发布时间 : 星期二 文章2010年全国高考理综试题及答案-四川更新完毕开始阅读93c6c436482fb4daa58d4bb4
2010高考四川理综化学试题解析
1．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A．利用太阳能制氢
C．举行“地球一小时”熄灯活动 答案：D
【解析】：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。 2．NA表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4 NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g 答案：B
【解析】：本题考查阿佛加德罗常数的应用。CH2Cl2在标况下是液体，故22.4 L CH2Cl2不是1 mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有NA个O，则含有0.5NA个S，B对；在 C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1 mo l C3H8含有8mol极性共价键，而17.6 g C3H8的物质的量为：n=17.6 g/44 g·mol1=0.4 mol，故17.6 g C3H8中含有极性共价键为：0.4 mol×8=3.2 mol，即3.2 NA，
－
B．关停小火电企业 D．推广使用煤液化技术
C错；电解精炼铜时阴极：Cu2+2e=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2 NA电子时，阳极减少
＋
－
的质量不等于64 g，D错。 3．下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 答案：B
【解析】：本题综合考查元素周期表、周期律，氢键、晶体类型等知识。He最外层有2个电子，位于零族，A错；CO2分子中C和O原子序数之差为2，MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5，B对；HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，HCl分子间没有氢键，故沸点：HF＞HCl，C错；如C、Si同主族， CO2是分子晶体，但SiO2是原子晶体，D错。 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O
＋
－
＋
－
－
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O
＋
＋
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+OH=NH3·H2O
1
＋－
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH答案：A
- △ CH2BrCOO+H2O
－
【解析】：本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。A项中两边电荷数和原子个数相等，并且符合反应实际，正确；B项中稀HNO3具有强氧化性，应将Fe2氧化成Fe3，错误；C项正确离子方程
＋
＋
式为：NH4+H2PO4+3OH=NH3·H2O+2H2O；D项中α—C上面的溴原子在NaOH溶液中应该发生水解反应，被—OH取代，D项错误。 5．有关①100 mL 0.1mol·L
－1
＋－－
NaHCO3、②100 mL 0.1mol·L
＋
－1
Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（ ） ．．．
A．溶液中水电离出的H个数：②＞① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞① C．①溶液中：c(CO32) ＞c(H2CO3)
－
D．②溶液中：c(HCO3) ＞c(H2CO3) 答案：C
【解析】：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO32水解程度大于HCO3，pH(NaHCO3)＜pH(Na2CO3)，两溶液中水电离出的H和OH
－
－
＋
＋
－
－
物质的量相等，水电离出的H个数：②＞①，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na
＋
)+c(H)=c(OH)+c(CO32)+c(HCO3)，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，②中c(Na)是①中的2倍，
＋
－
－
－
＋
故溶液中C9H4O5Na4，阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确。在NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H2CO3) ＞c(CO32)，C项错误；CO32的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3) ＞
－
－
－
c(H2CO3)，D项对。
6．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：
HOHOOO下列叙述正确的是（ ） A．M的相对分子质量是180
B．1molM最多能与2 mol Br2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D．1 mol M与足量NaHCO3反应能产生2 mol CO2 答案：C
【解析】：本题考查官能团的性质、有机物分子式的确定等知识。根据结构简式图，可得M分子式：C9H6O4，M的相对分子质量为：178，A项错；M分子苯环上发生酚羟基的邻、对位取代，消耗2 mol Br2，C=C双键发生加成消耗2 mol Br2，共消耗4 mol Br2，B项错；M在NaOH溶液中酚羟基发生中和反应，酯基发生水解，生成：反应，D项错。
7．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为ρg·mL1，质
－
－
NaONaOONaCOONa，化学式为C9H4O5Na4，C项对；M分子中的酚羟基不和NaHCO3
量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是 ．．．
－
A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B．ω=17c/1000ρ
2
C．ω=17V/(17V＋22400) 答案：A
D．c=1000Vρ/(17V+22400)
【解析】：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1L溶液中：ω=1L×cmol·L1×17g·mol
－
－1
17c－－
/1L×1000mL·L1×ρg·mL1=，B项正确。ω
1000ρ
VL?1?17g?mol?117Vn22.4L?mol==，C项正确。根据定义式：c=
(17V+22400)VVL?1?17g?mol?1000g22.4L?mol?1=
VL?1?17g?mol?1000g?122.4L?mol?g/mL1000mL/LVL22.4L?mol?1=
1000Vρ
，D项正确。
(17V+22400)
溶质质量n
【解法指点】：在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(ω)等量时，可以从定义式：c= ．ω=
V溶液质量×100%，直接入手，而不必使用c、ω、ρ之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。 8．反应aM(g)+bN(g)
cP(g)+dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其
中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（ ）
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 答案：B
【解析】：本题借助图像考查外界条件对化学平衡的影响等知识。 同温同压同z时，加入催化剂，平衡不移动，y(Q)不变，A错；
由图像知：温度升高，y(M)减小，则平衡右移，该反应为吸热反应，故同压同z时，升高温度，平衡右移，y(Q)增加，B对；由两图像知，同温同z时，增大压强，y(M)增大，说明平衡左移，则y(Q)减小，C错；同温同压时，增加z，相当于可能增加N，也可能减小M，故y(Q)可能增加也可能减小，D错。 【易错警示】：：题目中z表示N的物质的量和M的物质的量之比，z增大，可以增加N或则减少M；增加N则平衡向右移动，减少M平衡向左移动，故审题时要看清z的含义否则，容易错选D。
9．（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：
3
（1）组成单质A的元素位于周期表第 周期，第 族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： 。 （5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为 。 【答案】(15分)（1）三 ⅥA（各1分，共2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）
（3）硫酸钠（Na2SO4) 2 (各2分，共4分）
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 (或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S Na2S+S=Na2S2) (3分) （5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体 (各1分，共3分）
【解析】：本题考查元素位—构—性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉淀D既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G在空气中产生酸雨，则G为SO2，E为H2S，C由非金属单质A与常见金属单质B组成，并且与H2O反应生成Al(OH)3和H2S，则C为Al2S3，A为S，B为Al。H2S被足量NaOH吸收得到无色溶液F为Na2S,Na2S在空气中长期放置被O2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H，则H为Na2S2。
（1）S位置周期表中第三周期，ⅥA族。
（2）Al与NaOH溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（3）SO2与NaClO3在酸性条件下生成ClO2，氯元素价态降低，NaClO3被还原，则SO2被氧化，氧化产物为Na2SO4，反应的方程式为：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；由ClO3 + e 2 mol ClO2时，转移的电子数为2 mol。
（4）溶液Na2S在空气长久放置，生成Na2S2的化学式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。 （5）H为Na2S2，化学性质与Na2O2相似，与稀硫酸反应时，Na2S2既做氧化剂又做还原剂，生成S和H2S；观察到溶液由黄色变为无色，溶液中产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。 10．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题：
（1）碘是 (填颜色）固体物质，实验室中 常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
1.惰性电极 2.直流电池
3.离子交换膜 4.冷却水
+5
－―
ClO2，每生成
+4
1 2 3 1 4 （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为： ；阴极上观察到的实验现象是 。
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