发布时间 : 星期四 文章2018年高考化学原创押题预测卷03(新课标Ⅱ卷)(考试版)更新完毕开始阅读933d6e2d846a561252d380eb6294dd88d0d23d8e
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2018年高考原创押题预测卷03【新课标Ⅱ卷】
理科综合·化学
（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是
A．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 C．铝合金的大量使用归功于人们能使用镁从氧化铝中获得铝
D．《开宝本草》中记载： “此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取涉及到升华操作
8．阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．标准状况下，足量锂在2.24 LO2中燃烧转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，37 g37Cl2中所含的中子数为17NA
C．密闭容器中1 mol PCl3与1 molCl2反应制备PCl5，增加2NA个P－Cl键 D．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA 9．下列说法正确的是
A．一氯甲烷、二氯乙烷互为同系物
B．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 C．蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸
D．分子式为C4H8O2的有机物，不可能存在含有六元环的同分异构体
10．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
实验操作 实验现象 解释或结论 产生气泡的速率开始A 将铝片放入盐酸中 时较慢，随后加快，后H＋的浓度是影响反应来又逐渐减慢 速率的唯一因素 B 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体石蜡油分解产生了不通入酸性K2Cr2O7溶液中 溶液变绿色 饱和烃 C 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变成血红色 溶液中含有Fe2＋ D 向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na 有气泡产生 C2H5OH是弱电解质 11．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a的一种氢化物常用作制冷剂，b的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，c离子在同周期简单离子半径中最小，d元素是最重要的“成盐元素”。下列说法错误的是 A．原子半径：c＞d＞a＞b B．含c元素的盐溶液一定显酸性 C．a单质的氧化性比b单质的氧化性弱
D．b和d形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒
12．利用尿素电氧化法在碱性条件下处理富含尿素的工业废水和生活污水的原理如图所示，下列说法正确
的是
A．惰性电极是负极
B．隔膜MN允许阳离子通过
C．右侧电极反应式为CO(NH－
+
2)2－6e＋H2O＝N2↑+CO2↑+6H
D．相同条件下消耗16.8 LO2的同时产生22.4 L气体（忽略气体的溶解）
13.25℃时，向HX溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HX和X－
二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液
pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．NaX的水解常数Kh(NaX)的数量级为10－
8
B．当HX与NaOH溶液混合至中性时：c(X－
)＝c(HX) C．0.01mol/LHX溶液中pH＝4 D．水的电离程度：c＞b＞a
第Ⅱ卷
二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36
题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共43分。
26.（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2
等杂质)制备金属钛的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有____________________（回答一条）。FeTiO3与浓硫酸反应时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化学方程式为___________________。 （2）试剂M是___________。可循环利用的物质是___________（填化学式）。“溶液Ⅰ”经“操作\可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、_____。 （3）常温下，H＋
-2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)
TiO2(aq)+2OH(aq)，其溶度积常数Ksp＝
1.0×10-29 mol3·L-
3。若在TiOSO溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2＋
4完全沉淀，则此时溶液的pH至少为_________________(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-
1时可认为完全沉淀)。
（4）经高温TiO2与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_________________________。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________。
（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
①阴极反应的电极反应式为___________________________________。
②电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。 27.（14分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
I.氮的氧化物是大气污染物，在汽车排气管上安装一个催化转化器，可使有毒气体转化为无毒气体：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H1
（1）已知：①N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H2＝+180kJ/mol
②CO与O2反应相关的化学键键能数据如下：
化学键 O＝O C＝O C≡O 键能/(kJ/mol) 497 803 1072 则△H1＝__________。 （2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。 a.2v正(CO)＝v逆(N2)
b.该分应平衡常数保持不变 c.NO和CO的体积比保持不变
d.气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度
如下：
时间/min 浓度/( mol·L－1) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)＝________；计算该反应的平衡常数K＝______。
②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)_________。
③若30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“＞”或“＜”)。 Ⅲ.氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应： 反应ⅰ：4NHPt/Pu3(g)+5O2(g)高温4NO(g)+6H2O(g) △H1＝-905kJ·mol-1
反应ⅱ：4NHCu/TiO3(g)+3O2(g)
2高温2N2(g)+6H2O(g) △H2＝-1266.6kJ·mol-1
为分析某催化剂对该反应的选择性，在20 L密闭容器中充入l mol NH3和2 mol O2，测得一定时间内有关物质的量关系如图：
①该催化剂在低温时选择反应________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②C点比B点所产生的NO的物质的量少的原因可能是_________________________________。
28.（14分）ICl(氯化碘)是一种红棕色易挥发的液体，熔点13.9℃，沸点97.4℃，易水解，溶于乙醇、
乙醚等。某兴趣小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：
已知：ICl的性质与卤素单质相似，氧化性比I2强。
（1）ICl分子中各原子均到达稳定结构，ICl的电子式为__________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为_____________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________。
（4）试剂X为________。D装置的U形管反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是____。 （5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下： ①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热D，充分冷却 ⑤水浴加热D 请按正确的顺序填入上述步骤的序号____。
（6）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）： 步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。
步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，滴入几滴_____作指示剂（填名称），用0.1000 mol?L－
1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到终
点时消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。
①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_________（填仪器名称）。 ②ICl的纯度是________________%。
（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35. [化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
ⅣA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题： （1）基态硅原子的价电子排布图为____，硅元素位于周期表的_____区。
（2）Ge和C同主族，性质差异却很大。C原子间可以形成双键、三键，但是Ge原子之间难以形成双键或三键，从结构上分析，原因是______________________________。 （3）Si3N4和C3N4中硬度较高的是______，理由是_________。
（4）配合物K3Fe(CN)6可用于电子传感器的制作，C、N、K、Fe原子的第一电离能由大到小的顺序是____________，与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)2是直线
形分子，并具有对称性，则(CN)2中π键和σ键的个数比为__________________。
（5）SiC为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si原子半径为rSi，C原子半径为rC，该晶胞中原子的分数坐标为：
C：（0，0，0）；（1/2，1/2，0）；（1/2，0，1/2）；（0，1/2，1/2）；……
Si：（1/4，1/4，1/4）；（1/4，3/4，3/4）；（3/4，1/4，3/4）；（3/4，3/4，1/4）。
则SiC立方晶胞中含有____个Si原子、____个C原子，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
__________(列出计算式即可)。
36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）
有机物G(
)是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A
制备G的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）D的名称是____________。B分子中含有的官能团的名称是___________________。 （2）A→B、B→C的反应类型分别为_________________________。 （3）下列说法正确的是__________（填字母编号）。 a．A分子存在顺反异构
b．可以用NaHCO3鉴别D和F
c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上
（4）写出D+F→G的化学方程式______________________________________________。
（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有__________种，写出其中一种结构简式____________________。 （6）参照上述合成路线和信息，以异戊二烯为原料制备的合成路线流程图（可选择
题干中相关试剂，无机试剂任选）___________________。 已知：。