发布时间 : 星期六 文章(10份试卷合集)上海市静安区名校高中2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读94dd9e967dd184254b35eefdc8d376eeafaa1732
【解析】 【分析】
本题考查乙醇的化学性质及其衍生出的物质的性质，难度不大。 【解答】
乙醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成乙烯，G为乙烯；乙醇在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成乙醛，A为乙醛；乙醛催化氧化生成乙酸，B为乙酸；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成具有香味的乙酸乙酯，C为乙酸乙酯；乙醇在一定条件下与氯气发生取代反应生成D，D发生消去反应生成E，E含碳碳双键在一定条件下发生加聚反应生成聚氯乙烯F。
（1）G为乙烯，乙烯的结构式为：，
故答案为：；
（2）由乙醇变成D的化学反应类型为取代反应， 故答案为：取代反应；
（3）由乙醇变为乙醛时的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 的氧化铜，氧化铜被乙醇还原生成红色的铜， 故答案为：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；铜丝颜色有红变黑，再变红；
2CH3CHO+2H2O；反应中铜丝先被氧化生成黑色
（4） 由E→F的化学方程式为：nCH2=CHCl氯乙烯，
；F是一种常见的塑料，其化学名称是聚
故答案为：nCH2=CHCl；聚氯乙烯；
（5）由B→C的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O；该装置中有一处错误为导气管伸入
饱和碳酸钠溶液内，可能引起的后果是碳酸钠溶液倒吸， 故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O；碳酸钠溶液倒吸。
26.【答案】（1）2Br- + Cl2 = Br2 + Cl-
（2）Br2 +SO2+ 2H2O = 2HBr+ H2SO4 （3）SO222 （4）C
（5）温度太高水会随溴蒸馏出来，使得到的溴不纯，温度太低，溴没有充分蒸馏出来，会降低溴的产率
【解析】 【分析】
本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力。 【解答】
（1）步骤①为氯气氧化Br-获得Br2，离子反应方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + Cl-， 故答案为：2Br + Cl2 = Br2 + Cl；
（2）因SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，步骤③所发生反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4， 故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（3）含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，①2Br- + Cl2 = Br2 + Cl-中，Cl2为氧化剂，氧化性Cl2＞Br2，
②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr中，Br2为氧化剂，氧化性Br2＞SO2，Cl2、SO2和Br2的氧化性由弱到强的顺序是SO2 故答案为：SO2 （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2 ，是利用了溴的挥发性，故C正确， 故答案为：C； （5）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低， 故答案为：温度太高水会随溴蒸馏出来，使得到的溴不纯，温度太低，溴没有充分蒸馏出来，会降低溴的产率。 -- 高一化学下学期期末模拟试卷 注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题 1. 下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ） A. 浓硝酸盛放在铜质器皿中 B. NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中 C. 稀硝酸盛放在铁质器皿中 D. 锌粒保存在细口玻璃瓶中 【答案】B 【解析】A．浓硝酸能够与铜发生反应，不能盛放在铜质器皿中，可以保存在铁质或者铝质器皿中，A错误；B．NaOH溶液能够与二氧化硅反应，不能不存在玻璃塞的试剂瓶中，可以保存在带橡胶塞的试剂瓶中，B正确；C．稀硝酸能够与铁反应，不能盛放在铁质器皿中，可以存在在玻璃塞的试剂瓶中，C错误；D．锌粒保存在广口瓶中，D错误；答案选B。 点睛：本题考查了常见化学试剂的保存方法，注意明确化学试剂的化学性质，熟练掌握常见化学试剂的保存方法，注意广口瓶与细口瓶的区别。 2. 下列仪器中不能用于加热的是（ ） ．．A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 烧瓶 【答案】C 【解析】A．试管能直接加热，故A不选；B．烧杯不能直接加热，需要垫石棉加热，故B不选；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于加热，故C选；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉加热，故D不选；故选C。 点睛：本题考查化学仪器的使用。能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿；必须垫石棉才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、容量瓶等。 3. 下列实验操作中正确的是（ ） A. 蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C. 焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D. 过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 【答案】D 【解析】A、蒸馏操作时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，A错误；B、蒸发操作时，当有大量固体出现 时，停止加热，用余热把剩余的液体蒸干，B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，C错误；D、过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法，D正确。答案选D。 4. 为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙等杂质,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤, ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是（ ） A. ①④⑤②③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ④⑤②①③ 【答案】C 【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液 ④加过量的碳酸钠溶液 ①过滤 ③加适量盐酸，故选C。 5. 关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A. 溶液中含有1mol K2SO4 B. 可由1molK2SO4溶于1L水得到 C. 溶液中c(K )=2mol/L D. 1L 溶液中含2molK,2molSO4 【答案】C 【解析】试题分析：由于不能确定溶液的体积，所以不能确定溶质的物质的量，A不正确；B不正确，因为溶液的体积不一定是1L；根据硫酸钾的化学式可知，C正确，D不正确，答案选C。 考点：考查物质的量浓度的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，该题的关键是理解物质的量浓度的概念，其次是理解如何依据电解质的化学式计算溶液中的离子浓度会物质的量。该题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生的运算能力。 6. 按照“非金属单质、含有酸、碱、电解质”的顺序排列的一组物质是（ ） A. O2、H2S、Na2CO3、NaOH B. Si、H2CO3、KOH、盐酸 C. Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3 D. S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl 【答案】D 【解析】A. O2、H2S、Na2CO3、NaOH分别是单质、无氧酸、盐和电解质，A错误；B. Si、H2CO3、KOH、盐酸分别是单质、含氧酸、碱和混合物，B错误；C. Al、H2SiO3、Ba(OH)2、NH3分别是单质、含氧酸、碱和非电解质，C错误；D. S、H2SO4、Fe(OH)3、NaCl分别是单质、含氧酸、碱和电解质，D正确，答案选D。 7. “纳米材料”是粒子直径为l nm～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ②③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥ + + 2-2+ 2+ 2-