发布时间 : 星期三 文章2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(7)(含解析)更新完毕开始阅读90f3b58658eef8c75fbfc77da26925c52dc5917a
拜年拜年拜年拜年拜年原子结构、化学键（7）
李仕才
B卷 最新模拟·滚动训练
1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )。
A.1 L 0.1 mol·L NaHCO3溶液中HC
-1
和C数目之和为0.1NA
B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.235 g
U发生裂变反应
U
n
Sr
U+1n净产生的中子n)数为10NA
【解析】HC在溶液中能电离出C且能水解为H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的HC、C、H2CO3
数目之和为0.1NA,故A项错误;60 g丙醇的物质的量为1 mol,而丙醇中含11个共价键,故1 mol丙醇中含11NA个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA个,故C项正确则235 g核素
【答案】C
2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是( )。
U发生裂变反应
U
n
Sr
U+1n,净产生的中子为10-1=9个,
U发生裂变反应净产生的中子n)数为9NA,故D项错误。
A.N2NH3NH4Cl(aq)
B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag
C.SiO2SiCl4Si
D.MgCO3MgCl2(aq)Mg
【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入
氯化氢溶液中发生反应NH3+HClNH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。
【答案】A
呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )。
A.通入过量氯气:Fe、N、H、S
2+
+
、Cl
-
B.加入少量 NaClO溶液:Fe、N、S
2+
、H、ClO
+-
C.加入过量 NaOH 溶液:Na、Fe、N、S
+2+
、OH
-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na、S
2+
+
、Cl、ClO、OH
2+
2+
---
【解析】氯气与还原性离子Fe会发生氧化还原反应,不能存在Fe,A项错误; Fe有强还原性,酸性条件-2+--下ClO具有强氧化性,会发生氧化还原反应,不能共存,B项错误; Fe与OH结合生成沉淀,N与OH结合生成弱
电解质,不能共存,C项错误。
【答案】D
4.现有NaNO3和HCl的混合溶液500 mL,其物质的量浓度分别为2 mol·L和10 mol·L,向混合溶液中逐渐加入Fe粉至过量,下列说法正确的是(假设反应中HNO3被还原成NO)( )。
-1
-1
A.能溶解铁粉的最大质量为84 g
B.反应生成气体的体积为33.6 L(标准状况下) C.溶液中Fe的物质的量变化曲线如图所示
D.将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物 【解析】n(NaNO3)=2 mol·L×0.5 L=1 mol,根据氮元素守恒,n(Nmol,根据氢元素守恒,n(H)=5 mol。
3Fe+8H+2N
+
+
-1
2+
)=1 mol,n(HCl)=10 mol·L×0.5 L=5
-1
3Fe+2NO↑+4H2O
2+
3 8 2 2 1.5 4 1 1
则:n1(Fe)=1.5 mol,n1(H)=4 mol,n(NO)=1 mol。 Fe+2H
+
+
Fe+H2↑
呵呵复活复活复活 2+
拜年拜年拜年拜年拜年1 2 1 0.5 5-4 0.5
则:n2(Fe)=0.5 mol,n(H2)=0.5 mol
故n(Fe)=1.5 mol+0.5 mol=2 mol,则m(Fe)=2 mol×56 g·mol=112 g,A项错误;n(气体)=n(NO)+n(H2)=1
-13+
mol+0.5 mol=1.5 mol,V=nVm=1.5 mol×22.4 L·mol=33.6 L,B项正确;加入的铁粉先与HNO3反应生成Fe,
2+2+
开始没有产生Fe,故图像错误,C项错误;将反应后的混合物过滤,滤液蒸发结晶,Fe会发生水解的氧化,D项错误。
【答案】B
5.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大,其中M的族序数和原子序数相等,R的单质在空气中的
n+
体积分数最大,X、Y、Z同周期,且X在同周期元素离子中半径最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是( )。
A.气态氢化物的热稳定性:Y>Z
B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.M与R可形成含非极性键的化合物 D.固体X2Y3可在水溶液中制取
【解析】根据上述条件经分析可知,M为H,R为N,X为Al,Y为S,Z为Cl,非金属性Z>Y,则气态氢化物的热稳定性Y 【答案】C -1 6.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1 mol·L甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是( )。 A.简单离子的半径:W>Z>R B.XR与XRZ均为强酸 C.化合物W2Z2中既含离子键又含极性键 D.图中转化过程发生的反应均为化合反应 【解析】由题意知甲为氢氧化钠,WR为氯化钠,则X、Z、W、R分别为H、O、Na、Cl,根据Y的单质与由Y、 -2-+ Z组成的化合物之间的转化关系推出Y为C。简单离子的半径Cl>O>Na,A项错误;HClO是弱酸,B项错误;化合物Na2O2中既含离子键又含非极性键,C项错误;图中转化过程发生的反应是碳在氧气充足和不足条件下分别生成一氧化碳和二氧化碳,一氧化碳与氧气化合生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下与碳化合生成一氧化碳,都为化合反应,D项正确。 呵呵复活复活复活 -1 拜年拜年拜年拜年拜年【答案】D 7.已知X、Y、Z、W均为短周期元素,X的一种核素的质子数为8;Y和Ne原子的原子核外电子数相差1;Z的单质是一种常见的半导体材料;W的非金属性在同周期元素中最强。其原子半径随原子序数的变化如图所示。下列说法不正确的是( )。 ．．． A.ZX2为酸性氧化物,能与碱溶液反应而不与酸反应 B.简单氢化物的热稳定性:Z C.化合物YWX中既含离子键,又含共价键 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【解析】根据题意及原子半径大小关系可知,X、Y、Z、W分别为O、Na、Si、Cl元素。ZX2为SiO2,是酸性氧化物,但除与碱溶液反应外,还能与氢氟酸反应,A项不正确;元素的非金属性W>Z,对应气态氢化物的稳定性Z 【答案】A 8.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150 ℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。Al2H6的球棍模型如图所示。下列说法不正确的是( )。 ．．． A.Al2H6中H元素为+1价,Al元素为-3价 B.Al2H6中含有配位键和极性共价键 C.Al2H6为共价化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 【解析】在Al2H6中Al元素为+3价,H元素为-1价,A项错误;Al2H6中含有的化学键为配位键和极性共价键,B项正确;Al2H6为共价化合物,C项正确;Al2H6在空气中完全燃烧,根据元素守恒可知燃烧产物为氧化铝和水,D项正确。 【答案】A 9.A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质分别可以和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙三种化 呵呵复活复活复活