发布时间 : 星期二 文章浙江省丽水市2018-2019学年高二化学上学期期末教学质量监控试题更新完毕开始阅读94b96a642d60ddccda38376baf1ffc4fff47e27e
第25题图
已知X分子中碳氢质量比为24∶5，X有多种裂解方式，其中A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。
信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：
（1）C中官能团的名称为 。 （2）请写出X的直链结构简式 。 （3）下列说法正确的是 。
A．可用金属钠鉴别B和G
B．E在一定条件下与氯化氢发生加成反应的产物有2种 ：C．D和G以1 1反应可生成分子式为C5H10O2的有机物 D．E→F的反应类型为取代反应
（4）请写出A→B的反应 。
（5）B与D在浓硫酸作用下生成甲，写出与甲同类别的同分异构体的结构简式 （不包
括甲）。
（6）写出⑥的化学反应方程式 。 26.（12分）实验室制备纯碱的主要步骤如流程所示：
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）表 温度 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 0℃ 35.7 11.9 6.9 29.4 10℃ 35.8 15.8 8.1 33.3 20℃ 36.0 21.0 9.6 37. 2 30℃ 36.3 27.0 11.1 41.4 40℃ 36.6 - 12.7 45.8 50℃ 37.0 - 14.5 50.4 60℃ 37.3 - 16.4 55.3 100℃ 39.8 - - 77.3 NH4HCO3 固体 饱和NaCl 搅拌 保温30min 过滤 30-35℃ 溶液 NaHCO3 洗涤、抽干 灼烧 晶体 Na2CO3 固体 提示：温度高于35℃ 时NH4HCO3会分解，请回答： （1）下列操作或描述正确的是________。
A．温度控制在30-35℃是因为温度太高NH4HCO3会分解，温度太低反应速率太慢
- 5 -
B．保温30min的目的是使反应充分进行 C．过滤后的滤液只有NH4Cl和NH4HCO3溶质 D．洗去晶体表面的杂质可以选用蒸馏水
（2）反应温度控制在30-35℃，为控制此温度范围，采取的加热方法为 。 （3）常温时，过滤后主要得到NaHCO3晶体的原因是 。 （4）灼烧NaHCO3晶体的装置为________。
A B C
（5）洗涤NaHCO3晶体的操作 。 （6）测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法：准确称取纯碱样品Wg放入锥形瓶中加蒸 馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol·L ）的HCl溶液滴定至
溶液由红色到无色(指示CO3ˉ+H===HCO3反应的终点)所用HCl溶液体积为V1mL再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL，写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式： 。
27. （12分）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO2与H2
反应来制备甲醇。 反应①：2H2(g)+CO(g) 反应②：H2(g)+CO2(g)
CH3OH(g) △H＝－90.8kJ·mol
-1
2
+
－
-1
H2O (g)+CO(g) △H＝+41.2kJ·mol
-1
（1）写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式 。 （2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示： 温度/℃ 平衡常数K 400 9.94 500 9 800 1 升高温度，该平衡的移动方向是 （填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H2O的起始浓度均为0.020mol·L ，该条件下CO的平衡浓度为： mol·L 。 （3）一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图1所示：
- 6 - -1
-1
3）图1 第27（
该温度下的的平衡常数等于 。
（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H2的物质的量浓
度随时间变化的图像。
（5）工业上电解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH
两种工业重要原料，装置如图所示。
请写出阳极的电极反应式______________________。
第27(5)题图
NaHCO3
NaOH
第27（4）图2
28.（6分）氮化铝（AlN）的制取原理为：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO↑，由于反应不完全，氮
化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。
（1）称取20.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生
成NaAlO2，并放出NH3 6.72L（标准状况）。AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为 ；该样品中的的AlN质量分数为 。 （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后
测得气体的密度为1.34 g·L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），该样品中 含杂质炭 g。
丽水市2018学年第一学期普通高中教学质量监控
高二化学参考答案（2019.01）
一、选择题（本大题共23小题，每小题2分，共46分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 答案 题号
-1
1 A 14 2 B 15 3 C 16 4 A 17 5 C 18 6 D 19 - 7 -
7 D 20 8 B 21 9 D 22 10 B 23 11 C 12 B 13 A
答案 D C C 2+
D -
A C D D C B 二、简答题（共5题，共54分） 24．（12分）Ⅰ.（1）Cu +2 e＝Cu（2分）（2）A、C（2分）
（3）2Cu + SO3ˉ +2Cl + H2O ＝ 2CuCl↓ + SO4 + 2H（2分）
△
Ⅱ.（4）S、N（2分）（5）S4N4=====4S+2N2↑（2分）（S4N4写成N4S4也给分） （6）6SCl2＋16NH3＝S4N4＋2S＋12NH4Cl (2分)
25．（12分）（1） 醛基（2分） （2）CH3CH2CH2CH3（2分） （3） BC（2分）
催化剂
（4）CH2＝CH2＋H2O———→CH3CH2OH（2分） （5） HCOOCH2CH2CH3; CH3CH2COOCH3; HCOOCH(CH3)2（2分，少一个扣1
2+
2
-2－
+
（6）2CH3COOH +CH3CH（OH）CH2OH + 2H2O(2分)
26.（12分）（1）ABD （2分） （2）水浴加热 （2分）
（3） 因为在所有反应物和生成物中，碳酸氢钠在该温度下的溶解度最小（2分） （4）B （2分）
（5） 向碳酸氢钠晶体中加入蒸馏水浸没晶体，使蒸馏水慢慢流下，重复2-3次（2分） （6）[c(V2-V1)84/1000W]×100% （2分）
27.（12分）（1）CO2(g) + 3H2(g) == CH3OH(g) + H2O(g) △H = -49.6 kJ·mol （2分） （2） 逆向（2分） ，0.005（2分） （3） 25 （2分） （4）如右图（2分） （5）4CO3+2H2O-4e==4HCO3+O2↑（2分）
28.（6分）（1）AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑（2分）
61.5% （2分）
（2）1.92（2分）
2----1
- 8 -