发布时间 : 星期五 文章大学无机化学下册期末习题集更新完毕开始阅读9632862bcd84b9d528ea81c758f5f61fb73628db
22、下列金属离子：Fe2+、 Zn2+ 、Al3+ 、Cr3+、 Fe3+ 、Co2+、 Ni2+ 的氢氧化物，具有酸碱两性的是 Zn2+、
Al3+、Cr3+、Fe3+，水合离子无色的是 Zn2+、Al3+。23、 指出下列物质的颜色： MnS ZnS 白CoS 黑色 , Ag2CrO4 砖红色 ,肉色 , 色 , [Zn(NH3)4]2+无色 , [Fe(SCN)n]3n 血红色, CrO42—黄色, Cu2O 红色, PbSO4 白色。HgI2 _红色,
24、写出下列物质的化学式：辰砂 HgS, 金红石 TiO2,立德粉 BaSO4·ZnS, 铁红 Fe2O3, 赤血盐 K3[Fe(CN)6],白
金 Pt, 闪锌矿 铬铁矿 Fe(CrO2)2 。ZnS,
25、在元素周期表中，副族元素从上到下半径依次增大, 密度增大, 金属性降低, 低氧化态的稳定性降低, 高氧
化态的稳定性增强，氧化物及水合物的碱性增强。26、指出下列物质的颜色： CuS 黑色, [Co(H2O)6]2+粉红色, PbCrO4 黄色, CuI 白
MnO42-绿色, 色,Cr2O3 绿色CrO5 蓝色, Ag3PO4 黄色。
27、写出下列物质的化学式：朱砂 HgS, 砒霜 As2O3, 纯碱 Na2CO3,蓝矾 CuSO4·5H2O, 绿矾 FeSO4·7H2O,大苏打 Na2S2O3·5H2O, 黄血盐 K4[Fe(CN)6] ·3H2O, 镉黄 铅丹 Pb3O4。CdS, 方解石 CaCO3, 28、在[Fe(H2O)6]Cl3 配合物中，内界是[Fe(H2O)6]3+， 外界是 Cl -,中心原子的氧化数是 +3, 配离子的电荷数是 +3, 配位体是 H2O, 配位原子是 O, 配位数是 6, 中心原子的杂化轨道类型是 sp3d2, 杂化轨道的空间构型
是正八面体, 配离子的空间构型是正八面体, 该配合物的磁矩为 成单电子数是 5, 它是外轨型配
合物，在晶体场中 d 电子的排布为 d3d2 , 其 CFSE 是 0 , 该配合物的名称为三氯化六水合铁(III)。
29、在 BaCrO4 沉淀中加入浓盐酸，生成绿色的 Cr3+离子溶液，同时放出黄绿色的气体 Cl2，向溶液中加入氢
氧化钠溶液，得到灰蓝色沉淀 Cr(OH)3,加入过量的氢氧化钠溶液沉淀溶解，生成绿色的 Cr(OH)4-溶液。
三、判断题
）1、在所有配合物中，配位体的总数就是中心原子的配位数。 （
2、螯合物的配位体是多齿配体，与中心离子形成环状结构，故螯合物稳定性大。 ( T )3、[FeF6]3是顺磁性，[Fe(CN)6]3为抗磁性。 4、AgI 不能溶于氨水，能溶于硫代硫酸钠溶液。
（ ） （ ）
5、由于铁的电极电势比铝低，所以在空气中易生锈。 （ ）
6、在周期表中，部分过渡金属水合离子有色的主要原因，是 d 电子未T ）充满。（
7、硫化汞难溶于硝酸但能溶于硫化钠溶液。 8、氢氧化镍能溶于氨水，不溶于乙二胺。
（ T ）
9
、氢氧化铝具有两性，所以它能溶
解碱性物质。
10、镍坩埚可用于实验室熔融碱性物质。 11、AgI 不能溶于氨水，能溶于 KI 溶液。
（ ） （ ）（ T ）（ ）
（ ）12、由于铜的电极电势比铝低，所以在空气中易生锈。 13、铬酸铅溶于浓盐酸能放出绿色气体生成绿色溶液。 （ T ）14、硫化亚锡溶于多硫化铵，酸化后可得黄色沉淀。 （ T ） 15、二价镍溶于氨水中可得一绿色螯合物。 铁。
（ ）
16、在水溶液中将三氯化铁和碘化钾混合可制得三碘化（ ）
9
17、Fe3+在水溶液中可与氨水反应生成稳定的配合物。
（ ）
18、二氯化汞和氯化亚汞与氯化亚锡都能反应生成黑色（ T ）物。
19、碳酸钠与硫酸铁溶液反应，可制取碳酸铁。 20、锌的第一电离能比铜小，所以锌比铜活泼。 21、在五羰基合铁(0)配合物中含有反馈 π 配键。 22、在晶体场中，分裂能是一个常数。
23、用氢氧化钠可将氢氧化铜和氢氧化镉分离开。 24、在八面体场中三价钴的配合物总是比三价铁的配合物稳定。
25、在所有金属中，金的展性是最好的，延性也较好。 26、二氯化铜的晶体结构与三氯化铝一样。
（ T ） （ ）
（ ）（ ）（ T ）（ ） （ ）
（ T ）
27、硫化汞能溶于硫化钠，这主要原因是符合软亲软规则。 （ T ）28、含有结晶水的 CuCl2、ZnCl2、AlCl3 都可以在干燥的氯化氢气流中加）热脱水。（
29、在天平箱内的硅胶干燥剂的指示剂一般是二氯化钴。 30、在四氨合镍(II)配离子中，中心原子的杂化类型是 sp3。
31、硼砂溶于水时为碱性，它可以做缓冲溶液。 32、乙硼烷和双聚三氯化铁分子中的桥键是相同的。 33、金属铬的价电子排布式是 3d54s1。
34、铂坩埚可以用于熔融碱性物质，而镍坩埚则不能。 35、硫化镉不能溶于非氧化性酸，能溶于硫化钠溶液。 37、金属铂是所有金属中延展性最好的。 水。
39、二氰合银(I)配离子很稳定的主要原因之一是其中含有反馈键。（ T ） 四、简答题
1、过渡元素的水合离子往往是有颜色的，为什么 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+离子水溶液无颜色 过渡元素的离子化合物的水溶液是否有颜色决定于 d 电子的构型，而 Cu+,Ag+,Hg2+,Zn2+,Cd2+等离子没有未
成对的电子，所以无颜色。
2、CuCl、AgCl、Hg2Cl2 都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来。 NH3·H2O
CuCl + NH3·H2O →Cu(NH2)2+ → O2 → Cu(NH3)42+ 无色 蓝色
AgCl+ NH2·H2O →Ag(NH2)2+
HgCl2+ NH2·H2O → Hg(NH2)Cl + Hg 沉淀
3、举出三种能将 Mn(Ⅱ)直接氧化成 Mn(Ⅶ)的氧化剂，写出有关的方程式。
(1) K2S2O8 [AgNO3 作催化剂]：5S2O82- + 2Mn2+ + 8H2O == 10SO42- + 2MnO4- + 16H+ (2) NaBiO3：NaBiO3 + 2Mn2+ +14H+ == 2MnO4- +5Na+ +5Bi3+ + H2O
10
（ T ） （ T ）（ ） （ T ） （ ） （ ） （ ）
（ T ）
（ ） 36、二氯化铜的晶体结构中不含有桥键，是离子型化合物。 38、含有结晶水的二氯化铜可在干燥的氯化氢气流中加热脱（ T ）
(3) PbO2(加热)：5PbO2 + 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ == 2MnO4- +5PbSO4 + 2H2O 4、将镁条投入 FeCl3 溶液中，会产生什么现象简述原因。
有气泡和棕褐色沉淀产生。这是因为 FeCl3 溶液中 Fe3+的水解而显酸性： Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+
镁条与氢离子作用放出氢气使溶液的 pH 值升高：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2?故而促进 Fe3+水解生成 Fe(OH)3 沉淀，同时放氢反应也得以促进。 5、铜的电极电势比铝高，为什么铜在空气中能生锈而铝则不能
因为在空气中，铝表面与空气中的氧反应，生成了致密的氧化膜，能够保护铝基体；而铜则没有保护，所 以在含有二氧化碳的潮湿空气中易生锈。
6、为什么在血红色[Fe(SCN)n]3n 溶液中加入少量铁粉，会使血红色消失
在血红色[Fe(SCN)n]3n 配合物中，铁为正三价，假如铁粉后被还原为正二价，破坏了血红色[Fe(SCN)n]3n
配合物的组成，所以颜色退去。
7、为什么在酸性水溶液中，用三氯化铁与碘化钾反应制不出三碘化铁 （Fe3+/Fe2+ = ,I2/I = V）
∵Fe3+/Fe2+I2/I , ∴ 在酸性条件下三价铁离子能将碘负离子氧化，而得不到三碘化铁，反应式如下： 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2
8、以软锰矿为原料，制备高锰酸钾，写出有关的化学反应方程式。
在熔融条件下 2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O，向产物的水溶液中通入 CO2，3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 +2 K2CO3 。（或加酸，或电解都可以） 9、如何用一种试剂鉴别下列离子，写出离子反应方程式：Cu2+ 、Al3+ 、Zn2+ 、Fe3+。
用氨水与四种离子反应，可以得到以下结果：
生成蓝色溶液的是 Cu2+， 生成无色溶液的是 Zn2+， 生成白色沉淀的是 Al3+，
Cu2+ + 4NH3 Zn2+ + 4NH3
= [Cu( NH3)4]2+ = [Zn( NH3)4]2+
Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+
生成红棕色沉淀的是 Fe3+， Fe3+ + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+
10、氧化亚铜溶于氨水时为什么会得到蓝色溶液
氧化亚铜溶于氨水时，生成一价铜的配离子，在空气中不稳定，容易被氧化成二价铜蓝色配合物，反应式 如下：
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu( NH3)2]+ + 2OH ,
4[Cu( NH3)2]+ + O2 + 8NH3 + 2H2O = 4[Cu( NH3)4]2+ + 4OH 。
11、以 TiO2 为原料，制备金属 Ti，写出有关的化学反应方程式。
利用热还原法制备，反应方程式如下：
TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
12、如何用一种试剂鉴别下列物质，写出有关的反应方程式。AgCl、 Hg2Cl2、ZnS。
将三种白色化合物与氨水反应，其结果如下：
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