发布时间 : 星期一 文章专题八 酸和碱的化学性质更新完毕开始阅读958157e74793daef5ef7ba0d4a7302768e996f6e
《专题：酸和碱的化学性质》教学设计
一、教学目标
1.明确掌握两酸两碱的化学性质；
2.应用酸碱的化学性质解决日常生活中的实际问题； 3.强化化学用语的应用，培养学生正确的科学观、价值观。 二、教学流程
（一）酸和碱的化学性质
导入：小魔术导入酸碱化学性质的复习。
【酸的化学性质】1、如果你是硫酸，你能与哪些物质反应？如果你是盐酸，你又能与哪些物质反应？请用短线将能够反应的物质连接起来。（方式：先独立闯关，再小
组交流） BaCl Ca(OH)2 NaCl Zn Fe Cu C S Fe2O3 BaCl2 NaCl Zn Fe Cu C S Fe2O3 H2SO4 NaOH CuO Ca(OH)2 HCl NaOH CuO 2.根据你的连线，写出与硫酸对应的化学方程式（盐酸的请课后自行补充）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3.总结酸所具有的共同的化学性质（方框内填写能与酸反应的物质类别）
酸（ ） 【碱的化学性质】
1、踩石过河：假如你是氢氧化钠，你想踩着这些小石头过河。但是有些石头却是阻挡你前行的障碍。请找出这些障碍物并找出你能够顺利过河的路线。（方式：独立闯关，可
前后桌同学交流）
2.假如你现在是熟石灰，又会遇到哪些障碍物呢？ 请写出NaOH与障碍物之间发生反应的化学方程式： 请写出Ca（OH）2与障碍物之间发生反应的化学方程式： NaOH CO2 CuO Ag Fe2OFe Cu HCl NaCCu Na2CO3 NaCl Ag 酚酞 CO Fe2O3 Ca(OH) NaCl Fe2O3 NaCl NH3·H2O ① ② ③ ④ ⑤
Ca(OH)2 CO2 CuO Ag Fe2O3 Fe Cu HCl NaCl Cu Na2CO3 NaCl Ag 酚酞 CO Fe2O3 NaOH NaCl Fe2O3 NaCl NH3·H2O ① ② ③ ④ ⑤
3、总结碱所具有的共同的化学性质（方框内填写能与碱反应的物质类别）
碱（ ）
【我会解决问题】
问题1：实验桌上现有两瓶失去标签的溶液，已知它们分别是澄清石灰水、稀硫酸。试讨论你们有多少种药品（或者试纸）能将它们区分开来。挑选你们最喜欢的一种给出具体操作步骤。（提示：按取样、操作、现象、结论的步骤）
可用的药品 你的具体方案 问题2：胃酸的主要成分是（ ），胃舒平是一种治疗胃酸过多症的药物，它的有效成分是氢氧化铝。请用化学方程式表示其中的化学原理：（ ）。世界卫生组织研究认为铝元素在人体内积累对神经系统有影响，因此有医生认为用含碳酸钙的药物代替氢氧化铝更好，但胃溃疡患者慎用，请用化学方程式说明碳酸钙能治疗胃酸过多的原因：（ ）。
（三）中考链接（课后完成）
1.（2010?益阳）实验室有氢氧化钠溶液和稀盐酸失去了标签，下列试剂无法区别的是 A．铁片 B．氯化钠溶液 C．石蕊试液
D．酚酞试液
2.（2014?益阳）下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 3.（2015?福州）下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
D．碳酸钾溶液
4.（2012?永州）小慧同学以碳酸钙、碳酸钠和水为原料制取氢氧化钠，设计出如下反应流程：
则流程图中B物质的化学式是（ ） A．CO2 B．CaO
C．Ca（OH）2 D．H2CO3
5.（2014?益阳）材料：难溶于水的碱在加热的条件下，容易分解生成对应的金属氧化物和水。
A、B、C是中学化学中常见的化合物，A溶液呈蓝色，C是一种黑色金属氧化物。A、B、C的转化关系如图所示，请回答下列问题：
（1）向A中加入NaOH溶液时产生的现象是____。 （2）写出下列两个化学方程式： ① A ② CB_____________________。 A______________________。
A溶液 NaOH溶液 B沉淀 稀硫酸△ C固体 6.（2014?遂宁）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】
甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl 丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有 ．（填化学式）
乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是 ． 【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：
实验操作 实验现象 实验结论 丙同学的猜想正确 你的猜想正确 取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有蓝色沉淀生成