发布时间 : 星期二 文章化学反应的快慢和限度- 宝安区课程改革经验交流网 首页更新完毕开始阅读92362dca6bec0975f465e2d1
化学反应的快慢和限度
（第1课时 教学设计）
深圳市富源学校 刘炎平
[教材来源]
《普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）》化学2（必修）第二章 第2节 化学反应的快慢和限度
[课标分析]
通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
[教材分析]
１、前节内容是从“热力学”角度研究化学反应，本课时将从动力学的角度研究化学反应。本内容同时也是为选修模块中化学反应方向、化学反应快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本节教学不能求深，但要使学生在探究过程中感受到化学反应的可控性，从而意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
２、本课标题已由旧教材的“化学反应速率”转变为“化学反应的快慢”，这一变化暗示我们本节教学的重点将由“定量计算”转为“定性描述”，计算不再是本课的重点。
[学情分析]
学生在以前的学习中，已经具备对化学反应快慢的一般印象，因此，对化学反应快慢的学习不会感觉到困难，本课关键是使其规律化、系统化。
[教学目标]
1、知识与技能目标
① 了解化学反应速率的概念；知道化学反应快慢的决定因素和影响因素。 ② 通过探究活动培养学生分析和处理实验数据能力。
2、过程与方法目标
① 通过活动探究，感受研究化学问题的一般程序。
② 通过活动探究，提高学生分析、类比、迁移以及概括能力。
3、情感态度与价值观目标
① 通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习化学的兴趣。
② 形成反应“条件”的观念，意识到学习化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。 ③ 通过影响化学反应快慢规律的发现过程，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
[教学重难点]
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1、知识与技能上的重难点
化学反应速率及其影响因素
2、过程与方法上的重难点
① 学习对照实验的方法
② 掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。
[教学策略]
小组合作、实验探究、交流研讨、分析归纳等
[设计思路]
创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。
[教学流程]
教师引导 教学环节 学生活动
引起兴趣 设问质疑 感知问题 确定主题 呈现目标 提取信息 组织指导 实验探究 实践体验
启发引导 得出结论 分析总结 知识建构、回顾反思、内化迁移 [教学准备]
1、 学生：探究方案设计交老师评价和分组等
2、教师：准备学生探究方案所涉及的仪器和药品；演示试验所需的仪器和药品；课件等。 [教学过程]
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教师活动 [导入] 1、投影展示幻灯片（美丽的焰火、锈蚀的铜钱） 2、从幻灯片可知： 有的化学反应进学生活动 设计意图 从生活情景引入新课，激发学生学习兴趣。 行得很快（焰火），几乎瞬间即可完成，聚焦问题情景 有的则进行得比较缓慢（铜钱的锈蚀），在我们生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？请列举事例。 [质疑]以上事实说明化学反应有快慢之分，如何表示化学反应的快慢呢？化学反应快慢又受哪些因素影响？我们能否控制化学反应的快慢？ [板书] 第2节 化学反应的快慢和限度 一、化学反应的快慢 [指导自学] P39 第3自然段内容 [板书] 1、 化学反应速率 ① 化学反应速率的概念 ② 计算式：V = ΔC / ΔT ③ 单位：mol.L.S mol.L.min mol.L.h [练习]投影展示 向一个体积为1L的容器里放入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2+O2 2SO3，2S末时，测得[学生练习] υ SO2＝ ＝0.6 mol.L.S -1-1-1-1-1-1-1-11、提出问题，1、 明确学习目标 2、带着问题自学，运用类比归纳 明确目标 2、突出重点，培养自学能力。 [回答] 单位时间里反应无浓度或生成物浓度的变化。 计算式：V = ΔC / ΔT 单 位：mol.L.S mol.L.min mol.L.h -1-1-1-1-1-1类比、概括、建立概念体系。 通过简单计算，促进学生对化学反应速率的认识和理解。 容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应在这段时间内的平均反应速率。
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教师活动 学生活动 [探究活动]投影展示 第1组：用Cu片、Mg条、Fe片设计意图 [质疑] 化学反应速率受哪些因素影响呢？ [组织探究] 技术指导 错误纠正 解答疑难 安全提醒 [投影展示] [注意]观察反应快慢方法指导 看：气泡冒出快慢 颜色变化快慢 产生浑浊快慢 固体减少快慢温度变化快慢 分别和0.5mol.L的盐酸反应，观察是否有反应发生及反应快慢． 第2组：用 Fe片分别与0.5mol.L的盐酸、3 mol.L的盐酸反应，观察反应快慢． 第3组：用 Mg条和0.5mol.L应，观察反应快慢． 第４组：向盛有ＭｎＯ２固体的试管和空试管中分别滴加双氧水，观察产生气体的快慢，并用带火星的木条检验产生的气体． 第５组：用块状ＣａＣＯ３和粉末状ＣａＣＯ３固体分别和0.5mol.L的盐酸反应，观察产生气体的快慢。 -1-1-1-1-11、培养探究能力； 2、增强学习兴趣； 3、学习用对比实验方法研究问题。 4、感受研究化学问题的一般程序。 的盐酸在常温下和加热条件下反［质疑］ 从实验中同学们发现了什么问题？ ［倾听］ 对正确的叙述给予肯定和鼓励，对不合理的表述给与纠正。 ［指导自学］ ［引导归纳］投影展示 １、决定因素：反应物性质 ２、外界影响条件： ①浓度：浓度增大，反应加快 ②温度：温度升高，反应加快 ③催化剂：改变化学反应速率 ④增大反应物接触面积化学反应速率加快。 ⑤其他：压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等。 [小结] ３、决定因素：反应物性质 ４、外界影响条件： ①浓度：浓度增大，反应加快 ②温度：温度升高，反应加快 ③催化剂：改变化学反应速率 ④增大反应物接触面积化学反应速率加快。 1、通过由个别到一般的归纳小结，实现由实践到理论的升华。 2、掌握从特殊到一般的认识事物的思维方法。 [阅读]Ｐ４０最后一自然段，Ｐ４1最后一自然段 引导归纳 [小组汇报] 各小组推选代表发言 培养分析和处理实验数据能力及表达能力
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