋4H2O + 3e＝Fe(OH)3＋5OHC． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D． 放电时正极附近溶液的pH不变
14．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。下列说法中正确的是
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来源:Z*xx*k.Com]
A． 该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li B． 该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C． 该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连 D． 该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC
15．电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技某锂电池的电池反应为：
xLi+Li3-xNiCoMnO6 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是
A． 该电池的充、放电过程互为可逆反应 B． 放电时，电池的负极反应为Li-e-=Li+ C． 放电过程中，Li+向电池的负极移动
D． 该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液
16．在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2
Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管
中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是
A． 放电时,CO2发生还原反应
B． 若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移 C． 放电时，Li+从右向左移动
D． 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+
17．铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：AlLi + Cx(PF6)示。下列说法正确的是
Al+xC+Li++PF6-,电池结构如图所
A． 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B． 放电时正极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6- C． 充电时，铝石墨电极上发生还原反应
D． 以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2LH2时，电池负极质量减少7g 18．我国研究锂硫电池获得突破，电池的总反应是16Li+S8不正确的是（ ）
8Li2S，充放电曲线如图所示，下列说法
A． 充电时，电能转化为化学能 B． 放电时，锂离子向正极移动
C． 放电时，1molLi2S6转化为Li2S4得到2mole- D． 充电时，阳极总电极反应式是8S2--16e-=S8
19．铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：
试回答：
（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。
（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
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（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。 （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。
20．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性
浓硫酸Δ 放电 能更优良，反应方程式为Pb+PbO+4HBF4
催化剂Δ2
180℃充电催化剂放电充电 （BF4）2+2H2O，其中Pb（BF4）2为可溶于水的强2Pb
电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如下图，a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。
[来源学科网ZXXK]
回答下列问题：
（1）d电极为该装置的___________极，工作时，该池内d电极上无气体产生，写出该池内电解反应的离子方程式：_____________________。
（2）该铅蓄电池放电时X极附近pH_____________ （填“增大”、“减小”或“不变”），正极的电极反应式为______________________。
（3）铅蓄电池充电时，Y电极与电源的_________（填“正极”或“负极”）相连。
（4）另取一常规铅蓄电池（浓硫酸作电解质溶液）与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1 mol电子时，分别取下Y电极称重，两电极质量相差__________g。
21．如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应： 负极Pb＋SO－2e===PbSO4
正极PbO2＋4H＋SO＋2e===PbSO4＋2H2O
(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_______________________________________。
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(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为________极。 (3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水（食盐水足量）时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，溶液pH=_________________。
②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为___________L。
22．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。
（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。 A． NiO2 B．Fe C． Fe(OH)2 D．Ni(OH)2 （3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。
（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。
（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变）， ①先沉淀的离子是________。
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。 23．电化学应用广泛。请回答下列问题：
（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4