发布时间 : 星期日 文章2020高考化学二轮复习第2部分专项1回扣教材夯实双基教案(含解析)更新完毕开始阅读963a4915a617866fb84ae45c3b3567ec102ddc26
③组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左至右，先里后外，拆卸装置与之顺序相反。 ④称量药品时，先在两盘上各放一张大小、重量相等的纸(腐蚀性药品放在小烧杯等玻璃器皿中)，再放药品。
(2)化学实验的规范操作
①制取气体时，先检查装置的气密性，后装药品。 ②用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。
③用石蕊试纸、淀粉-碘化钾试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿，再将气体靠近试纸检验。而用pH试纸测定溶液的pH时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许，滴到放在表面皿中央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。
④中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2～3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“0”刻度以上，当赶走滴定管尖嘴部分的空气后，溶液液面应在“0”刻度或“0”刻度以下。
⑤点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃，比如H2的爆炸极限是在与氧气混合4%到74.2%时，如果不验纯，就不知道集气瓶内有没有掺杂的氧气，点燃时就容易爆炸；净化气体时，应先净化后干燥。
⑥做焰色反应实验，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。做钾的焰色反应实验时，先通过蓝色钴玻璃，再观察火焰颜色。
⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后的溶液应先冷却再移入容量瓶。 ⑧浓酸或浓碱沾到皮肤上先用大量水冲洗再涂上NaHCO3溶液或硼酸溶液。
⑨检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。
8．实验基本操作中3类操作中的“不” (1)药品的规范存放、取用和使用 ①试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
②不能用手直接接触药品，更不能品尝药品的味道。
③液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，不能用橡胶塞；盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
④做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。 (2)实验器材的规范使用
①天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
②酒精灯的使用，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不可用嘴吹灭，燃着时不可加酒精。
③烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
④加热试管中的液体时，所加液体不超过容积的三分之一；加热时试管口不能对着自己
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或别人。
⑤量筒不可用于配制溶液或作反应容器；不可用于加热。
⑥使用胶头滴管“四不能”：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未经清洗的滴管不能吸取别的试剂。
⑦锥形瓶在做酸碱中和滴定实验时，不需干燥，不能用待装液润洗。
⑧酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液(如酸性高锰酸钾溶液)。
⑨容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能加热，瓶塞不能混用。 (3)化学实验的规范操作
①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中，但不能接触容器内壁；测蒸气的温度时，水银球应在液面以上，不能插入溶液中。
②用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿。
③过滤时不能搅拌，否则会损坏滤纸；在蒸发浓缩结晶时不能将溶液蒸干(有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干)，否则有的物质温度过高时会受热分解。
④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。 ⑤浓硫酸不能干燥碱性及具有还原性的气体，CaCl2不能干燥NH3。
⑥配制一定物质的量浓度溶液时，定容摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。 ⑦进行焰色反应时，选用的材料本身灼烧时不能带有颜色，最好选用铂丝或光洁无锈铁丝。
回扣四教材中的9个演示实验
1．Fe(OH)3胶体制备及性质实验 (1)制备
①试剂：饱和FeCl3溶液和沸水。
△
②反应原理：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
③操作：取蒸馏水于小烧杯中加热至沸腾，然后逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至溶液呈红褐色。
(2)性质实验
①丁达尔效应：让一束光照射Fe(OH)3胶体，胶体中出现一条光亮的通路。(用于鉴别胶体)
②电泳现象：一段时间，阴极附近红褐色加深，说明Fe(OH)3胶粒带正电荷。 ③聚沉：向Fe(OH)3胶体中加入稀H2SO4，先变浑浊，然后又逐渐变澄清。 2．Cl2和SO2的漂白性差异实验探究 (1)操作及其现象差异
①将Cl2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液不恢复原
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色。
②将SO2通入盛有品红溶液的试管中，品红溶液褪色，然后加热试管，品红溶液恢复原色。 (2)差异的原理
①Cl2通入品红溶液褪色是因为生成的HClO的强氧化性使有色物质被氧化而褪色，加热不恢复原色是因为褪色不可逆。
②SO2通入品红溶液褪色是因为SO2与有色物质化合成不稳定的无色物质，加热恢复原色是因为SO2和品红溶液化合生成的无色物质不稳定，加热，又分解回品红，所以会出现再次变红。
3．铝热反应
(1)药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 高温
(2)原理：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。 (3)注意事项：
①蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。②铝粉与FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。
4．Fe(OH)2的制备
(1)实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 (2)实验原理为：Fe＋2OH===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(3)注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须是煮沸的；②胶头滴管须插入试管底部；③如图甲往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图乙所示。
2＋
－
甲 乙
5．铜与浓硫酸反应的实验
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△
(1)实验原理：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(2)实验现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
(3)原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与稀释的硫酸反应生成了CuSO4
溶液。
6．氯碱工业
(1)实验原理：电解饱和的食盐水的反应为： 阳极：2Cl－2e===Cl2↑ 阴极：2H＋2e===H2↑ 电解的离子方程式为：
电解－－
2Cl＋2H2O=====2OH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI-淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。
7．乙醇的催化氧化反应
(1)实验现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色；伸入乙醇中，黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。
(2)注意事项：
①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。
△△
②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用(参加反应)：2Cu＋O2=====2CuO，CH3CH2OH＋CuO――→CH3CHO＋H2O＋Cu。
8．乙酸乙酯的制备
(1)实验原理：CH3COOH＋CH3CH2OH
浓硫酸△
CH3COOCH2CH3＋H2O
＋
－
－
－
浓硫酸副反应：①C2H5—OH＋HO—C2H5――→
140 ℃
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