发布时间 : 星期三 文章高中、大学分析化学、环境监测资料及试卷更新完毕开始阅读96e7d07b27284b73f24250d0
11. 解：根据题目已知条件（b=1cm），可以列出以下方程：
分别解(1)(2)(3)(4)得
代入（4）、（5）联立求解，可得习题
1．0.020 mol·L-1Fe2+溶液，加NaOH进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上。试问溶液中的pH至少应为多少？若考虑溶液中除剩余Fe2+外，尚有少量FeOH+(β=1×104)，溶液的pH又至少应该为多少？已知Ksp=8×10-16。 （9．30，9．34）
2．若以分子状存在在99%以上时可通过蒸馏分离完全，而允许误差以分子状态存在在1%以下，试通过计算说明在什么酸度下可挥发分离甲酸与苯酚？ （pH5.74-7.96）
3．某纯的二元有机酸H2A，制备为纯的钡盐，称取0.346 0g盐样，溶于100.0ml水中，将溶液通过强酸性阳离子交换树脂，并水洗，流出液以0.099 60mol·L-1NaOH溶液20.20ml滴至终点，求有机酸的摩尔质量。 （208.64g·mol-1）
4．某溶液含Fe3+10mg，将它萃取如入某有机溶剂中时，分配比=99。问用等体积溶剂萃取1次和2次，剩余Fe3+量各是多少？若在萃取2次后，分出有机层，用等体积水洗一次，会损失Fe3+多少毫克？ （0.1mg，0.001mg，0.1mg）
5. 100mL含钒40μg的试液，用10mL钽试剂-CHCl3溶液萃取、萃取率为90%。以1cm比色皿于530nm波长下，测得吸光度为0.384，求分配比及吸光物质得摩尔吸收系数。（90，5.4×103L·mol-1·cm-1）
6.有一金属螯合物在pH=3时从水相萃入甲基异丁基酮中，其分配比为5.96，现取50.0mL含该金属离子的试液，每次用25.0mL甲基异丁基酮于pH=3萃取，若萃取率达99.9%。问一共要萃取多少次？(5次)
7. 试剂（HR）与某金属离子M形成MR2后而被有机溶剂萃取，反应的平衡常数即为萃取平衡常数，已知K=KD=0.15。若20.0mL金属离子的水溶液被含有HR为2.0×10-2mol·L-1的10.0 mL有机溶剂萃取，计算pH=3.50时，金属离子的萃取率。（99.7%）
8. 现有0.100 0 mol·L-1某有机一元弱酸（HA）100mL，用25.00mL苯萃取后，取水相25.00mL，用0.020 0 0 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，消耗20.00mL，计算一元弱酸在两相中的分配系数KD。(21.00)
9. 含有纯NaCl和KBr混合物0.256 7 g，溶解后使之通过H-型离子交换树脂，流出液需要用0.102 3 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点，需要34.56 mL，问混合物中各种盐的质量分数是多少？ (NaCl 61.70% , KBr 38.30%)
10. 用有机溶剂从100 mL某溶质的水溶液中萃取两次，每次用20 mL，萃取率达89%，计算萃取体系的分配系数。假定这种溶质在两相中均只有一种存在形式，且无其他副反应。(10.0)
11. 螯合物萃取体系的萃取常数，与螯合物的分配系数KD（MRn），螯合物的分配系数KD（HR）和螯合物稳定数常有密切关系。试根据下列反应，推导出K萃与这几个常数的关系式。 (Mn+)w + n(HR)o == (MRn)o + n(H+)w
12. 某含铜试样用二苯硫腙-CHCl3光度法测定铜，称取试样0.200 0 g溶解后定容为100 mL，取出10 mL显色并定容25 mL，用等体积的CHCl3萃取一次，有机相在最大吸收波长处以1cm比色皿测得吸光度为0.380，在该波长下ε=3.8×104mol·L-1·cm-1，若分配比D=10，试计算：a.萃取百分率E，b。试样中铜的质量分数。[已知Mr（Cu）=63.55](90.9% , 0.087%)
13. 称取1.5g H-型阳离子交换树脂作成交换柱，净化后用氯化钠溶液冲洗，至甲基橙呈橙色为止。收集流出液，有甲基橙为指示剂，以0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液滴定，用去24.51mL，计算该树脂的交换容量（mmol·g-1）。(1.6mmol·g-1)
14. 将100mL水样通过强酸型阳离子交换树脂，流出液用0.104 2 mol·L-1的NaOH滴定，用去41.25mL，若水样中金属离子含量以钙离子含量表示，求水样中含钙的质量浓度（mg·L-1）？（8.6×102mg·L-1）
15. 设一含有A，B两组分的混合溶液，已知Rf（A）=0.40，Rf（B）=0.60，如果色层用的滤纸条长度为20cm，则A，B组分色层分离后的斑点中心相距最大距离为多少？(4.0cm) 习题参考答案
1. 解：沉淀完全时[Fe2+]=0.020×0.01%=2×10-6mol·L-1
pH=9.30
若考虑到Fe(OH)+存在，则[Fe(II)’] =2×10-6mol·L-1 [Fe(II)’] [OH-]2 = Ksp’(1+[OH-]β) 2×10-6 [OH-]2 = 8×10-16 (1+1×104 [OH-]) [OH-]2 - 4×10-6 [OH-] - 4×10-10 = 0 [OH-] = 2.21×10-5 mol·L-1 pH=9.34
2. 答：查表得甲酸和苯酚的pKa值分别为3.74和9.95，可见苯酚先从酸性水溶液中挥发分离。 苯酚完全蒸馏的最低酸度：
pH = 7.96
而甲酸开始蒸馏的最低酸度：
pH = 5.74
因此，溶液酸度控制在pH5.74-7.96下可挥发分离苯酚。 3. 解： H2A + Ba2+ == BaA + 2H+ nH+ = 0.09960×20.20 = 2.012 mmol
4. 解：等体积萃取，n次萃取后剩余量为：
萃取1次后剩余Fe3+量：
萃取2次后剩余Fe3+量：
在萃取2次后，m0’ = 10 – 0.001mg = 10mg
分出有机层，用等体积水洗一次，损失Fe3+量等于留在水相的萃余率：
5. 解： 分配比： D = 90
有机相中，
由于钒和钽试剂形成1：1螯合物，所以
6. 解：对于多次萃取，
n = 5次
7. 解： M + 2HR有 == MR2有 + 2H+
萃取平衡常数为
分配比为
萃取率：
8. 解：水相中有机弱酸的平衡浓度为：
有机相中中有机弱酸的平衡浓度为：
有机弱酸在两相中的分配系数：
9. 解：交换在H-型离子交换树脂的M+总量：
mNaCl = 0.1583g
wKBr = 38.33%
10. 解：根据假设 KD = D
对于多次萃取，
因此 D = 10
11. 解：∵
∴
12. 解：有机相中铜浓度为
等体积萃取
试样中铜的质量分数为
13. 解：
14. 解：水样中含钙的质量浓度为
15. 解： A组分色层分离后的斑点中心相距原点的长度为：x = 0.40×20 = 8.0cm B组分色层分离后的斑点中心相距原点的长度为：y = 0.60×20 = 12.0cm A，B组分色层分离后的斑点中心相距最大距离为：y – x = 4.0cm