发布时间 : 星期六 文章[推荐]天津市部分区2018-2019学年高一化学上学期期末考试试卷 doc更新完毕开始阅读9298c4ec66ec102de2bd960590c69ec3d4bbdbcf
推荐 习题 试卷 天津市部分区2018～2019学年度第一学期期末考试
高一化学
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
本题共20个小题，每小题只有一个选项最符合题意。（每小题2分，共40分） 1．下列气体中，不会造成空气污染的是 ．．A．N2
B．NO C．NO2 D．SO2
2．下列物质中，不属于电解质的是 ．．．A．NaOH
B．蔗糖
C．H2SO4
D．NaCl
3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A．醋酸
B．Fe(OH)3胶体
C．医用酒精
D．泥水
4．下列关于物质的叙述不正确的是 ．．．A．水泥是传统的硅酸盐产品 B．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C．玛瑙的主要成分是硅
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，加水越多越好
B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤
6．将5 mol·L－1盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是 A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 7．下列电离方程式不正确的是 ．．．
A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═ Al3+ + Cl3－
C．0.1 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
推荐 习题 试卷 B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═ Ba2+ + 2 OH－
C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═ Na+ + HSO4－ D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO－
8．已知 ①2 Fe3+ + 2 I－ ═ 2 Fe2+ + I2 ②2 Fe2+ + Cl2 ═ 2 Fe3++ 2Cl－ 据此判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序是 A．Fe3+>Cl2>I2
B．Cl2>Fe3+>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
9．称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为
A．0.32 g
B．0.64 g
C．16 g
D．32 g
10．下列有关实验的说法正确的是
A．过滤、蒸发和溶液的配制中都要用到玻璃棒，作用相同 B．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
D．蒸馏时温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处 11．在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Fe2+、Na+、SO42-、Cl- C．Cu2+、K+、Cl-、SO42-
B．Na+、Ba2+、CO32-、NO3- D．K+、Na+、Cl-、CO32-
12．下列离子方程式不正确的是 ．．．
A．氯气溶于水：Cl2 + H2O ═ H+ + Cl- + HClO B．Fe和盐酸反应：Fe + 2H+ ═ Fe3+ + H2↑
C．NO2溶于水的反应：3NO2 + H2O ═ 2H+ + 2NO3- + NO D．氧化铜与硫酸反应：CuO ＋ 2H＋ ═ Cu2+ ＋ H2O 13．已知Na2S2O3（S的价态为+2价）可与氯气发生如下反应：
4 C12 + Na2S2O3 + 5 H2O = 2 NaCl + 2 H2SO4 + 6 HCl，有关该反应的叙述正确的是 A．Cl2在该反应中被还原
B．H2SO4是还原产物 D．反应中H2O被氧化
C．反应中硫元素的化合价降低
14．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，应选用下列试剂中的
A．硫酸
B．氨水
C．氢氧化钠
D．氯化钡
15．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，
推荐 习题 试卷 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+ D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+ 16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NA
B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NA
C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NA D．0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA 17．下列说法不正确的是 ．．．
A．液氨常用于制冷剂
B．“84”消毒液的主要成分是NaClO D．常温下，浓硫酸与Fe反应放出SO2
C．Na2O2可用于潜水艇中的供氧剂
18．配制100 mL1.0 mol/L NaOH溶液。下列叙述不正确的是 ．．．
A．配制时，应选用100 mL的容量瓶
B．在托盘天平上放两片规格相同的滤纸，将NaOH放在滤纸上称量 C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 D．把称取的NaOH用适量蒸馏水溶解、冷却，转移至容量瓶中 19．下列实验装置能够实现相应实验目的的是
推荐 习题 试卷 A．图1用于分离CCl4与Br2的混合物 C．图3用于除去CO2中的SO2
B．图2用于分离植物油和氯化钠溶液
D．图4用于收集NO
20．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2
当有160.5 g NH4Cl产生时，被氧化的氨是 A．214 g
B．53.5 g
C．17 g
D．68 g
第Ⅱ卷（非选择题 共3题 共60分）
21．（24分）现有下列五种物质：①NO ②浓H2SO4 ③NaHCO3 ④SO2 ⑤Na2CO3回答下
列问题：
（1）能使蔗糖变黑的是___________（填序号）。
（2）遇空气变红棕色的是________（填序号），写出反应的化学方程式___________，其
中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________________。
（3）能使品红溶液褪色的是___________（填序号），另举一例能使品红溶液褪色的物质
_____________（写化学式）。
（4）俗称纯碱的是________（填序号），向其水溶液中通入CO2气体，反应的化学方程
式为____________________________________________。
（5）在医疗上常用于治疗胃酸过多的是________（填序号），写出该反应的离子方程式
_____________________________________________________。
22．（18分）某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采
取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在________
________________________，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式 ____________________________________________________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有
减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。 （3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法_________________，离
子方程式为____________________________________________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在_________