发布时间 : 星期日 文章工程热力学（严家騄）课后答案更新完毕开始阅读916eb1d7cfc789eb162dc86e
蒸汽的进出动能差：
122(120?70)?4.75kJ/kg 占 4.75/994?0.48% 32?10蒸汽的进出位能差： 1.6?9.81/103?0.0156kJ/kg 占 0.0156/994?0.002% 三项合计 17.2656kJ/kg占1.74%不超过百分之二，一般计算不考虑这三个因素也是足够精确的。
※ 此题的目的练习使用开口系稳定流动的能量方程及其在汽轮机功率计算中的应用和汽轮机有关损失的大致的数量级。
2-8 一汽车以 45 km/h 的速度行驶，每小时耗油 34.1?10?3 m3。已知汽油的密度为 0.75 g/cm3，汽油的发热量为 44 000 kJ/kg，通过车轮输出的功率为 87 PS。试求每小时通过排气及水箱散出的总热量。
[解]： 根据能量平衡，汽车所消耗的汽油所发出的热量等于其车轮轴输出的功率和通过排汽和水箱散出的热量之和，即有：
Q散?Q汽油?Psh?3.41?10?3?0.75?10?3?44000?87?612.415?4.1868 ?11253000?230358.18?894941.82kJ/h??※此题目练习能量平衡及能量单位的换算。
2-9 有一热机循环，在吸热过程中工质从外界获得热量 1 800 J，在放热过程中向外界放出热量 1 080 J，在压缩过程中外界消耗功 700 J。试求膨胀过程中工质对外界所作的功。
[解] ： 根据能量平衡 ?Ein??Eout
故有 Q吸+Wt，压缩=Q放+Wt，膨胀
所以 Wt，膨胀=Q吸+Wt，压缩―Q放 =1800+700-1080=1420J
2-10 某蒸汽循环12341，各过程中的热量、技术功及焓的变化有的已知（如下表中所列数值），有的未知（表中空白)。试确定这些未知值，并计算循环的净功w0和净热量q0。
过 程 1-2 2-3 3-4 4-1 q /（kJ/kg） 0 0 wt /（kJ/kg） 0 0 ?h /（kJ/kg） 18 ?1142 ?2094 [答案]：
过程 1－2 Wt ＝ －18kJ/kg 过程 2－3 q = 3218 kJ/kg ΔH = 3218 kJ/kg 过程 3－4 Wt ＝ 1142kJ/kg 过程 4－1 q = － 2049 kJ/kg
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第3章 思 考 题
1. 理想气体的热力学能和焓只和温度有关，而和压力及比体积无关。但是根据给定的压力和比体积又可以确定热力学能和焓。其间有无矛盾？如何解释？
答：其间没有矛盾，因为对理想气体来说，由其状态方程PV=RT可知，如果给定了压力和比容也就给定了温度，因此就可以确定热力学能和焓了。
2. 迈耶公式对变比热容理想气体是否适用？对实际气体是否适用？
答：迈耶公式cp0?cv0?R是在理想气体基础上推导出来的，因此不管比热是否变化，只要是理想气体就适用，而对实际气体则是不适用的。
3. 在压容图中，不同定温线的相对位置如何？在温熵图中，不同定容线和不同定压线的相对位置如何？
答：对理想气体来说，其状态方程为：PV=RT，所以，T愈高，PV值愈大，定温线离P-V图的原点愈远。如图a中所示，T2>T1。实际气体定温线的相对位置也大致是这样
TTP TT PV PV O SOSV 由定比热理想气体温度与熵的关系式b
a c
S?RlnP?C2 T?exp122211cp0可知，当S一定时（C2、R、Cp0都是常数）压力愈高，T也愈高，所以在T-S图
中高压的定压线位于低压的定压线上，如图b所示，P2>P1实际气体的定压线也类似的相对位置。
由定比热理想气体温度与熵的关系式
T?expS?RlnV?C1
cv0可知，当S一定时（C1、R、Cv0都是常数）比容愈大，温度愈低，所以在T-S图中大比容的定容线位于小比容的定容线下方，如图c所示，v2 4. 在温熵图中，如何将理想气体在任意两状态间热力学能的变化和焓的变化表示出来？ - 10 - 答：对理想气体，任意两状态间内能变化?u1?2??12Cv0dT?qv，所以在温熵图中可用同样温度变化范围内定容过程所吸收的热量表示出来。 TTP 1P T1V'2 VT22 ?h=q OO 43SSe d 如同d，定容线12’下的面积1342’1即表示1、2在状态间的热力学能变化?u1?2 1221p对理想气体来说，任意状态间的焓的变化?h1?2??12Cp0dT?qp，所以可用同样温度变化范围内定压过程所吸收的热量来表示。 如图e，定压线12’下的面积1342’1即表示1、2在状态间的焓的变化?h1?2 5. 定压过程和不作技术功的过程有何区别和联系？ 答：定压过程和不作技术功的过程两者区别在于： 1）定压过程是以热力系在过程中的内部特征（压力不变）来定义热力过程的，不作技术功的过程则是从热力系整体与外界之间没有技术功的传递来定义热力过程的。 2）如果存在摩擦，则?vdp??wt??wl，对定压过程dp?0时, ?wt???wl?0，因此要消耗技术功，所消耗的技术功转变为摩擦热，对不作技术功的过程，?wt?0，?vdp??wl?0，由于v>0，所以dp<0，一定伴随有压降。正如流体在各种管道中的有摩流动，虽无技术功的输出，却有压力的损失（无功有摩压必降）。 3）两个过程热量与焓的关系不同。定压过程只有在无摩擦的情况下，其热量才等于焓的变化，因为qp?h2?h1?Wtp，当无摩擦时，Wtp???vdp，又定压时，dp?0,Wtp?0，所以有qp??h。而不作技术功的过程，不管有无摩擦，其热量却总等于焓的变化，由热力学第一定律的能量方程，?q?dh??Wt可知当 ?Wt?0时?q?dh即q??h。 定压过程与不作技术功的过程的联系在于当无摩擦时，二者就是完全一致的，即定压无摩擦的过程必定不作技术功，不做技术功的无摩擦过程是定压的，即Wtp???12VdP?0 6. 定熵过程和绝热过程有何区别和联系？ 答：定熵过程与绝热过程两者区别在于： 1）定熵过程是以热力系在过程中内部特征（熵不变）来定义热力过程的，绝热过程则是从热力系整体与外界之间没有热量交换来定义热力过程的。 - 11 - 2）如果存在摩擦Tds?du?Pdv?du??w??wl??q??qg??q?0即Tds?0而 T?0则dS?0所以对绝热过程必有熵增。正如流体（蒸汽或燃气）在汽轮机和 燃气轮机流过时，虽然均可以看成是绝热的，但由于摩擦存在，所以总伴随着有熵增。对定熵过程来说，dS?0，熵是不变的。 3）如果没有摩擦，二者是一致的即等熵必绝热无摩，而绝热无摩必等熵，这便是二者的联系，若无摩擦?q?du?Pdv?Tds，再绝热?q?0，那么 Tds?0，而T?0，所以dS?0；若定熵ds?0，必无摩又绝热 ?q??qg??q?Tds?0。 7. ??10???0???p??02q??h;w??h;wRT1???各适用于什么工质、什么过程？ t?t?g1??1??p??01????答：第一个公式适用于任意工质的不作技术功的过程和无摩擦的定压过 程； 第二个公式适用于任意工质的绝热过程； 第三个公式适用于定比热理想气体的定熵膨胀过程。 8. 举例说明比体积和压力同时增大或同时减小的过程是否可能。如果可能，它们作功（包括膨胀功和技术功，不考虑摩擦）和吸热的情况如何？如果它们是多变过程，那么多变指数在什么范围内？在压容图和温熵图中位于什么区域？ P↑V↑qP↓V↓qg 答：图f、g所示的就是比容和压力同时增大或减小的过程，如果不考虑摩擦，内部又是平衡的话，则所作功及吸热情况如图h、i所示。 vTP 2P 21 Wq 1OOS膨胀功： VW??2VdP 技术功： 图 h?图 it1tfW??12PdV 热量： q??12Tds 这些过程是多变指数?????0（中间符号是n）范围内的多变过程，在P-S图及T-S图中所处区域如图j、k阴影部分所示 PT n=∞ P↑ V↑n=0n=0Tn=1 P↓ V↓SSTPVn=kn=1n=kOn=∞图 jVn=∞O- 12 - 图 k S