发布时间 : 星期四 文章2016年江苏省南京市高考化学三模试卷（解析版）更新完毕开始阅读94b55ef4227916888586d75f
C、有气体生成，所以该反应熵增，故C正确；
D、非金属性Si＜Cl，所以稳定性HCl比SiH4稳定，故D错误； 故选C．
5．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层
W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：电子数为m﹣n，
1．下列叙述正确的是（ ）
A．离子半径的大小顺序为：r（R2﹣）＞r（X+）＞r（Y2﹣） B．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z
C．Y与X形成的化合物和Y与W形成的化合物化学键类型完全相同 D．分别向BaCl2溶液中通入RY2、WY2，均有白色沉淀生成 【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题．
【解答】解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，
A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，硫离子三个电子层，钠离子和氧负离子的电子层结构相同，钠的核电荷数多，所以r（R2﹣）＞r（Y2﹣）＞r（X+），故A错误；
B．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故B正确；
C．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，Y与W形成的化合物CO、CO2，两者都是共价化合物，所以化学键的类型不完全相同，故C错误； D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误． 故选B．
6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．能使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液：K+、Ba2+、OH﹣、CO32﹣ C．0.1mol?L﹣1Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42﹣、I﹣
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣ 【考点】离子共存问题．
【分析】A．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；
B．氯化铵与氢氧根离子反应，钡离子与碳酸根离子反应；
C．酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚铁离子、碘离子；
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D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应．
【解答】解：A．能使甲基橙变红的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．Ba2+、CO32﹣之间反应生成碳酸钡沉淀，OH﹣、NH4Cl之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．Fe（NO3）2在溶液中电离出亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化Fe2+、I﹣，在溶液不能大量共存，故C错误；
D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误； 故选A．
7．下列有关实验装置正确的是（ ）
A．用图1装置制取少量乙酸乙酯 B．用图2装置分离苯和溴苯
C．用图3装置制取并收集乙炔气体 D．用图4装置测定中和热
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下；
B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度； C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集； D．测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体．
【解答】解：A．该实验中导气管不能伸入碳酸钠溶液液面下，否则易产生倒吸，故A错误；
B．互溶的液体采用蒸馏的方法分离提纯，温度计测量馏分温度，苯和溴苯互溶，应该采用蒸馏方法分离提纯，故B正确；
C．乙炔密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，所以集气瓶应该倒置，故C错误； D． 测定中和热时需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液体，该实验缺少玻璃搅拌棒，故D错误；故选B．
8．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（ ） A．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3 NaHCO3
MgO
Na2CO3 Mg
B．饱和食盐水C．海水
Mg（OH）2
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D．NH3N2HNO3
【考点】镁、铝的重要化合物；含氮物质的综合应用；钠的重要化合物；铁的化学性质． 【分析】A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁；
B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁； D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应．
【解答】解：A．铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁，铁在纯净氧气中点燃不能一步生成氧化铁，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，故A错误；
B．饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳会发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到碳酸氢钠分解生成碳酸钠，能一步实现，故B正确；
C．海水中含镁离子，加入熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，氧化镁熔点高不能电解氧化镁制备镁，应是电解熔融氯化镁得到镁，不能一步实现各步转化，故C错误；
D．氨气氧化得到氮气，氮气和氧气在水溶液中不反应，不能生成硝酸，应是氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气水中全部转化为硝酸，故D错误； 故选B．
9．下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42﹣+2HBr
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．溴化氢为强酸，应拆成离子形式； B．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性则消耗的硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；
D．不符合反应客观事实，三价铁离子能够氧化碘离子．
【解答】解：A．SO2通入溴水中，离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；
B．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故B正确；
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液显中性，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D错误；
故选：B．
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10．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，锂离子向阴极移动
B．充电时阴极电极反应式为：Li++e﹣═Li
C．放电时正极电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣ D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液 【考点】化学电源新型电池．
【分析】A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极； B、充电时阴极上发生得电子的还原反应；
C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应； D、金属锂可以和水之间发生反应，据此回答．
【解答】解：A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，故A正确；
B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e﹣═Li，故B正确；
C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故C正确；
D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，故D错误． 故选D．
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠和足量水充分反应，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023 B．电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．0.1mol?L﹣1醋酸溶液pH=a，0.01mol?L﹣1醋酸溶液pH=b，则a+1＜b
【考点】氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
【分析】A．Na2O2与足量水反应转移电子数依据化学方程式计算得到，1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol；
B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀；
C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大； D．加水稀释促进醋酸电离．
【解答】解：A．Na2O2与足量水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，则1molNa2O2与足量水反应转移电子1mol，即转移的电子数约为2×6.02×1023，故A错误； B．Cu、Al形成原电池时，Al作负极被腐蚀，Cu作正极被保护，所以铜不易被氧化，故B错误；
C．化学式形式相同的，溶度积越大，溶解度越大，MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正确；
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