发布时间 : 星期三 文章2016年江苏省南京市高考化学三模试卷（解析版）更新完毕开始阅读94b55ef4227916888586d75f
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是（不考虑实验操作产生的误差） ．
19．实验室用如图1所示装置制备Na2S2O3?5H2O，已知Na2S2O3?5H2O具有下列性质： ①无色晶体，易溶于水，难溶于酒精； ②在33℃以上的干燥空气中风化；
③在酸性溶液中发生反应：S2O32﹣+2H+═H2O+SO2↑+S↓
（1）分液漏斗中如直接用浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象使反应速率变慢，产生“结块”现象的原因是 ，装置B的作用是 ．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出现浑浊且有H2S逸出，原因是 ．
（3）装置C中反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为 ，该反应的最佳温度为35℃，实验中可采取的措施是 ．
（4）由于副反应的存在，产品中常含有Na2SO4等杂质．
①检验Na2S2O3?5H2O粗产品中是否含有Na2SO4的方法为：取少量粗产品溶于足量稀盐酸， ；
②如粗产品含少量Na2SO4杂质，则提纯产品的实验方案为 ．（相关物质的溶解度曲线如图2所示．实验中可供选择的试剂：BaCl2溶液，无水乙醇，蒸馏水） 20．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH3表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下： 反应①：NH3（aq）+HClO（aq）═NH2Cl（aq）+H2O（I）△H1=akJ?mol﹣1 反应②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl2（aq）+H2O（I）△H2=bkJ?mol﹣1
反应③：2NHCl2（aq）+H2O（I）═N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3=ckJ?mol﹣1 （1）2NH3（aq）+HClO（aq）═N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H= ． （2）已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变
（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶
a点之前溶液中发生的主要反应为 ． 液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．A．反应①B．反应①②C．反应①②③ 反应中氨氮去除效果最佳的
值约为 ．
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（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是 ．
（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极 极，电解时阴极的电极反应式为 ． （5）氯化磷酸三钠（Na2PO4?0.25NaClO?12H2O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示： 3CaSO（+2PO43﹣+3SO42﹣ （aq）?Ca（（（aq），该反应的平衡常数K= ．4s）3PO4）2s）
[已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10﹣29，Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]．
【物质结构与性质】
21．三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成： FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
（1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式： ．
（2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是 （填元素符号）． （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有 ．
（4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为 ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为 ．
（5）与C2O42﹣互为等电子体的一种分子为 （填化学式）．
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2016年江苏省南京市高考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共15小题，1-10小题为单项选择题，每小题2分，11-15小题为不定项选择题，每小题2分，满分40分）
1．2016年4月22日世界地球日的主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣提高资源利用效益”．下列说法不符合该主题的是（ ） A．利用农作物秸秆制取乙醇 B．回收地沟油，制备生物柴油 C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【分析】A．农作物秸秆主要成分是纤维素属于多糖，多糖水解可以得到单糖； B．回收地沟油，制备生物柴油，提高资源利用效益；
C．白色污染就是一次性难降解的塑料包，灼烧后会导致大气污染； D．化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．
【解答】解：A．农作物秸秆主要成分是纤维素，纤维素水解可以得到葡萄糖，葡萄糖发酵可以制乙醇，提高资源利用效益，故A正确；
B．回收地沟油，制备生物柴油，有利于节约资源，提高资源利用效益，故B正确； C．焚烧废旧塑料，会导致大气污染，故C错误；
D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，转变发展方式﹣提高资源利用效益，故D正确， 故选C．
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是（ ） A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：
O
D．乙酸甲酯的结构简式HCOOC2H5
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数； B．氧原子的电荷守恒=核外电子总数=8，最外层含有6个电子；
C．过氧化氢为共价化合物，分子中含有1个O﹣O键和2个O﹣H键； D．乙酸甲酯为乙酸和甲醇反应生成的酯．
【解答】解：A．质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为：188O，故A错误；
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B．为氧离子结构示意图，氧原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意
图为：，故B错误；
C．过氧化氢为共价化合物，其电子式为，故C正确；
D．HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为：CH3COOCH3，故D错误； 故选C．
3．下列说法正确的是（ ）
A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖 B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
C．1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH 途径a：Al
Al2O3
NaAlO2；途径b：Al
NaAlO2
【考点】铝的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；阿伏加德罗常数；蔗糖、麦芽糖简介．
【分析】A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；
B．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化； C．氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解；
D．根据途径a、b的反应方程式中铝粉与NaOH的关系解答．
C6H12O6【解答】解：A．蔗糖在一定条件下发生水解反应：C12H22O11（蔗糖）+H2O
（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），故A错误；
B．石油的裂解、裂化及煤的干馏都有新物质生成，属于化学变化，故B正确； C．氯化铝在溶液中，铝离子水解，所以1L1mol?L﹣1AlCl3溶液中含Al3+数目小于6.02×1023，故C错误； D．途径a：4Al+3O2
2Al2O3，Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，2mol铝需2mol氢氧
化钠，途径b：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，2mol铝需2mol氢氧化钠，途径a与途径b消耗的NaOH一样多，故D错误． 故选B．
4．已知：Mg2Si+4HCl═SiH4↑+2MgCl2，下列说法正确的是（ ） A．原子半径：Si＞Mg B．氢元素不存在同位素 C．该反应熵增 D．SiH4比HCl稳定
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 【分析】A、同周期从左到右原子半径减小； B、氢元素存在三种同位素； C、有气体生成；
D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定．
【解答】解：A、同周期从左到右原子半径减小，所以原子半径：Si＜Mg，故A错误； B、氢元素存在三种同位素，故B错误；
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