山东省泰安市2018届高三第二次模拟考试理科综合试题 - 图文 联系客服

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C.Q的速度一直增大

D.P、Q的速度同时达到最大

19.如图所示,水平面内的等边三角形ABC的边长为L,两个等量异种点电荷+Q和-Q分别固定于A、B两点。光滑绝缘直导轨CD的上端点D位于到A、B中点的正上方,且与A、B两点的距离均为L。在D处质量为m、电荷量为+q的小球套在轨道上(忽略它对原电场的影响),并由静止释放,已知静电力常量为k,重力加速度为g。忽略空气阻力,则下列说法正确的是 A.D点的场强大小为kQ L2B.小球到达CD中点时,其加速度为零 C.小球刚到达C点时,其动能为

3mgL 2D.小球沿直轨道CD下滑过程中,其电势能先增大后减小

20.在地面上以大小为v1的初速度竖直向上抛出一质量为m的皮球,皮球落地时速度大小为v2。若应球运动过程中所受空气阻力的大小与其速率成正比,重力加速度为g。下列判断正确的是

v12A.皮球上升的最大高度为

2gB.皮球从抛出到落地过程中克服阻力做的功为

1212mv1?mv2 22C.皮球上升过程经历的时间为

v1 gv1?v2 gD.皮球从抛出到落地经历的时间为

21.如图,平行光滑金属导轨M、N固定在水平面上,处于竖直向下的匀强磁场中。完全相同的两金属棒P、Q搭放在导轨上,开始均处于静止状态。给P施加一与导轨平行的恒定拉力作用,运动中两金属棒始终与导轨垂直并与导轨接触

良好。设导轨足够长,除两棒的电阻外其余电阻均不计。则两棒的速度及棒中的感应电流随时间变化的图象正确的是

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第Ⅱ卷(非选择题,共174分)

第22~32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题(共129分)

22.(5分)在验证机械能守恒定律的实验中,使质量为m=200g的重物拖着纸带自由下落,打点计时器在纸带上打出一系列的点。选取一条符合实验要求的纸带如图所示,O为纸带下落的起始点,A、B、C为纸带上选取的三个连续点。已知打点计时器每隔T=0.02s打一个点,当地的重力加速度为g=9.80m/s2,那么:

(1)计算B点瞬时速度时,甲同学用vB=2gSOB,乙同学用vB=g(nT),丙同学用vB=

SAC。2T其中所选择方法正确的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学。(SOB与SAC分别表示纸带上O、B和A、C之间的距离,n为从O到B之间的间隔数)

(2)纸带下落的加速度为 m/s2(保留三位有效数字),下落过程中受到的阻力f= N。

23.(10分)用图甲所示装置测量磁场的磁感应强度和某导电液体(有大量的正、负离子)的电阻率。水平管道长为l、宽度为d、高为h,置于竖直向上的匀强磁场中。管道上下两面是绝缘板,前后两侧面M、N是电阻可忽略的导体板,两导与开关S、电阻箱R、灵敏电流表G(内阻为Rg)连接。内始终充满导电液体,液体以恒定速度v自左向右通闭合开关S,调节电阻箱的取值,记下相应的电流表数。

体板管道过。读

(1)图乙所示电阻箱接入电路的电阻值为 Ω。

(2)与N板相连接的是电流表G的 极(填“正”或“负”)。 (3)图丙所示的电流表读数为 μA。

(4)将实验中每次电阻箱接入电路的阻值R与相应的电流表读数I绘制出

1-R图象为图丁所示I的倾斜直线,其延长线与两轴的交点坐标分别为(-a,0)和(0,b),则磁场的磁感应强度

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为 ,导电液体的电阻率为 。

24.(13分)质量m1=2kg的物体A沿水平面向质量m2=1kg的静止物体B运动,并发生弹性正碰。碰撞前当它们相距L=4m时,物体A的速度v0=5m/s。它们与地面间的动摩擦因数均为μ=0.2,重力加速度g取10m/s2,A、B均可视为质点。求碰撞后A、B都停止运动时它们之间的距离。

25.(19分)如图,坐标系xOy的第一象限内,以O为圆心半径分别为R、2R、3R的圆弧ab、cd、ef及两坐标轴围成I、II、III三个区域。I、II区域中存在磁感应强度大小为B0的匀强磁场,其中I区域的磁场方向垂直坐标平面向外、II区域的磁场方向垂直坐标平面向里。一质量为m、电荷量为q的带正电粒子,以某一初速度从坐标原点O沿+y方向射入磁场,与弧ab交点的坐标为(

22R,R)。求: 22(1)粒子的初速度大小;

(2)粒子从O点运动到弧cd经历的时间t;

(3)若III区域中也存在垂直坐标平面的匀强磁场,为使粒子不能从弧ef上射出磁场,求磁感应强度B满足的条件。

26.(15分)研究物质制备是化学学科的任务之一。

(1)请从Cl2、H2、CO2、NO、NH3五种气体中选择一种气体,气体在实验室可用如图装置制取、净化、收集(可以含水蒸气),取该气体的化学方程式为 。

该制

可用下述装置制取1,2-二溴乙烷(无色液体,密度2.18g·cm-3,熔、沸点分别为9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

①e装置的作用是 ;当观察到 现象时,试管d中反应基本结束; ②若用冰水代替烧杯中的冷水,可能引起的不安全后果是 ;

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③实验后,需通过水洗、 、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管d中的粗产品进行精制:

④实验消耗40%乙烯利(摩尔质量为M)溶液50g,制得产品m g,则乙烯利合成1,2-二溴乙烷的产率为 (用含M、m的代数式表示);

⑤设计实验证明,反应后烧瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。简述实验方案:

27.(14分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se,工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te)的一种工艺流程如下:

已知:I.TeO2是两性氧化物、微溶于水;

Ⅱ.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在; Ⅲ.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。 (1)NaHTeO3的溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。

(2)SeO2与SO2通入水中反应的化学方程式为 。操作①的名称为 。 (3)焙砂中碲以TeO2形式存在。溶液①中的溶质主要成分为NaOH、 。工业上通过电解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨,则阴极的电极反应式为 。 (4)向溶液①中加入硫酸,控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量,将导致碲的回收率偏低,其原因是 。

(5)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲溶液,然后将SO2通入到溶液中得到Te单质。由四氯化碲得到Te单质的离子方程式为 。 (6)上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 28.(14分)消除SO2、NOx对大气造成的污染具有重要现实意义。

(1)将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下测得该试样的组成及其浓度如下表:

根据表中数据判断该试样的pH= 。

(2)为减少SO2的排放,可将煤转化为清洁气体燃料,或将含SO2的烟气洗涤。 ①已知:H2(g)+C(s)+

1O2(g)====H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 2

△H=-110.5 kJ·mol-1

1O2(g)=====CO(g) 2写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式 。

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