发布时间 : 星期一 文章2004-2005上学期东升镇高级中学高三化学单元过关测试题更新完毕开始阅读9501d945b307e87101f69624
20．(10分)如图所示，在三支干燥管内盛放的都是固体试剂，a为块状白色固体，是制玻璃的主要原料之一；B中为淡黄色粉末(撒在玻璃棉上)；C中为白色颗粒状固体。b为具有刺激性气味的强酸溶液，b与a、B中的试剂都能反应，但不与C中试剂反应。以上这些试剂都是常见的。
(1)写出A中反应的离子方程式 。 活塞①、②，关闭活塞③，E中溶液变为蓝色，B中反应的化学方程式为
，E中反应的化学方程式为 。 (3)如果打开活塞①③，关闭活塞②，通人过量气体，D中反应的离子方程式为 。
(4)装置A打开活塞①，反应进行，关闭活塞①，不久反应停止，这种随开随用，随
关随停的原理是 四、本大题共有4小题,共26分
21、（6分）若把Fe3O4看作“混合氧化物”时可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和这种书写方法，Pb3O4可以分别写成 和 。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是高价的
铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式： ；
22、（8分）用高岭土（主要成分是：Al2O3·2SiO2·2H2O，并含有少量的CaO、Fe2O3）研制新型净水剂（铝的化合物；其实验步骤如下：将土样和纯碱混匀，加热熔融。冷却后，用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液。溶液即为净水剂。 （1）写出熔融时的主要成份与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反应和SiO2与纯碱的反应相
似） ； （2）最后的沉淀粉 ，生成该沉淀的离子方程式是： （3）实验中常用的有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时，应选用： 坩埚
23.(8分)氮化硅是一种耐高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得。
（1）根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是（ ）
A、制汽轮机叶片 B、制有色玻璃 C、制永久性模具 D、制造柴油机 (2)氮化硅晶体属于 晶体。
(3)已知氮化硅晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式 。
(4)现用四氯化硅和氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为： 。10.(1)原子 （5）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式： 24.（4分）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ，钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式可表示为 。 五、本大题共有2小题,共15分
25．(6分)有物质A~I，它们之间的相互转化关系如下图所示。已知：①单质E可用为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈弱酸性，它能与氧化物A发生非氧化还原反应生成C和另一种化合物。 据此，请回答：
（1）化合物F是___________。 （2）化合物I是___________。
（3）反应③的化学方程式是___________。反应④的化学方程式是___________。 26（9分）根据下图中所表示的变化关系，回答下列问题： （1）写出各物质的化学式.
A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 .
（2）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
A B的化学方程式：
B C的离子方程式： 六、本大题共有2小题,共18分
27（6分）.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后 ，共用去16mL，0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数. 答案: 92.9%
2+
高温高温
28.（12分）已知高温下能发生如下反应：SiO2＋2C?????Si＋2CO，Si＋C?????SiC。现有石
英砂和碳粉的混合物a mol，在高温电炉中隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。若石英砂与混合物的物质的量之比为x（0＜x＜1），试讨论x的取值范围，残留固体的成分和物质的量，并将结果填入下表中：
说明：①残留固体物质的量用a，x等表示，不必列出具体的计算式。 ②每组空格填一种情况，有几种填几种，不必填满。
残留固体 x值 分子式（或化学式） 物质的量/mol
附加题： 29.（12分）（2002年全国高考理综试题）在25℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中，V（CO）= L，V（H2）= L。
（2）若剩余气体的体积为a L,则原CO和H2的混合气体中,V(CO)∶V(H2)= 。 （3）若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是 。