发布时间 : 星期日 文章分析化学练习题带答案更新完毕开始阅读93cebc2683d049649a665887
Br2 + 2I- = I2 + 2Br -
I2 + 2S2O32- = 2I - + S4O62-
在此测定中，Na2S2O3与苯酚的物质的量比为（ ）
（A）6:1 （B）3:1 （C）2:1 （D）4:1 √3．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（ ）
（A）滴定开始就应该加入指示剂 （B）为使指示剂变色灵敏应适当加热 （C）指示剂须终点时加入 （D）指示剂必须在接近终点时加入 √4．以0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，每毫升Fe2+溶液含铁多少毫克？（ ）
（A）0.3351 （B）0.5585 （C）1.676 （D）3.351
5．用0.0500mol· L-1和0.005mol·L-1的KMnO4标准溶液分别滴定对应的0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的Sn2+溶液，试分析两条滴定曲线在化学计量点前后的突跃范围之间的关系是（ ）
（A）无法滴定 （B）低浓度的突越范围大
（C）高浓度的突跃范围大 （D）两种滴定曲线突跃范围一样 √6．某HCl 溶液中CFe（Ⅲ）=CFe（Ⅱ）=1mol·L-1，则此溶液中铁电对的条件电极电位等于（ ） （A）φ′=φo （B）φ′=φo+0.059lg(αFe（Ⅲ）/αFe（Ⅱ）) （C）φ′=φo+0.059lg ( γFe2+·αFe（Ⅲ）/ γFe3+·αFe（Ⅱ）) （D）φ′=φo+0.059lg ( γFe3+·αFe（Ⅱ）/ γFe2+·αFe（Ⅲ）) 7．下列哪项因素不会影响条件电极电位
（A）溶液中的离子强度 （B）溶液中有配位体存在 （C）待测离子浓度 （D）溶液中存在沉淀剂
8．反应A+ + 3B4+→A4+ + 3B3+，当达到化学计量点时的电位是（ ） （A）（φo（φoA + φoB）/3 （B）A +3φoB）/4 （C）（3φoA + φoB）/4 （D）6（φoA + φoB）/0.0592 三．判断：
1．条件电极电位，是考虑了溶液中存在副反应及离子强度影响之后实际的电极电位。
2．对于n1=2，n2=1的氧化还原反应，滴定反应完全的必要条件是φ1?′ -φ2?′≥0.18V
√3．配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是防止I2的挥发。
4．由于Na2S2O3的与I2反应的化学计量关系不准，所以只能用间接法配制标准溶液。
√5．碘量法测Cu2+，碘化钾的作用不仅还原了Cu2+，同时生成CuI沉淀，使 φ?ˊ(Cu2+/Cu+)增加。
四．回答问题：
√1．什么叫直接碘量法？什么是间接碘量法？二者有什么区别？
√2．常用的氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 3．讨论氧化还原指示剂的变色原理及选择方法。
4．氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？
√5．试比较酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们的共性和
特性。
五．计算：1．对于氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （1）求此反应的平衡常数
（2）计算当溶液的PH=7.0，[BrO3-]=0.10mol·L-1,[Br-]=0.70mol·L-1时，游离溴的平衡浓度。
2．计算在PH=3含有EDTA的浓度为0.10mol· L-1 的溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响及羟基络合物的形成）。（已知lgK(Fe(Ⅲ)Y)=25.10；lgK(Fe(Ⅱ)Y)=14.32；PH=3时lgαY(H)=10.60）
3．以Fe3+滴定Sn2+，当滴定分别进行到99.9%、100%、100.1%时，溶液的电位为多少？
4．现有不纯的KI试样0.3500g，在硫酸溶液中加入纯K2CrO4 0.1942g处理，煮沸驱除生成的碘，然后又加入过量的KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去了10.00mL，试计算KI的含量。 5． 称取纯铜丝0.1105g溶于热HNO3中，加入过量的KI，反应释放出的I2用硫代硫酸钠滴定，消耗了39.42mL标准溶液。另外用同样的方法处理Cu矿石0.2129g，需Na2S2O3溶液28.42mL,计算矿石中Cu的质量分数。
√6．称取苯酚试样0.4082g，用NaOH 溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，吸取25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸钾标准溶液作空白试验，消耗同浓度的Na2S2O3标准溶液41.06mL。试计算试样中苯酚的质量分数。
第六部分 重量分析和沉淀滴定 一．填空：
√1．佛尔哈德法包括（ ）滴定法和（ ）滴定法，前者在（ ）介质中进行，用于测定（ ），后者用于滴定（ ）离子。
2．重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（ ）；重量分析法中，络和效应将使沉淀溶解度（ ）。
√3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（ ）
4．在沉淀形式过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（ ）。
5． 法杨司法是以有色的（ ）作指示剂。其指示终点的原理是指示剂通常以（ ）存在，化学计量点前用AgNO3滴定Cl-的过程中，因溶液中Cl-过量，沉淀表面吸附层带（ ）电荷，指示剂不被沉淀吸附，化学计量点过后微量的（ ）被沉淀表面吸附，带（ ）电荷，因此对指示剂的（ ）产生吸附，形成（ ）化合物，引起溶液颜色的（ ）指示终点。 √6．重量分析法中一般同离子效应将使沉淀溶解度（ ）。 7．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（ ）。
√8．沉淀重量法中，（ ）形式往往与（ ）形式不同，需要将（ ）形式质量换算成（ ）的质量，为此引入（ ），它等于（ ）的摩尔质量与（ ）的摩尔质量（ ）。 二．选择：
√1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、PH条件和应选择的指示剂是
（A）AgNO3、碱性和K2CrO4 （B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7
（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 2．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为
（A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√Ksp
（C）S = Ksp / c(C2O42-)·δ (C2O42-) （D）S =√Ksp /δ (C2O42- )
√3．PH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果
（A）偏高 （B）偏低 （D）忽高忽低 （C）无影响 √4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会
（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响
5．CaF2沉淀在PH=3的溶液中的溶解度较PH=5溶液中的溶解度
（A）小 （B）大 （C）相等 （D）不确定 6．称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC8H14N（4Mr=288.84）经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g，则试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数为
(A)1.24% (B)5.62% (C)11.24% (D)22.48% 7．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( )
（A）离子大小 （B）物质的极性 （C）溶液的浓度 （D）相对过饱和度
-1
√8．用0.050mol·LHCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl20.00mL，则Ca(OH)2沉淀的Ksp为（ ）
（A）1.6×10-5 （B）2.0×10-6 （C）4.0×10-6 （D）8.0×10-6
9．已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，则Mg(OH)2饱和溶液中的PH是（ ） （A）3.59 （B）10.43 （C）4.5 （D）9.41 √10．指出下列条件适于佛尔哈德的是（ ）
（A）PH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂 （C）滴定酸度威0.1~1mol·L-1 （D）以荧光黄为指示剂 三．判断：
√1．重量分析中，溶液的过饱和度越大，则聚集速度越大。
2．在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4，再转化为Mg2P2O7，目的是由沉淀式变成称量式，便于称重。
3．为了使沉淀定量完全，必须加入过量的沉淀剂，沉淀剂越多沉淀越完全。 √4．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。 5．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲 溶液调节PH值。 四．回答问题：
1．重量分析法对沉淀形式有什么要求？
2．BaSO4和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同。
√3．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？ √4．解释下列名词：
沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀； 5．在下列情况下测定结果如何？说明理由： （1）PH=4时，用摩尔法测定Cl-；
（2）佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤； （3）试样中有铵盐，在PH=10时用摩尔法滴定Cl-； 五．计算：
1．计算AgCl沉淀在0.2 mol·L-1 NH3·H2O--0.1mol L-1 NH4Cl中的溶解度（Ksp=1.8×10-10 Ag+-NH3络合物的lgβ1=3.24， lgβ2=7.05）
√2．称取含As试样0.5000g溶解后转化为Ag3AsO4沉淀，经过滤洗涤，溶于酸中后，以0.1000mol·L-1NH4SCN滴定Ag+，终点时消耗45.45mL，求试样中W（As）
2+
3．用重量分析法测定BaCl2·2H2O中Ba的含量时，其称量式为0.2g。若BaCl2·2H2O 的纯度为95%，应称取试样多少克？若用0.1mol·L-1H2SO4 作沉淀剂，要求沉淀剂过量50%，需加多少毫升H2SO4？
4．今有一瓶试剂，瓶上标签损坏，只看到是KIO字样，为确定KIOx中的值，取此试剂0.5000g将它还原为碘化物后，用莫尔法测定，已知用去0.1000mol·L-1AgNO3溶液23.36mL求该化合物的分子式。
5．若黄铁矿中S的含量为36.40%，为了得到0.2g的BaSO4沉淀，需称取试样多少克？
√6．计算下列各组的换算因数
称量形式 测定组分 （1） Mg2P2O7 P2O5，MgSO4·7H2O （2） Fe2O3 (NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O （3） BaSO4 SO3，S