发布时间 : 星期日 文章2020高考化学二轮复习第2部分专项1回扣教材夯实双基教案(含解析)更新完毕开始阅读963a4915a617866fb84ae45c3b3567ec102ddc26
C2H5—O—C2H5＋H2O
△
②C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2)注意事项：
①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液(浓硫酸不能最先加入)； ②低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；
③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。
(3)用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点为： ①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ②溶解乙醇。
③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 9．检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 (1)实验操作：
(2)注意事项：加入新制的Cu(OH)2或银氨溶液之前需先加入NaOH使溶液呈碱性，否则会导致实验失败。
回扣五中学化学涉及的重要定律
1．质量守恒定律
化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。体现了化学反应过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而成其他物质的过程。可延伸为原子守恒。
2．阿伏加德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。重要推论：
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3．盖斯定律
一个化学反应不管一步完成，还是多步完成，其热效应总是相同的。也就是说一个反应的热效应只与始态和终态有关，与反应过程无关。
4．勒夏特列原理
(1)内容：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
(2)理解：
①移动的结果是“减弱”不是“清除”或“克服”。 ②仅适用平衡状态时改变条件。 ③适用于任何动态平衡。 5．元素周期律
(1)内容：元素性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。 (2)具体表现：
①同一周期(稀有气体除外)，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 ②同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属逐渐减弱。
回扣六“十大”化工流程再现
1．从铝土矿中提炼铝 [流程Ⅰ]
[涉及反应]
①Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
②AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
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FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
③NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3 NaOH＋CO2===NaHCO3 ④2Al(OH)=====△
3Al2O3＋3H2O ⑤2Al电解
2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑ [流程Ⅱ]
[涉及反应]
①Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O ③AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O 2．硅的制备
石英砂①焦炭―②Cl高温―→粗硅―加热―→2四氯化硅―③H高温―→2
纯硅
[涉及反应]
①SiO高温
2＋2C=====Si(粗)＋2CO↑ ②Si＋2Cl△
2=====SiCl4
③SiCl高温
4＋2H2=====Si(纯)＋4HCl 3．氯碱工业
[涉及反应]
①2NaCl＋2H电解
2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
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③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ④H点燃
2＋Cl2=====2HCl
4．工业上利用黄铁矿(FeS2)制取硫酸
①煅烧造气SO2气体O2黄铁矿――→的净化――→②接触室（SO―→③吸收塔
3生成）（H2SO4的生成）[涉及反应]
①4FeS高温
2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2 ②2SO2＋O催化剂2
△
2SO3
③SO3＋H2O===H2SO4 5．工业制硝酸
[涉及反应]
①4NH催化剂
3＋5O2=====△4NO＋6H2O
②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6．从工业废水中回收FeSO4和Cu
工业废水中含有大量的FeSO2＋
＋
4，较多的Cu和少量的Na。
[涉及反应]
①CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu ②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 7．工业制纯碱
[涉及反应]
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
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