发布时间 : 星期四 文章2016年江苏省南京市高考化学三模试卷（解析版）更新完毕开始阅读94b55ef4227916888586d75f
2016年江苏省南京市高考化学三模试卷
一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）
1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（ ） A．利用农作物秸秆制取乙醇 B．回收地沟油，制备生物柴油 C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：
O
D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5 3．下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：Al
Al2O3
NaAlO2；途径b：Al
NaAlO2
4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素 C．该反应熵增 D．SiH4比HCl稳定
5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层
W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：电子数为m﹣n，
1．下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣） B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
C．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同 D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣ C．0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 7．下列有关实验装置正确的是（ ）
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A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置分离苯和溴苯
C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置测定中和热
8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（ ） A．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3 NaHCO3
MgOHNO3
Na2CO3 Mg
B．饱和食盐水C．海水D．NH3
Mg（OH）2
N2
9．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，锂离子向阴极移动
B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═Li
C．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液 11．下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol?L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b
12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（ ）
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A．甲、乙、丙三种有机化合物均可跟NaOH溶液反应 B．用FeCl3溶液区分甲、丙两种有机化合物
C．一定条件下丙可以与NaHCO3溶液、C2H5OH反应 D．乙、丙都能发生银镜反应
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基
B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚
C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2
D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色 14．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（NH4+）
B．0.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L﹣1盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．已知Kw（HF）＞Kw（CH3COOH），pH相等的NaF与CH3COOK两溶液中：c（Na+）﹣c（F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）
D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液和0.2mol?L﹣1醋酸钠溶液等体积混合后的溶液中：3c（H+）+2c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+3c（OH﹣）
15．一定条件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）．已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，催化剂的催化效率降低 C．平衡常数：KM＜KN D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点乙烯的体积分数为15.4%
二、解答题（共5小题，满分68分）
16．利用生产硼砂的废渣﹣硼镁泥（主要成分为MgCO3、SiO2，还有少量Fe2O3、MnO、CaO等）为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工业流程如下：
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（1）写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式 ．酸溶时硫酸稍过量（pH约为2），目的是 ．
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和 ，写出生成MnO2的离子方程式 ．
（3）“合成”时需通蒸气至80℃，边加热边搅拌，温度控制在80℃的原因是 ，写出该步发生的化学反应方程式 ．
17．化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为 （填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为 ，由D→E的反应类型是 ． （3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式 ． Ⅰ．属于芳香族化合物
Ⅱ.1molG与足量银氨溶液反应，生成6molAg Ⅲ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）根据已有知识并结合题目所给信息，写出以（
）为原料制备化合物E
（）的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．
18．过氧乙酸（CH3COOOH）用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：
向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸．控制反应温度为25℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液．
（1）制备20g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为： ． （2）过氧乙酸含量测定．准确称取0.5000g过氧乙酸样液，定容于100mL容量瓶中．取5.00mL上述溶液与100mL碘量瓶中，再加入5.0mL2mol?L﹣1H2SO4溶液，用0.01mol?L﹣1KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色（以除去过氧乙酸试样中剩余H2O2），随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000mol?L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL． 已知：CH3COOOH+2I﹣+2H+═I2+CH3COOH+H2O 2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是（用离子方程式表示）： ． ②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数（请给出计算过程）．
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