发布时间 : 星期一 文章物理化学自测题及答案（新）更新完毕开始阅读90510126ccbff121dd3683ff
一种平衡常数判断平衡移动方向最方便( )。 （a）Kp （b）Ky （c）Kn 6. 某气相反应aA+bB→mM当A与B投料比不同时平衡不同，其中A与B投料比为ab时，( )。 （a） A的转化率最大 （b） M在平衡混合物中的含量最大 （c） M平衡产量最大 （d） A在平衡混合物中浓度最小
7. 合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)平衡后加入惰性气体且保持系统温度、总压不变（设气体为理想气体），则( )。 （a）nN（c）nN,2nH2,nNH3不变,$减小,2nH2减小,nNH3增加,K不变$ （b）nNnNH3?,2?,nH2?,nNH3?,K增加$
Kp不变 （d）nN2?,nH2?,Kp不变$
8. 2Mg(s)+2Cl2(g)=2 Mg Cl2+O2(g)达平衡后，增加总压(视为理想气体)，则( )。 （a）nO2?,nCl2?,K$? （b）pO2?,pCl2?,K不变$ （c）nO2?,nCl2?,Ky? （d）nO2?,nCl2?,Kc?$
9. 化学反应的平衡状态随( )的改变而改变。 （a）系统组成 （b）标准态
（c）浓度表示方法 （d） 化学反应计量式中的计量系数?B
10. 反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 的ΔrHm为负值， 当此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，则需( )。 （a）升温加压 （b）升温降压 （c） 降温升压 （d） 降温降压
第六章
㈠ 1. 相律和相图应用于 。
(a) 封闭系统 (b) 开放系统
(c) 未达平衡的开放系统 (d) 已达平衡的多相开放系统 2. 相律和相图之间的关系为 。
(a) 相图由相律推导得出 (b) 相图决定相律 (c) 相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律 (d) 相图由实验结果绘制得出，与相律无关 3. 下述说法中错误的是 。
(a) 通过相图可以确定一定条件下系统由几相构成 (b) 相图可表示出平衡时每一相的组成如何 (c) 相图可表示出达到相平衡所需的时间长短
(d) 通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少 4. 单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值 。
(a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定 5. 下列相点中自由度为零的是 。
(a) 乙醇—水双液系中的最低恒沸点 (b) 二元固液相图中的低共熔点 (c) 部分互溶双液系溶解度曲线上的点 (d) 水相图中熔化曲线上的点
6. 某纯物质的液体密度大于固体密度，则该液体的凝固点随压力升高而 。 (a) 升高 (b) 降低 (c) 不变 (d) 不能确定 7. 某一固体在25℃和101325 Pa下升华，这意味着 。
(a) 固体比液体密度大 (b) 三相点压力大于101325 Pa (c) 三相点温度小于 25℃ (d) 三相点压力小于101325 Pa 8. 在一定外压下， 多组分系统的沸点 。 (a) 有恒定值 (b) 随组分而变化
第 9 页 共 27 页
(c) 随浓度而变化 (d) 随组分及浓度而变化
9. 已知温度为T 时，液体A的蒸气压力为13330 Pa，液体B的蒸气压为6665 Pa。设A与B构成理想液体混合物，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，其在气相中的摩尔分数为 。 (a) 1/3 (b) 1/2 (c) 2/3 (d) 3/4
10. 一定温度下二元理想溶液中，若纯B的饱和蒸气压p大于纯A的p，则当xB增大时，气液两相达
*B*A平衡时系统压力 。(a) 不变 (b) 减小 (c) 增大 (d) 不一定 11. A、B可形成完全互溶系统，在一定温度下，若p> p，则当此二组分构成的混合液处于气液平衡
*B*A时 。(a) yB > xB (b) yB < xB (c) yB = xB (d) 均可能
12. A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 。 (a) 正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d) 无规则 13. 对于恒沸混合物，下列说法中错误的是 。
(a) 不具有确定的组成 (b) 平衡时气相和液相组成相同 (c) 其沸点随外压的改变而改变 (d) 与化合物一样具有确定组成
14. 物质A与物质B构成的系统可形成低恒沸物E。 已知纯A与纯B的沸点间关系为Tb(B) > Tb(A)。若将任意比例的A+B系统在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是 ，塔底馏出物是 。 (a) 纯B (b) 纯A (c) 低恒沸物E (d) 不一定
15. 已知温度T时，液体A与液体B部分互溶，构成两个组成不同的平衡液层，该两个不同组成的液层必对应有 组成的平衡气相。 (a) 相同 (b) 不同 (c) 也可能相同也可能不同 16. A-B的气液平衡相图如图。液体A与液体B的关系为 。
p=101325Pa (a) A-B完全互溶 (b) A-B完全不互溶 T
(c) A微溶于B，而B不溶于A (d) A不溶于B，而B微溶于A 17. 二元合金处于低共熔点时系统的条件自由度F为 。 (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3
18. 固熔体为 相，二组分低共熔混合物为 相。 xB
第16题图 (a) 一 (b) 二 (c) 三 (d) 不确定
19. 液体A与液体B不相混溶。在一定温度T0下当A(l)、B(l)及其蒸气共存并达到平衡时，液体A的蒸气压应 。
(a) 与系统中A的摩尔分数成比例 (b) 等于T0下纯A?的蒸气压 (c) 大于T0下纯A?的蒸气压 (d) 等于系统的总压力
20. 水与苯胺的相图如图所示，C点为高临界会溶点，温度为0。T 0 .若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质，则操作的最佳温度为 。
第20题附图 (a) T > T0 (b) T < T0 (c) T = T0 (d) 任何温度均可
21. A、B两种液体组成液态完全互溶的气-液平衡系统，已知A的沸点低于B的沸点。在一定温度下向平衡系统中加入B(l)，测得系统的压力增大，说明此系统 。 (a) 一定具有最大正偏差 (b) 一定具有最大负偏差 (c) 可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差 (d) 无法判断
22. 在318K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气-液平衡系统，测得xB = 0.3时气相中丙酮的平
*衡分压pA = 26.77 kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压pA= 43.063kPa。则此液态混合物为 。
(a) 理想液态混合物 (b) 对丙酮产生正偏差 (c) 对丙酮产生负偏差 (d) 无法判断
23. 已知A(l)与B(l)形成理想液态混合物的气-液平衡系统，温度T下A(l)与B(l)的饱和蒸气压之比
pA/pB?1/5。若此时气相组成
**yB = 0.5，则平衡液相组成xB = 。
(a) 0.152 (b) 0.167 (c) 0.174 (d) 0.185 24. A、B两种液体可形成理想液态混合物，已知A的沸点低于B的沸点。现在体积分别为V1、V2的真空
第 10 页 共 27 页
密闭容器中分别放有组成为xB,1和xB,2的液态混合物，且xB,1＜xB,2。设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中的气相组成yB,1 yB,2；容器1中气相量与液相量之比ng,1/nl,1 容器2中气相量与液相量之比ng,2/nl,2。
(a) 大于 (b) 小于 (c) 等于 (d) 可能大于也可能小于 25. A(s)与B(s)构成二元凝聚系统，A(s)与B(s)可以形成四种化合物：A2B(稳定)、AB(稳定)、 AB2 (不稳定) 、AB3(稳定)。则该相图中有 个最低共熔点和 条三相线。 (a) 3，3 (b) 4，4 (c) 3，4 (d) 4，5
㈡2. 把任意量的N2(g)、H2(g)与NH3(g)于723 K时放入压力为3003105 Pa的压力反应器内，达到反应平衡后，系统的物种数为 ；组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。若开始时只充入NH3(g)，则达到反应平衡后上述各量分别为 ； ； ； 。 4. 在80℃下将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器中按下式分解达平衡：
NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)
则该平衡系统的物种数为 ；组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。若在上述已达平衡的系统中加入CO2(g)，当系统达到新平衡时，系统的组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。 5. 指出下列平衡系统中的组分数和自由度数。
⑴ 一个瓶中装有常温常压无催化剂时的H2O(l)，O2(g)和H2(g)，组分数为 ；自由度数为 。 ⑵ 一瓶中装有高温有催化剂的H2O(l)，O2(g)和H2(g)的平衡物系，组分数为 ；自由度数为 。 6. C(s)、CO(g)、CO2(g)、O2(g)在1000℃时达平衡时，系统的物种数为 ；组分数为 ；相数为 ；自由度数为 。 8. 在温度T下，由CaCO3(s)、CaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的压力为p，已知它们之间存在化学平衡：CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)，若向该平衡系统中加入CO2(g)，则重新达到平衡时，系统的压力会 。
9. 在纯物质的p - T相图中的三相点附近，其固气平衡线的斜率与液气平衡线的斜率相比较大的是 ，摩尔相变焓绝对值较大的是 。
12. 若A、B二组分能形成恒沸混合物，则只有在 条件下，该恒沸混合物才有恒定的组成。
15. A和B能生成二种稳定化合物及一种不稳定化合物，则A和B的T - x图中有 个低共熔点，有 条三相线，有 个转熔温度。
17. 一定压力下，向液态完全互溶的A、B二组分气-液平衡系统中加入组分B后，系统沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成yB （大于、小于、等于）其液相组成xB。
18. A、B双液系具有最高恒沸点，在100 kPa下，恒沸混合物含21.5%的B和78.5%的A（均为质量百分数，下同），现将含A 18.5%的A、B液态混合物系统在100 kPa下进行分馏，则馏出物为 ，剩余物为 。
19. 液态完全互溶、对理想液态混合物产生最大正偏差的二组分气液平衡系统，T-x相图中有一最低点，称为 ；而液态完全不互溶的二组分气液平衡系统，T-x相图中也有一最低点，称为 。
20. 若A、B二组分可形成三个稳定化合物，则当A-B溶液冷却时最多可同时析出 个固体。
第七章
?（一）1．已知25℃时，Na及
12Na2SO4水溶液的无限稀释摩尔电导率?m(Na)??,??(m12Na2SO4)分别是0.00501和0.01294S?m2?mol?1。 则该温度下 S?m2?mol?1。
12SO42?离子的??(m12SO4)?2? 第 11 页 共 27 页
4．今有以下两电池
a. b.
其中
HgHg2Cl2(s)KCl?a(KCl)?Cl2?g,p(Cl2)?PtZnZnCl2?a(ZnCl2)?AgCl(s)Ag
的电动势与氯离子的浓度a(Cl?)无关。
5．当有电流密度为i/(A?m?2)的电流通过电解池和原电池时，其极化曲线分别为：
i/(A?m?2) i/(A?m?2)
E/V E/V
电解池 原电池 6．0.01mol?kg?1的K3Fe(CN)6水溶液的离子平均活度系数???0.571，则其离子平均活度a?? ；离子强度I = 。
7．在电导实验测定中，需用交流电源而不用直流电源，其原因是 。 8．电池Zn(s)ZnCl2(0.555mol?kg?1)AgCl(s)Ag(s)在298K 时，E=1.015V，当Z=1，电池可逆放电386库仑的
电量时，则其反应进度变??? mol, 吉布斯函数变?rG? J。
9．若使过程Cl2(2p?)?Cl2(p?)在原电池内进行，则电池表示式应为 。 10．电池AgAgCl(s)Cl(a1)Ag(a2)Ag??应该用 做盐桥。
T2．无限稀释的HCl，KCl和NaCl三种溶液，在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，溶液中Cl- 的迁移速率（ ），迁移数（ ）。
T6．某LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度b±=0.228 mol?kg-1，此溶液的离子强度I =（ ）。
-1
T7．已知25 ℃时Ag2SO4饱和水溶液的电导率?（Ag2SO4）= 0.7598 S?m，配制溶液所用水的电导率?（H2O）= 1.6310-4 S?m-1。离子极限摩尔电导率??（Ag+）和??（1/2SO2?4）分别为 61.9310-4 S?m2?mol-1和mm80.0310-4 S?m2?mol-1。此温度下Ag2SO4的活度积Ksp =（ ）。
T8．原电池Ag(s)| AgCl(s) | HCl(a) | Cl2(g, p) | Pt的电池反应可写成以下两种方式：
Ag(s)?12Cl2(g)?AgCl(s) （1）?rGm(1)，E(1)
2Ag(s)?Cl2(g)?2AgCl(s) （1）?rGm(2)，E(2)
则?rGm(1)（ ）?rGm(2)，E(1)（ ）E(2)。 T9．通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl(s)的标准摩尔生成吉布斯函数ΔrGm?，需设计原电池来实现。设计的原电池为（ ）。
T10．在一定的温度下，为使电池Pt | H2(g, p1)| H+(a) | H2(g, p2)| Pt 的电动势E为正值，则必须使氢电极中H2(g)得分压 p1 ( ) p2。
T11．原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势（ ），阴极的电极电势（ ）。从而随着电流密度增加，电解池消耗的能量（ ），原电池对外所做电功（ ）。
第 12 页 共 27 页