发布时间 : 星期五 文章人教版高中化学必修一第四章—非金属及其化合物.docx更新完毕开始阅读976089a80042a8956bec0975f46527d3240ca6ce
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25．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 26．（09年广东文基·66）下列有关化学与生活的说法不正确的是 ．．．
A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂 C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
27、（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：
A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水
B．加入氢氧化钡溶液
D．加入稀盐酸
28、（09年广东文基·64）图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 选项 A B C D 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 NaOH溶液 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红后不褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2与NaOH溶液不反应 SO2有酸性、没有漂白性 29．（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO
B．Pb2O3
C．Pb3O4
D．PbO2
30．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3
B．C12、A12O3、N2O5、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
31．（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3
溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
桑水
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A．+1 二、非选择题：
32．（09年海南化学·13）（9分）
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
B．+2
C．+3
D．+4
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 （2）反应②的离子方程式为
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 （4）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。 33．（09年海南化学·16）(9分)
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
—2
—9
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、A12O3），参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作） 。 34、（2010广东理综卷）33.（16分）
桑水
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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________． （2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
?（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl?、OH?和SO24．请设计实验，
探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）． ．．．① 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO3；假设2：既不存在SO3也不存在ClO?；假设3：_____________．
2-2-
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验．．
试剂：3moL?LH2SO4、1moL?LNaOH、0.01mol?LKMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
-1
-1
-1
实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液-1分置于A、B试管中． 步骤2： 步骤3： 35、（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3?0.5n]m，
广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连
接各仪器接口，顺序为a? ? ? ? ?f装置D的作用是_____，装置．E中NaOH溶液的作用是______。
桑水
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（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液
Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
36、（2010上海卷）23．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。
2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：
4) Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。 a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水 b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体 c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物 d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
桑水