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热力学第一定律练习题
一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×
1、已知温度T时反应 H2(g) + （ ）
2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z。 ( )。 3、dU = nCV,mdT这个公式对一定量的理想气体的任何p，V，T过程均适用， ( )
4、物质的量为n的理想气体，由T1，p1绝热膨胀到T2，p2，该过程的焓变化 ?H?n?TCp,mdT。
11O2(g) == H2O(g) 的?rH，则?rH即为温度为T时H2 (g)的?CH。2T2（ ）
5、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧热等于25℃时H2O(l)的标准摩尔生成热。（ ） 6、判断下述结论对还是不对，将答案写在其后的括号中。 ( 1 )化学反应热Qp其大小只取决于系统始终态；( ) ( 2 )凡是化学反应的等压热必大于等容热；( ) ( 3 )理想气体等容过程的焓变为?H??T2T1nCV,mdT?V(?p)；( )
T21( 4 )理想气体等压过程的热力学能变为?U?n?TCp,mdT?p(?V)。( ) 7、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。（ ） 8、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的内能和焓也不变。( ) 9、 25℃?fH(S ? 单斜) = 0 。（ ）。 10、已知温度T时反应 H2(g) + （ ）
11、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H = Q；又因为是绝热，Q = 0，故?H = 0。 ( )
12、因为Qp = ?H，QV = ?U，而焓与热力学能是状态函数，所以Qp与QV也是状态函数。 ( )。 13、500 K时H2(g)的?fH = 0 。（ ） 14、?fH(C ? 金刚石 ? 298 K) = 0。（ ） 15、稳定态单质的?fH(800 K) = 0 。（ ）
16、在临界点，饱和液体与饱和蒸气的摩尔体积相等。 ( ) 17、?fH(C ? 石墨 ? 298 K) = 0 。（ ） 18、热力学标准状态的温度指定为25℃。（ ）
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1O2(g) == H2O(l) 的?rH，则?rH即为温度为T时H2O(l)的?fH。2
19、100℃时，1 mol H2O(l)向真空蒸发变成1mol H2O(g)，这个过程的热量即为H2O( l )在100℃的摩尔汽化焓。（ ）
20、处在对应状态的两种不同气体，各自对于理想气体行为的偏离程度相同。 ( )
21、已知温度T时反应 C(石墨) + O2(g) == CO2(g) 的?rH，则?rH即为温度为T时C(石墨)的?cH。（ ）
22、CO2(g)的?fH(500 K) = ?fH(298 K) +?298KCp,m(CO2)dT 。（ ） 23、25℃?fH(S ? 斜方) = 0 。 （ ）
24、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。 ( )。 25、气体压缩因子Z?1，表示在一定T下实际气体比理想气体难以压缩。 ( )。 26、在 p = p(环) = 定值下电解水制氢气和氧气 H2O(l) ??? H2(g) +则 Q = ?H。 （ ）
27、只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能必然减少。 ( )
28、系统从同一始态出发，经绝热不可逆到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此状态。（ ）
29、若不同的气体有两个对比状态参数(如pr和Tr)彼此相等，则第三个对比状态参数，如Vr值大体相同， ( )。
30、克希霍夫公式的不定积分式?rH(T) = ?H0 + ?aT + 尔反应焓。（ ）
31、对比温度Tr＞1的气体不能否被液化， ( )。 32、隔离系统的内能是守恒的。（ ）
电解500K1O2(g) 2?b2?c3T?T中的?H0是T = 0 K时的标准摩23二、选择题
1、 对一个化学反应，若知其∑?BCp, m(B) > 0 ，则：（ ）。
（1）?rH随温度升高而减小； （2）?rH随温度升高而增大； （3）?rH不随温度升高而改变； （4）?rH随温度变化没有规律；
2、对不同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得一直线，外推至p?0时所得截距：( )。
( 1 )等于相同的不为零的某一定值； ( 2 )不等于同一值； ( 3 )等于零。
3、在临界点处，饱和液体的摩尔体积Vm(l)与饱和气体的摩尔体积Vm(g)的关系是：( )。
( 1 ) Vm(l) > Vm(g) ( 2 ) Vm(l) < Vm(g) ( 3 ) Vm(l) = Vm(g) 4、理想气体的液化行为是：（ ）。
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（1）不能液化； （2）低温高压下才能液化； （3）低温下能液化； （4）高压下能液化。
5、Qp = ?H 是指W’= 0，且满足（ ）时，系统与环境交换的热。
（1）p2 = p1 =定值；（2）p(外) =定值；（3）p = p(外)；（4）p2 = p1 = p(外) =定值。 6、1mol水在373K、下蒸发为水蒸气，此过程做的体积功为（ ）。 (1) -4157J； (2) -3101 J； (3) -2884J； (4) –2494J。 7、公式?H?n?TCp,mdT 的适用条件是：( )。
1T2( 1 )任何过程； ( 2 )等压过程；
( 3 )组成不变的等压过程； ( 4 )均相的组成不变的等压过程。 8、双参数普遍化压缩因子图的建立是基于：( )。
( 1 )范德华方程； ( 2 )理想气体状态方程式； ( 3 )对应状态原理； ( 4 )不同物质的特征临界参数。
9、一封闭绝热钢罐内发生爆炸反应，自反应开始至爆炸前瞬间钢罐内物质热力学能变化?U：( )。
( 1 ) < 0； ( 2 ) > 0； ( 3 ) = 0； ( 4 ) 不能确定。 10、下列说法中( )是正确的。
( 1 )只有等压过程才有焓的概念； ( 2 )系统的焓等于系统所含的热量；
( 3 )系统的焓等于系统在等压过程中吸收的热量；
( 4 )在等压且不作非体积功的条件下，系统吸收的热在数值上等于焓的增量。 11、pV? = 常数(? = Cp,m/CV,m)适用的条件是：( )
( 1 )绝热过程； ( 2 )理想气体绝热过程； ( 3 )理想气体绝热可逆过程； ( 4 )绝热可逆过程。 12、使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数 必须（ ）。
（1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。
13、如图，在一具有导热器的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，正确答案为：( )。 ( 1 ) Q < 0，W < 0，?U < 0； ( 2 ) Q = 0，W < 0，?U > 0； ( 3 ) Q = 0，W = 0，?U = 0；
( 4 ) Q < 0，W = 0，?U < 0；
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14、热力学第一定律的数学表达式△U = Q + W只能适用于（ ） (1) 理想气体；(2) 封闭系统； (3) 孤立系统； (4) 开放系统。
15、 在温度一定的抽空容器中，分别加入0.3 mol N2，0.1 mol O2及0.1 mol Ar，容器内总压力为101.325 kPa，则此时O2的分压力为：( )。
（1）20.265 kPa； （2）40.53 kPa； （3）60.795 kPa； （4） 33.775 kPa。 16、 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( )。
( 1 ) Q； ( 2 ) Q＋W； ( 3 ) W( Q = 0 )； ( 4 ) Q( W = 0 )。 17、下列说法中不正确的是( )。
( 1 )用热力学方法不能测热力学能的绝对值；
( 2 )理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比； ( 3 )N种气体混合物的热力学能等于混合前N种气体的热力学能之和； ( 4 )热力学能是系统状态的单值函数。
18、物质分子间的引力对临界温度的影响情况是：( )。
( 1 )引力愈大，临界温度愈低；( 2 )引力愈大，临界温度愈高；( 3 )引力的大小对临界温度无关系。 19、 下列说法中正确是：( )。
( 1 )理想气体等温过程，?T = 0，故Q = 0； ( 2 )理想气体等压过程，?U??CVdT； ( 3 )理想气体等容过程，?H?CVdT； ( 4 )理想气体绝热过程，pV? = 常数。
?20、当计算1 mol理想气体从始态p1，V1，T1经历可逆的绝热过程至终态p2，V2，T2的体积功时，下列哪一式子是不适用的？( )。
( 1 )CV,m( T2－T1 )； ( 2 )Cp,m( T2－T1 )； ( 3 )( p2V2－p1V1 ) / ( ?－1 )； (4)R( T2－T1 ) / ( ?－1 )。 21、对于一定量的理想气体，下式中：正确的有：( )。
( 1 )(?U?H?U?H)T?0； ( 2 )()P?0； ( 4 ) ()p?0。 )V?0； ( 3 )(?p?T?T?V22、?U可能不为零的过程为：( )。
( 1 )隔离系统中的各类变化； ( 2 ) 理想气体自由膨胀过程。 ( 3 )理想气体等温过程； ( 4 ) 等温等容过程；
23、一定温度下，某物质B的摩尔蒸发焓为?vapHm，摩尔升华焓为?subHm则在此温度下，该物质B的摩尔凝固焓?1Hm = ( )。（?1Hm中的l，s分别代表液态和固态。）
SS（1）?vapHm + ?subHm； （2）－?vapHm + ?subHm；
（3）?vapHm － ?subHm； （4）－?vapHm + ?subHm。
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