发布时间 : 星期四 文章2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(江苏卷)(附解析)更新完毕开始阅读96798e14cbaedd3383c4bb4cf7ec4afe05a1b124
2+3+
详解：A项，FeCl2溶液中含Fe，NH4SCN用于检验Fe，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN
12H2O溶于水电离出的Al3+水解形溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）2·
3+
成Al（OH）3胶体，离子方程式为Al+3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C
项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2混合共热制NH3，
2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应
的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。
3+
点睛：本题考查Fe的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟
练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+【答案】A
A项，【解析】分析：饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的
2-离子方程式为CO3+CaSO4
CaCO3+SO42?
I2+3H2O
2FeO42?+3Cl?+4H++H2O
Cl2↑+ H2↑
CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不
--+
守恒，正确的离子方程式为5I+IO3+6H=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能+---2-生成H，正确的离子方程式为3ClO+2Fe（OH）3+4OH=3Cl+2FeO4+5H2O，C项错误；D
项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原
子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 【答案】D
【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA元素，
族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。根据元素周期律作答。 详解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的推断，准确推断出各字母代表的元素是解题的关键，进而根据同周期、同主族元素结构和性质的递变规律作出判断。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A
【解析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐
酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。
A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3详解：
和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。
点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。
10. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B. 反应4Fe(s)+3O2(g)
2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 【答案】C
【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
点睛：本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反应为取代反应 【答案】BD
【解析】分析：A项，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上；B项，Y与Br2的
加成产物为，结构简式中“*”