发布时间 : 星期三 文章2020高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 第37讲 原子结构与性质练习更新完毕开始阅读92e809fbec630b1c59eef8c75fbfc77da2699788
2019年
(8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素(√)
(1)第三周期所有元素的第一电离能(I1)大小顺序为_________________________________(用元素符号表示)。
(2)Na的逐级电离能中有________次突跃。分别是哪级电离能发生突跃？________、________。
(3)C、N、O、F的电负性大小顺序为________________，第一电离能大小顺序为____________。 (4)F
、
Cl
、
Br
、
I
的
第
一
电
离
能
大
小
顺
序
为
____________________________________________， 电负性大小顺序为________________。 答案 (1)Na＜Al＜Mg＜Si＜S＜P＜Cl＜Ar (2)2 I2?I1 I10?I9 (3)C＜N＜O＜F C＜O＜N＜F (4)F＞Cl＞Br＞I F＞Cl＞Br＞I
1．(2018·江西省景德镇模拟)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol－1)，回答下列各题：
元素代号 Q R S T U I1 2080 500 740 580 420 I2 4000 4600 1500 1800 3100 I3 6100 6900 7700 2700 4400 I4 9400 9500 10500 11600 5900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。 A．Q和R C．T和U E．R和U
(2)下列离子的氧化性最弱的是________。 A．S2＋
B．S和T D．R和T
B．R2＋
2019年
C．T3＋ D．U＋
(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是________。 A．硼B．铍C．氦D．氢
(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明
：
________________________________________________________________________，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。
(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中________元素的第一电离能异常高的原因是____________________________________
________________________________________________________________________。 答案 (1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同 10(5)R＜S＜T S S元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多
解析 (1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第ⅠA族元素，S为第ⅡA族元素，T为第ⅢA族元素，U为第ⅠA族元素，所以R和U处于同一主族。 (2)由于U＋为第ⅠA族元素且比R电离能小，所以U＋的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。
(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。
(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。 2．根据信息回答下列问题：
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一
2019年
般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：
元素符号 电负性值 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中
Be(OH)2
显示这种性质的离子方程式是
________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围________________。
(3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是__________________________________
________________________________________________________________________。 (4)推测AlF3、AlCl3、AlBr3是离子化合物还是共价化合物： AlF3__________________
，
AlCl3________________________________________________________________________，
AlBr3________________。
答案 (1)两 Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O (2)0.9～1.5
(3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 (4)离子化合物 共价化合物 共价化合物
3．(2017·青岛模拟)已知：A～F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与
2019年
C的阴离子具有相同的电子层结构。F3＋的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、B、C的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
(2)D元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子。 (3)
写
出
E
的
基
态
原
子
的
电
子
排
布
式
：
_______________________________________________。
(4)F和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2＋再失去一个电子比气态F2＋再失去一个电子难。对此，你的理解是__________________
________________________________________________________________________。
元素 电离能/kJ·mol1－X F 759 1561 2957 I1 I2 I3 717 1509 3248 答案 (1)C＜N＜O (2)12 4
(3)1s22s22p63s23p64s2
(4)Mn2＋的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定
1．(高考组合题)(1)[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为________。
(2)[2017·全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________nm(填标号)。 A．404.4 C．589.2 E．766.5
②基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子
B．553.5 D．670.8