发布时间 : 星期二 文章华师 物理化学 习题集更新完毕开始阅读91b60dfd3868011ca300a6c30c2259010302f307
3、由 atm
一式可知Kp为一个无量纲数值，但在用该式计算时，压力单位一定用____________
4、1000K时SO3 的气相分解反应,则该反应的Kc=_______(假设均为理想气体）
0.02
5、298K时恒定容器中进行气相反应M+N=2P+S,设均为理想气体，最初M、N均1atm,没有P、S，平衡时M、N均1/3atm,则反应的Kc=______________ 0.437
6、氨基甲酸铵分解反应
，在30℃时平衡常数
，此时的分
解压为_____________ 0.164atm 二、判断题 1、有一气液相反应，各物质的气体用压力表示浓度，液体用质量摩尔浓度表示，则该反应的平衡常数无法表示.( ) 2、反应
可以在气相中进行，也可以在CCl4或CHCl3为溶剂的溶液中进行，若都用体积摩尔浓度
来表示平衡常数Kc，则在同一温度下，Kc值相同。（ ）
3、某一反应的平衡常数发生改变，则其平衡必发生移动。（ ） 4、某一反应的平衡发生了移动，则其平衡常数必发生变化。（ ） 5、根据
6、等温方程式中，
，若反应有
，则必有平衡常数。（ ） ，当选择不同标准态时，
和Q值也会随之改变。（ ）
7、放热反应的平衡常数必随温度升高而降低。（ ）
8、理想气体参加的化学反应，在同一温度下，无论进行何种反应，只要反应的
相同，则Kp和Kc的比值也
相同。（ ） F,F,T,F,F,F,T,F 第六章——电解质溶液 （一）选择题
1、298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将 （） (A)k减少，∧m增加 （B）k增加，∧m增加 （C）k减少，∧m减少 （D）k增加，∧m减少
2、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10
3、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）
3+2+++
（A）Al （B）Mg （C）H （D）K
4、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（）
∞∞2+∞-∞∞2+∞-（A）∧m(CaCl2)=λm(Ca)+λm(Cl)（B）∧m(CaCl2)=1/2λm(Ca)+λm(Cl) ∞∞2+∞-∞∞2+∞-（C）∧m(CaCl2)=λm(Ca)+2λm(Cl)（D）∧m(CaCl2)=2[λm(Ca)+λm(Cl)]
+-2-2-22
5、298K时，∧m（LiI）、λm（H）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10、3.50×10和1.15×10S?m/mol,
+
已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H的迁移数为（设电解质全部电离）（） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66
6、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是 （） （A）CuSO4 （B）CaCl2 （C）LaCl3 （D）NaCl
7、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为 （）
（A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg
8、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（）
4?4?4
（A）γ±(m/m) （B）4γ±(m/m)
?4?4
（C）4γ±(m/m) （D）27γ±(m/m)
+
9、298K时有相同浓度的NaOH（1）和NaOH（2）溶液，两个Na的迁移数t1与t2之间的关系为（） （A）t1=t2 （B）t1〉t2 （C）t1〈t2 （D）无法比较
+-10、NaCl稀溶液的摩尔电导率∧m与Na、Cl的淌度U+、U-之间关系为（）
(A)∧m=U++U- (B)∧m=U+/F+U-/F (C)∧m=U+F+U-F (D)∧m=2(U++U-) 题号 答案 1 D 2 B 3 C 4 C 5 A 6 D 7 B 8 D 9 C 10 C 二、填空题
1、在外电场作用下，溶液中离子的运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂的性质有关以外，还与＿＿有关。
2、在电解质稀溶液中，影响离子平均活度系数γ±的主要因素是＿＿和＿＿。
3、若用惰性的阳极和阴极电解某1—1型电解质溶液，原来溶液中各部分均有6MOL电解质。若u+=2u-,u+、u-分别是正、负离子的移动速率。现通过3F电量，则阳极区和阴极区含电解质的摩尔数各为＿＿和＿＿。 1、电位梯度dE/dt
2、离子的浓度、离子的电荷或离子价 3、4，5
第七章——可逆电池的电动势与应用 一、选择题
θθθθ
1、下列两电池反应的标准电动势分别为E1和E2，（1）1/2 H2(p）＋1/2 Cl2(p)=HCl(a=1) (2)2HCl(a=1)=H2(pθθ
)+Cl2(p)则两个Eθ的关系为（ ）
θθθθθθθθ
（a）E2 = 2E1 (b)E2 = -E1 (c）E2 = -2E1 (d)E2 = E1
+
2、298K时，要使下列电池成为自发电池，Na(Hg)(a1)|Na(aq)|Na(Hg)(a2)则必须使两个活度的关系为（ ） （a)a1
θ3+2+4+2+3+2+2+4+
3、298K时，已知φ（Fe，Fe）=0.771V，φθ（Sn，Sn）＝0.150V，则反应2Fe + Sn = 2Fe +Sn(所
θ
有活度均为1)的△rGm为（单位是kJomol -1） ( ) (a) -268.7 (b)-177.8 (c)-119.9 (d)119.9
θθ
4、某电池在298K，p压力下，可逆放电的热效应为QR=-100J,则该电池反应的△rHm值应为（ ） (a)＝100J (b)= -100J (c)>100J (d)< -100J
3++θ+θ3+
5、已知Tl, Tl|Pt的电极φ1＝1.250V。Tl| Tl的φ2＝ -0.336V，则电极Tl| Tl的电极电动势为φθ3（ ）
(a)0.305V (b)0.721V (c)0.914V (d)1.586V 6、298K时有如下两个电池
++2+2+2+
（1）Cu(s)| Cu(a1)|| Cu(a1), Cu(a2)|Pt (2) Cu(s)| Cu(a2)|| Cu+(a1), Cu(a2)|Pt
2++θθ
两个电池的电池反应都可写成Cu(s)＋Cu(a2)＝2 Cu(a1) 则两个电池的E和△rGm之间的关系（ ）
θθθθ
(a) △rGm和E都相同 (b) △rGm相同，E不同
θθθθ
(c)△rGm和E都不同 (d) △rGm不同，E相同
θθ
7、H2(p) + 1/2 O2(p) ＝ H2O（l）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者的焓变
θθ
分别为△rHm (1)和△rHm（2），若反应物和生成物的T、p均相同，则两个焓变得关系（ ）
θθθθ
(a) △rHm (1)= △rHm(2) (b) △rHm(1)> △rHm（2）
θθ
(c) △rHm(1)< △rHm（2） (d)无法确定
8、在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的 HCl溶液的液接电势Ej（1），浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为 （ ）
(a)Ej（1）> Ej(2) (b) Ej（1）< Ej(2) (c) Ej（1）= Ej(2) (d)无法判断
9、如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势值φ和电池的电动势E值将有何变化 （ ）
θθθθ
(a) E， φ各增加1V (b) E和φ各减小1V
θθθθ
(c) E不变，φ增加1V (d) E不变，φ减小1V
-10、下列电池中，电动势与Cl的活度无关的是 （ ）
θ
(a)Zn(s) | ZnCl2(a)|Cl2(p)|Pt (b) Zn(s) | ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag
θθθ
(c)Ag(s) | AgCl | KCl(a) | Cl2(p)|Pt (d)Pt|H2(p)|HCl(a)| Cl2(p)|Pt6 题号 答案 1 b 2 c 3 c 4 d 5 b 6 b 7 a 8 a 9 c 10 c θθ
二、填空题
1、 △G=-nEF公式是联系热力学和电化学的主要桥梁。该公式的应用条件是___________. 2、规定标准电极的电极电势在________温度下都取作零。
3、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值________ 电池所作电功。 1、等温、等压、除电功外不作其它非膨胀功 2、任何 3、大于 第八章——电解与极化 一、填空题
1、△G=-nEF公式上联系热力学和电化学的主要桥梁，该公式的应用条件是_____________________。 等温、等压、除电功外不做其他非膨胀功
2、银-氯化银电极的电极反应是__________________________。 AgCl+e
Ag+Cl
-
3、电极电势的高低代表了电极反应物质得到或失去电子的能力的大小，所以还原电极电势越负__________；还原电极电势越正__________。 越易失去电子，越易得到电子
4、规定标准电极的电极电势在___________温度下都取作零。 任何
+-5、可将反应H+OH→H2O 设计成下列电池_____________________。 -+
Pt,H2(p1)︱OH‖H︱H2(p1),Pt
6、当电池Zn︱ZnSO4(aq)‖CuSO4(aq)︱Cu放电时,_____电极是阴极。 铜
7、如果一个电化学电池是不可逆的，那么标准吉布斯自由能的减少值______电池所做电功。 大于
8、电解时两种离子同时析出的条件是____________________。 ψ析，1=ψ析，2
9、测定溶液的PH值常用的指示电极是___________。 玻璃电极和醌氢醌电极
10、在一定温度下，用相同的铂电极电解1mol的NaOH水溶液和1molH2SO4水溶液的理论分解电压分别为E1和E2，则两者的关系是___________。 E1=E2 二、是非题
1、通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。 （ ） 2、在恒温、恒压、可逆的放电过程中，电池所吸收的热量等于T△S。（ ） 3、电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。 （ ）
4、常用甘汞电极有三种，即饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol甘汞电极。因三者浓度不同，所以它们的标
θ
准电极电位ψ不相等。（ ）
5、韦斯顿标准电池的电动势值越为1.02V。 （ ） 6、PH计中的“定位”装置的作用是为了调节参比电极的电位。 （ ）
+
7、在铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2H2O→PbO2+4H。 （ ）
8、电池在不可逆放电时端电压小于可逆电池的电动势，在有电流通过电解池时，外加电压必大于可逆电动势。
θ
9、当电池的标准电动势E大于零时，表示电池反应能自发进行。 （ ）
10、电极电势是指待测电极和标准氢电极构成电池的电动势，是一对相对值。（ ）
1、F 6、F 2、T 7、T 3、F 8、T 4、F 9、F 5、T 10、T 第九章——化学动力学基础 一、填充题
1、气相基元反应2A→B,在一恒定的容器中进行，P0为A的初始压力，Pt为时间t时反应的体系总压力，此反应
的速率方程2、实验表明
______________
的速率方程
，当浓度单位由
变为
，k
值需乘以________
3、673K时某理想气体反应的速率方程，为气体A的分压，若用浓度
表示反应速率方程即,则k=____________。
4、1/2级反应的速率常数单位是__________
5、某一烃在气相500℃和Po=1atm时，其热分解反应的半衰期为20s，当起始压力Po减少到0.1atm时，半衰期变为200s，其速率常数是____________ 6、连串反应
,其中
，假设反应开始时只有反应物A，且浓度为1mol/l，则
B的浓度为最大的时间为_______________
，10，202，
6
，，6.93min
二、判断题
1、化学反应速率的单位随反应级数而异。（ ） 2、化学反应速率常数的单位随反应级数而异。（ ）
3、一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。（ ） 4、任何级数的反应，其速率常数k的数值与浓度单位选择有关。（ ） 5、双分子反应一定是二级反应。（ ）
6、对于一个反应来说，其半衰期恒为常数。（ ） F,T,T,F,T,F
第十一章——界面化学 一、选择题
2-9
1，某物质R 1kg，当为一立方时，总面积0.24m，表面能0.3J，当粉碎为边长为10m的立方体时，其表面能为(kJ):
4444
A,6x10； B，3.84x10； C，5.88x10； D，7.35x10 A
2，在表面过程中ΔG（表面）= -W'的充要条件除了等温等压外，还有： A，不做其它功； B，热力学可逆； C，组成不变； D，是B和C。 D
3，物质表面张力的值与
A，温度无关； B，压力无关； C，表面大小无关； D，另一相物质无关。