发布时间 : 星期一 文章安徽省望江中学高二化学下学期期中考试试题(1)更新完毕开始阅读905747b5dcccda38376baf1ffc4ffe473268fd1b
高二下学期期中考试化学试题
第I卷（选择题 共54分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共18小题，每小题3分，共54分） 1．下列物质属于电解质的是( )
A．蔗糖 B．盐酸 C．SO2 D．硫酸钡 2． 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．Fe
＋
3
--
B．Cl C．HCl D．CH3COO
+
-13
2+
+
--2+
+
--
3．在由水电离出的c(H)＝ 1×10 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ） A．Ba Na NO3 Cl B． Fe Na NO3 Cl
C．SO4 S2O2- 3 NH4 Na D．Mg Na Br AlO2
4．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达到
平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是( )
A．反应速率增大 B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低
5．下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列
说法不正确的是( )
A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高 D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
6．反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )
A．ΔH1＜0 B．ΔH2为该反应的反应热 C．ΔH3不是H2的燃烧热 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
7．下图表示2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为( )
2-+
+
2+
+
--
8．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
c(NH3·H2O)
A． －
c(OH)
+
-
c(OH)B． c(NH3·H2O)D．OH的物质的量
-
－
C．c(H)和c(OH)的乘积
9．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
10．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度
而变，下列说法正确的是
1
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 11．在相同温度下，100mL 0.1mol·L的醋酸与10mL 1mol·L的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者 12．下列说法中，正确的是
A．溶于水的强电解质在水中完全电离 B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 C．强电解质一定是离子化合物 D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质 13．体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生
反应：2A2（g）+ B2（g）==== 2C（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P％，则乙容器中A2的转化率为 A．等于P％ B．大于P％ C．小于P％ D．无法判断 14．已知25℃、101kPa条件下：
① 4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ?molA．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ?mol 15．下图是可逆反应A+2B
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．D可能是气体． D．A、B、C、D均为气体
16．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3 B．温度过高对合成氨反应不利
C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率
17．恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应
3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；
-1
－1
－1
－1 －1
＋
－1
－1
② 4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ?mol 由此得出的正确结论是
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温
后加压）而变化的情况，由此可推断
2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L。下列推断的结论中不正确的是 A．x=2 B．平衡时M中c(A)>0.6 mol/L C．y≥2 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
2
18．已知某温度下，在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：
2A(g) B(g) + C(g)；ΔH = ?48．25 kJ/L
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)=1．6 mol/L， 则下列结论正确的是( )
A．该温度下此反应平衡常数为3．2 B．A的初始物质的量为4 mol
C．0-15min内，气体密度不变 D．要使c(B)/c(A)= 3，只能降低反应温度 第II卷（非选择题 共46分）
19．（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。
（1）将煤转化为清洁气体燃料：
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H= ?241．8kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ?H= ?110．5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。 （2）一定条件下，在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；
△H=?a kJ/mo1，在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是 A．4mo1 SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C．4mol SO2和4mo1 O2 D．6mo1 SO2和4mo1 O2 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化： ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ?H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是 A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变 C．2v正(N2)＝v逆(NO) D． N2的体积分数不再改变 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ?H＞0， 简
述
该
设
想
能
否
实
现
的
依
据 。 （4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO(g)＋H2O(g) 下的转化率为 。
20．（14分） （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H < 0 ；CO和H2O浓度变化如下图，则
0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
CO2(g)＋H2(g)。在420℃
时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0．1mol/L，则CO在此反应条件
3
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)， 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。 A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
21．（12分）某学生用0.l000mol.L盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：
（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃
仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 （2）滴定：
I．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数
Ⅲ．移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。
①上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。 ③若步骤II中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响’'）。
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数 第一次 第二次 第三次 待测液体积 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 20.00 20.00 20.00 0.20 4.00 2.38 20.38 24.20 a 标准盐酸体积(mL)
4
-l
①a的读数如图所示，则a= ；
②烧碱样品的纯度为 % 。 22．（9分）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容
积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。
回答下列问题
（1）前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/(L·min)
（2） 平衡时，02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。
（3）若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡，此时c（O2）=1．15 mol/L，请在图上画出15-25分钟SO2的浓度变化曲线。
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