发布时间 : 星期一 文章2019高考化学一轮复习 主题12 原子结构、化学键(7)(含解析)更新完毕开始阅读90f3b58658eef8c75fbfc77da26925c52dc5917a
拜年拜年拜年拜年拜年合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,各物质间的相互转化关系如图所示:
则下列说法不正确的是( )。 ．．．
A.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4
B.B与D形成的原子个数之比为2∶1的化合物的电子式为H
C.A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为r(A)>r(C)>r(D)>r(B)
D.由A、B、D三种元素形成的化合物中,所含化学键的类型为离子键、共价键
【解析】由B的单质分别可以和C、D的单质化合形成10电子分子可知B是氢元素,结合五种元素的原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解,可知A是氯元素,乙是H2O,甲是HCl,戊是HClO,C是氧元素。则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。氯元素的最高价氧化物对应的水化物是
HClO4,A项正确;D是氮元素,则相应的化合物是N2H4,电子式为H,B项正确;H、Cl、N、O的原子半径大小
为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),C项错误;A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键、共价键,D项正确。
【答案】C
10.将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题:
(1)NO的体积为 L,NO2的体积为 L。 (2)参加反应的硝酸的物质的量是 mol。
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu全部转化成沉淀,
-1
则原硝酸溶液的浓度至少为 mol·L。(结果不需化简)
(4)欲使上述铜与硝酸反应生成的气体在足量的NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g。
-1
2+
【解析】n(Cu)==0.51 mol,混合气体的物质的量为n(NO)+n(NO2)==0.5 mol。(1)设
NO为x mol,NO2为y mol,由电子得失守恒得3x+y=0.51×2,根据气体总物质的量为0.5 mol得x+y=0.5,解得x=0.26,y=0.24,则V(NO)=0.26 mol×22.4 L·mol-1≈5.8 L,V(NO2)=0.24 mol×22.4 L·mol-1≈5.4 L。(2)铜与硝酸反应生成硝酸铜、NO和NO2,由N原子守恒可知,参加反应的硝酸
呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.51 mol×2+0.5 mol=1.52 mol。(3)当Cu2+全部转化成沉淀时,溶液中
++-3
的溶质为NaNO3,根据氮元素守恒,HNO3的物质的量为n(Na)+n(NO)+n(NO2),n(Na)=n(NaOH)=aV×10
mol,n(NO)+n(NO2)=0.5 mol,则原硝酸溶液的浓度至少为= mol·L。(4)
-1
欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,由得失电子守恒可得
n(H2O2)×2=3n(NO)+n(NO2)=0.26 mol×3+0.24 mol,n(H2O2)=0.51 mol,m(H2O2)==57.8 g。
【答案】(1)5.8 5.4 (2)1.52
(3)(4)57.8
11.铅是银白色金属,在古代人们曾用铅作笔,“铅笔”的名字由此而来。 (1)使用现代“铅笔”写字时,在纸上留下的字迹的有效成分是 。
(2)醋酸铅因其有甜味而在中医中被称为“铅糖”,它有剧毒,但能入药。已知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与
2+-醋酸钠混合后反应的离子方程式为Pb+2CH3COO(CH3COO)2Pb,该反应能够发生的主要原因
是 。 (3)铅能形成多种氧化物。
①铅的氧化物Pb3O4可看作2PbO·PbO2,Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,则PbO2是 (填“酸”“碱”或“两”)性氧化物。 ②PbO俗称密陀僧,可用于治疗多种疾病,它与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2,该反应的离子方程式为 。
(4)PbSO4是铅蓄电池(构成Pb—PbO2—H2SO4)中的重要物质,写出充电时PbSO4被还原为某一电极材料的电极反应式: ;当阳极质量减轻96 g时,理论上电路中转移的电子数为 NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【解析】(1)现代使用的“铅笔”中的笔芯的主要成分是石墨,因此在纸上留下的字迹的有效成分是石墨。 (2)根据Pb+2CH3COO的条件。
2+
-
(CH3COO)2Pb,可知(CH3COO)2Pb属于难电离的物质,是弱电解质,满足复分解进行
(3)①Pb3O4与过量硝酸反应的化学方程式为Pb3O4+4HNO3
因此PbO2不是碱性氧化物,故PbO2属于酸性氧化物。
PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,说明PbO2不能溶于硝酸,
②PbO与次氯酸钠溶液反应可制得PbO2,次氯酸钠本身被还原为氯化钠,反应的离子方程式为--PbO+ClOPbO2+Cl。
呵呵复活复活复活 拜年拜年拜年拜年拜年(4)铅蓄电池充电时PbSO4被还原为Pb,电极反应式为PbSO4+2e应式为PbSO4-2e+2H2O
-
-
Pb+S;该电池充电时阳极的电极反
PbO2+S+4H,根据反应式可知,1 mol PbSO4反应后,电极质量减少64 g,因此质量
mol=1.5 mol,电路中转移的电子为3 mol,数目为3NA。
+
减轻96 g时,反应的PbSO4的物质的量为
【答案】(1)石墨 (2)醋酸铅是弱电解质 (3)①酸性 ②PbO+ClO
-
PbO-
2+Cl
(4)PbSO-
4+2ePb+S
3
呵呵复活复活复活