发布时间 : 星期一 文章福建省泉州市泉港区2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题更新完毕开始阅读95914a3559f5f61fb7360b4c2e3f5727a4e9243f
泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测
高一化学科试卷
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108
一、选择题（每小题只有一个正确答案,第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分） 1. A原子的质子数和中子数相同，其阳离子A核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）
A．2（x－n）
B．2（x＋n） C．2x
D．n＋2＋x
n+
2．下列叙述正确的是( )
A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应
B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液 C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大 D.容量瓶除了能用做配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器 3．下列叙述中错误的是（ ）
A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质
B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的 C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕
D生铁的含碳量为003%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%) 4．一定条件下,钠能跟二氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的 是( )
A.钠表现出强还原性 B.二氧化碳是酸性氧化物 C.金属钠熔点较低 D.二氧化碳也能起助燃作用 5．在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为（ ）
A.1×6.02×10
23
B.2×6.02×10 C.3×6.02×I0
2323
D. 4×6.02×I0
23
6．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H、Ca、NO3、CO3 B． Al、Mg、Cl、SO4 C．H、Na、AlO2、K D．NH4、K、OH、NO3 7. 下列说法错误的（ ）
A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. B．电解熔融氯化镁制金属镁 C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁
+
+
－
+
+
+
－
－
+
2+
－
2－
3+
2+
－
2－
D. 工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸
8.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是( )
A.上述两个反应是矛盾的 B.氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4
C.氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4 D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性
9．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（ ）
A．操作①发生的反应为非氧化还原反应 B．操作②是蒸发浓缩结晶过滤
C．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器 D．在整个制备过程中，未发生置换反应 10．下列对物质的用途描述中错误的是（ ）
A. 氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 B. 明矾可以消毒杀菌常用于净水
C. 氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D .钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．18 g水中所含的电子数为10NA
B．1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为2NA C．0.3 mol·L
－1
Na2SO4溶液中含0.6NA个Na
＋
D．11.2 L氮气中含NA个氮原子12．下列叙述正确的是（ ）
A．某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液一定含有SO4 B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO3
－
2
2－
3+
C．检验某溶液中是否含有Fe时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe
D．用试管取某溶液少许,加入氢氧化钠的稀溶液，将湿润的pH试纸靠近试管口，pH试纸颜色不变，则溶液中不含NH4离子
13．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（ ）
+
3+
A．干燥Cl2 B．配制100 mL 0.1 mol·L 硫酸溶液
－1
C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 D．分离互不相溶的两种液体 14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是( )
A．H、Al、Fe、 NH4 B．Na、Mg、Al 、H C．H、Ba、Al、 K D．H、Mg、Al 、NH4 15．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液: H＋SO4＋Ba＋OH=BaSO4↓＋H2O B．往NaOH中通入过量CO2： CO2＋2OH=CO3＋H2O
C．含溶质1mol的FeBr2溶液中通入 1molCl2: 2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6Cl D．实验室用过量NaOH溶液处理Cl2尾气: Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O 16．在一定条件下，PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb，则与1 mol PbO2反应所需 Cr的物质的量为（ ）
A．1.0 mol B．0.75 mol C．2/3 mol D．1.5 mol 17．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） Y W A FeCl3 CuCl2 B Fe2O3 Al2O3 C CuCl2 FeCl2 D CO2 MgO
18．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都无 D．烧杯中铁、铜都有
二、非选择题（56分） 19．（12分）
3＋
3＋
2－
2＋
－
－
－
2+
-3+
-－
2-＋
2-2＋
－
+
2+
3+
+
+
2+
3+
+
+
3+
3+
+
+
2+
3+
+
（1）写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式： _________
（2）已知：2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑8H2O，15.8g KMnO4 与100mL12mol/L充分 反应，固体完全溶解，生成标准状况下氯气的体积为 L，转移的电子数为 个， 若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银，过滤、洗涤、干燥，可得到固体 g。
（3）将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于锥形瓶中，溶质的物 质的量浓度为 mol/L，向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反应，消耗Ba(OH)2的体积为 mL。 20．（12分）
I、有X、Y、Z、W四种化合物，其中X常用作焙制糕点所用的发酵粉，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味的气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1）W的化学式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： _________ ；
II、某混合物A，含有KAl?SO4?2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：
固体B__________、溶液E______________________________ （2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式___________________________________________________________。
（3）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是__________________
21. (10分)铁及其化合物在日常生活中应用十分广泛,在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。特制的纯净的四氧化三铁可用来作录音磁带和电讯器材的原材料,在自然界中存在的磁铁矿,其主要成分就是Fe3O4。高铁酸盐(如高铁酸钾:K2FeO4)可作为新一代水处理剂,其制备方法如下:将Na2O2和FeSO4按物质的量之比3:1的比例依次投入密闭反应器中,在氮气流中于700℃下反应一小时得到Na2FeO4粉末,将其溶于NaOH溶液,快速过滤。滤液转移至另容器中,加入等物质的量的KOH固体,析出K2FeO4晶体。过滤后用95%乙醇洗涤,真空干燥得成品K2FeO4
(1)用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成 ______________