发布时间 : 星期日 文章景德镇市2017届高三第一次质检试题化学及答案更新完毕开始阅读9008394aa66e58fafab069dc5022aaea988f4115
景德镇市2017届高三第一次质检试题
化 学
命题： 江乐辉（昌河中学） 周筱燕（市二中） 审校：曾前明
温馨提示：试卷满分100分，请将答案填在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K:39 Mn:55 Fe：56 Cu：64
第Ⅰ卷（共42分） 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列说法错误的是 ．．
A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B．扬尘污染控制、汽车尾气污染控制、燃煤污染控制是治理雾霾的有效措施 C．含有盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易产生有毒气体 D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症 2．下列有关表述不正确的是 A．－OH 与
组成元素相同，含有的电子数也相同
B．HCN分子的结构式：H－C≡N C．CO2的分子模型示意图：
D．丙烷的分子结构模型示意图：
3．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
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4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24 g NaH中阴离子所含电子总数为NA
B．标准状况下，22.4 L苯中含有C—H键数目为6NA
C．CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为aNA/28
D．常温常压下，14.9 g KCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.15 NA 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
?①0.1 mol·L1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO24
－
＋
＋
－
2?2? ②pH=11的溶液中：CO3、Na+、AlO2、NO3、S2、SO3－
－
－
③水电离的H+浓度为10
－12
mol·L
－1
2?2?的溶液中：Cl、CO3、NO3、SO3
－
－－
?
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO24?⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO24
－
－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2
－
－
－
A．①③⑤ 选项 A B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤
评 价 6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 离子方程式 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： ＋－正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化 －－2＋3＋2Fe＋2I＋2Cl2 ＝ 2Fe＋4Cl＋I2 Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 ＋－－Ba2＋HCO3＋OH＝ BaCO3↓＋H2O 过量SO2通入到NaClO溶液中： －－SO2＋H2O＋ClO＝ HClO＋HSO3 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与 D 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO B C NH4HCO3稀溶液混合： ＋－＋Ba2＋2OH＋ NH4＋ HCO3＝ －正确； OH＋NH4反应 － 既能和HCO3 反应又能和－ BaCO3↓＋NH3·H2O ＋ H2O 7．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q的族序数是周期数的2倍，W、Z同族，Z原子的最外层电子数为其次外层和最内层电子数之差，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水。下列说法正确的是 A．原子半径X＞Y＞W＞Q
B．Q、W分别与氢形成的化合物的稳定性一定是W＞Q
C．Z元素在自然界中既存在游离态也存在化合态，其单质不溶于水，易溶于CS2 D．Q与W形成的化合物一定能与W和X形成的化合物反应
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9． Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，在阴极上依次析出Cu、Fe、Al 10．下列说法中正确的是
A．用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
B．25 ℃时，pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的一元碱溶液等体积混合， 所得溶液pH＝7
2
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO24)＞c(NH4)＞c(Fe)＞c(H)＞c(OH)
－
＋
＋
＋
－
D．pH相同的NaOH和CH3COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的
倍数相同
11．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜 B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护 C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42移向Fe棒
－
D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应 12．某有机物的结构为:A．分子式为C8H10O2
，关于其说法正确的是
B．可发生氧化、取代、加成反应
C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
D．它的另一种同分异构体最多有13个原子共平面
13．向含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是
A．Na2S B．Na2S和NaOH C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS 14.铜和镁的合金2.14g完全溶解于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为N2O、NO、NO2三种气体，且标准状况下的体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为：
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A． 3.12g B．4.18g C．4.68g D．5.08g
第Ⅱ卷（共58分）
二．必做题（共43分） 15．（15分）氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0， 其化学平衡常数K与t的关系如下表： t/K 298 398 498 －1－26K1 K2 4.1×10 K/(mol·L) 请回答下列问题： ①该反应的平衡常数表达式：K＝ ②试判断K1 K2(填写“＞”、“＝”或“＜”)。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)＝3v逆(H2) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（2）一定温度下，在1 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率α(N2)＝ ,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)＝ （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示，下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人
员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) △H1 ②4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H2
则反应 4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l) △H＝ 。（请用含有△H1、△H2
的式子表示）
（5）某N2H4（肼或联氨）燃料电池（产生稳定、无污染的物质）原理如图1所示。
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