发布时间 : 星期日 文章湖南省株洲市2019年高三上学期教学质量检测（一）化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读921facc92a160b4e767f5acfa1c7aa00b52a9d95
温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。高考保持心平气和，不要紧张，像对待平时考试一样去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，然后耐心等待考试结束。 2018-2019学年金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每天睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每天可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，依然活蹦乱跳，当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时，我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信，相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上，觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标，比如说今天走1万步等，考试之前给自己打气，告诉自己“我一定行”!
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源 B.利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C.高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维 D.在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症
2. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是
选项
A B
Cu和浓硝酸 I中的物质
体
NO
NaOH溶液
II中收集的气
III中的物质
Cl2 浓盐酸和高NaOH溶液
锰酸钾 C CO2 大理石和稀澄清石灰水
硫酸 D NH3 浓氨水和滴加酚酞的水
CaO
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.标准状况下，22.4L的CH3Cl中所含质子数为26NA
B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA C.常温下，1L0.1mol/L醋酸中含有的离子总数为0.2NA
D.0.1molC2H2气体中，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
4. X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是
X Y Z W Q A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物
B.X和Z只能形成一种化合物
C.氧化物对应的水化物酸性：WW>Z>Y 5. 下列有关离子方程式正确的是
A.将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO
B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2〇=AgOH↓+NH4+ D. 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2〇
6. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>SO2>I2 B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D.滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
B.水电离出来的 c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-
D.加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42-
8. 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是
A.甲为C2H5OH、X为O2 B.甲为H2S、X为O2
C.甲为HNO3 、X为Fe D.甲为AlCl 3 溶液、X为NaOH溶液 9. 下列有关化学用语的表示中正确的是 A. C〇2的电子式：
B.聚丙烯的结构简式：
C.中子数为20
2017的氯原子：
Cl D.镁离子的结构示意图：
10. 对下列图像的描述正确的是
①根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节
pH至3～5 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况 A.①③ B. ②④ C.③④ D. ①②
n11. Na-S电池的结构如图所示，电池反应为2Na+8S8 =Na2Sn。下列说法不正确的是
A.熔钠电极作电池的正极 B.放电时Na+向正极移动
C.充电时熔钠电极与电源的正极相连 D.充电时阳极反应式为8Sn2- —16e-=nS8
12. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋
催化剂 △ O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是
A.由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1
B.由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1) C.达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
13. 常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10-6] 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在任何溶液中，c(Ca2+)·c(SO42-)均相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.b点对应的Ksp大于a点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L-1 14. 设NA阿伏伽德罗常数的值。己知反应 (1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1=a kJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2=b kJ/mol，其它数据如表：
化学键
C═O
O═O
C-H
O-H
键能kJ·mol-1 798 x 413 463
下列说法正确的是 A.上表中 x=(1796+b)/2
B.H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol
C.当有4NA个C-H键断裂时，该反应放出热量一定为a kJ D.利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4g
二、非选择题(本大题含4小題，共43分)
15. (4分〉右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1) 20℃时， KNO3的溶解度为 。
(2) a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)
(3)若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。
(4)40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。 16. (11分)三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 PCl3 POCl3
请答下面问题：
熔点/℃ -112 2
沸点/℃ 75.5 105.3