发布时间 : 星期四 文章高中、大学分析化学、环境监测资料及试卷更新完毕开始阅读96e7d07b27284b73f24250d0
1. 计算AgCl 在纯水和0.01mol·l HNO3溶液中的溶解度。（Ksp（AgCl））＝1.8×10－10，忽略离子强度的影响）
2. 计算PbSO
3. 在100ml PH ＝10.0，[PO43+]＝0.0010 mol·L-1 的磷酸盐溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2 。（Ca3(PO4)2的溶度积Ksp＝2.0×10-29 ，
在PH＝2.0的溶液中的溶解度。（K
=1.6×10-8 ,H2SO
的离解常数Ka2 ＝1.0×10－2)
＝310.18
4. 计算CaC2O4 沉淀在PH＝3.0，C C2O42- =0.010mol·L-1的溶液中的溶解度。（K 为：Ka1=5.9×10-2，Ka2 =6.4×10-5）
＝2.0×10-9，H2C2O4的离解常数
5. 往0.010 mol·L-1的ZnCl2溶液中通H2S至饱和，欲使溶液中不产生ZnS沉淀，溶液中的H+浓度不应低于多少。（H2S饱和溶液中，[H+]2[S2-]=6.8×10-24 ,Ksp(ZnS)=2×10-22）
1.解：设AgCl在纯水中的溶解度为s，因溶解的AgCl基本上都以离解形式存在，因此可以忽略固有溶解度。一般情况下都不考虑固有溶解度，除非微溶化合物的固有溶解度较大，或是有特别说明。 故 [Ag＋]＝s ，[Cl －]＝s Ksp（AgCl）＝[Ag＋] [Cl －]＝s2 s＝
=
=1.3×10 (mol·L )
因AgCl为强酸盐，若不计离子强度等的影响，其溶解度将不受酸的影响，所以AgCl在0.01 mol·L 的HN03溶液中的溶解度与其在纯水中的溶解度相同，为1.3×10 mol· L 。
2.解：溶液的PH较低，SO 2-会发生质子化，因此应考虑酸效应。设PbSO 的溶解度为s，依据其溶解平衡可知 [Pb2+]=s ,[ SO 2-]+[ HSO -]+[ H2SO ] = s
[ SO 2-]= 2×s= 又K
故s＝1.7×10-4（mol-1）。
×s= ×s＝0.5s
＝[Pb2+][ SO 2-]＝s×0.5s＝0.5s ＝1.6×10－8，
3.解：因题中已指定[PO43+]为0.0010mol·L-1，故不需考虑酸效应和PO43+的存在形式等．而只需考虑同离子效应。设其溶解度为s，在100ml溶液中能溶解则m g Ca3(PO4)2，则由其溶解平衡可知，在Ca3(PO4)2饱和的上述溶液中 [Ca2+]＝3s，[PO43+]＝0.0010 + 2s
而 Ksp ＝ [Ca2+]3[PO43+]2 ＝2.0×10-29 故 （3s）3 ×（0.0010＋2s）2＝2.0×10-29 s＝9.0×10－9 mol·L-1 m＝s×
×100×10-3
＝9.0×10－9×310.18×0.1 ＝2.8×10－7(g)
4.解：溶液中存在有C2O42-，因此要考虑同离子效应。另外，H2C2O4为弱酸，而溶液中的酸度又较大，因此还需考虑酸效应。 设CaC2O4的溶解度为s，根据溶解平衡可知：
[Ca2+] = s , [ C2O42-] = 2×（C C2O42-＋s）＝ 2×（0.010＋s） K
= [Ca2+][ C2O42-]= s× 2×（0.10＋s） 0.010× 2×s（s相对0.010来说很小）
即 s＝
而 2＝
＝
＝5.9×10-2
故 s＝
＝3.4×10-6（mol·L-1）
5.解：欲使溶液中不产生ZnS沉淀，则要求 [Zn2+][S2-] Ksp(ZnS) 而 [H+]2[S2-]=6.8×10-24
故 [H+] = =1.8×10-2 mol·L-1
1. 对含铁的试样进行150次分析，己知结果符合正态分布N(55.20，0.202)，求分析结果大于55.60％的最可能出现的次数。 2. 某炼铁厂生产的铁水，从长期经验知道，它的碳含量服从正态分布，μ为4.55％，σ为0.08％，现又测了5炉铁水，其碳含量分别为4.28％，4.40％，4.42％，4.35％，4.37％。试问均值有无变化(а＝0.05)。
3. 已知某铜样中铅含量为0.105％，用一种光谱分析法测定结果为0.109％，标准偏差为0.008％， (1)若此结果为四次测定结果的平均值，置信度95％时，能否认为此方法有系统误差存在? (2)若此结果是大于20次测定的平均值，能否认为有系统误差存在？已知t0.95，3＝3.18； t0.95，20＝2.09
4. 称取贪氮试样0.2g，经消化后转化为NH3，用10ml0.05mol·L-1HCl吸收，返滴定时耗去0.05mol·L-1，NaOH 9.5m1。若想提高测定的准确度，可采取什么方法?
5 测定试样中CaO的质量分数时，得到如下结果：2..01％，20.03％，2004％，20.05％。问： (1)统计后处理后的分析结果应如何表示? (2)比较95％和90％时的置信区间。
6. 已知某清洁剂有效成分的质量分数标准值为 54.46% ，测定 4 次所得的平均值为 54.26% ，标准偏差为 0.05% 。问置信度为 0.95 时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？
7. 某药厂生产铁剂，要求每克药剂中含铁 48.00mg 。对一 批药品测定 5 次，结果为（ mg.g ) ： 47.44 ， 48.15 ， 47.90 ， 47.93 和 48.03 。问这批产品含铁量是否合格（ P=0.95 ）？
1. 解: 分析化学中测量结果的数据一般都符合正态分布的规律。这种分布表明随机误差的出现是有规律的，即小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，出现很大误差的概率极小，正负误差出现的概率相同。使用正态分布表时，通常要先将测量值的分布转换为标准正态
分布，即以σ为单位来表示随机误差 u＝(x—μ)／σ
然后计算随机误差的区间概率。本题中光特数据变换为标准正态分布，即计算： u＝(x—μ)／σ＝（55.60－55.20）/0.20＝2
查正态分布表得到u＝2时的正态分布概率为0.4773，故150次中分析结果大于55.60％的概率为0.5—0.4773＝2.27％，则可能出现的次数为 150×2.27％＝3.405
3次。
本题是单侧区间概率问题，对于双侧问题，如u＝ 2时，即测量值落在该区间的概率为0.4773×2，则测量值落在该区间外的概率p＝1—0.4773×2＝0.0454，概率乘以总的测量次数就可得到落在区间外的次数。
2. 解:本题中总体标准偏差σ已知，检验总体平均值与真值之间是否有显著性差异可用u检验法。计算一定显著性水平а下的u计算与标准正态分布表中的uа比较，若u计算＞uа，则
与μ之间存在显著性差异，表明铁水中碳含量出现了变化。
5次测定的平均值 ＝4.36％
u计算＝ ＝ ＝3.9>u0.0＝1.96
所以测定的平均含碳量与真值之间存在显著性差异。
3. 解: 检验测定结果与真值之间是否存在系统误差，用t检验法。 当n＝4时
t＝ · ＝ · ＝1.00
t0.95，3＝3.18>1.00 所以
与μ之间的差异不显著，表明无系统误差存在
当n＝20时
t＝ · ＝ · ＝2.24
t0.95，20＝2.09<2.24 所以
与μ之间的差异显著，表明有系统误差存在。
4. 解: 滴定分析通常滴定剂的体积应在20ml左右才能保证滴定误差在0.1％左右。滴定剂体积太小滴定的相对误差增大。NH3的测定是用返滴定法，即用HCl的量减去NaOH的量得到。若增加HCl溶液的体积相应NaOH溶液的量也增加，二者的差值变化不大，误差仍然很大，若使用更稀NaOH溶液，滴定剂体积会增加，但是滴定突越减小，对准确度也不利，因此最佳的方法是增加试样量，使生成更多的氨，从而增加滴定剂体积，提高分折结果的准确度。 5. 解: (1)统计处理后的结果表示为： ＝20.03％ s＝0.017％ n＝4
(2)n＝4，95％置信度时f＝3.182，其置信区间为：
μ＝ ＝20.03 ＝20.03 0.027（％）
n＝4，90％置信度时f＝32.353，其置信区间为：
μ＝ ＝20.03 ＝20.03 0.020（％）
由以上计算可知，置信度为95％时的置信区间比置信度为 90％时的置信区间宽，置信度越高，置信区间越宽。
6. 解：已知： =54.26 ％， T=54.46% s=0.05%, n=4
s = = = 0.025%
t =
查表 3-2 ， t
=
=3.18 = 8 所以平均值与标准值间存在显著性差异。 7. 解： = = 47.89 s= = = 0.27 t= 查表 3-2 ， t = = 0.91 =2.78>t. 所以这批产品合格。 1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？ （1）称量时试样吸收了空气中的水分 （2）所用砝码被腐蚀 （3）天平零点稍有变动 （4）试样未经充分混匀 （5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 （6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子 （7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。