发布时间 : 星期五 文章人教版高中化学必修一第四章—非金属及其化合物.docx更新完毕开始阅读976089a80042a8956bec0975f46527d3240ca6ce
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杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。
21、答案：D
解析：A和B选项中的两组气体会发生反应，不能共存；C选项中的H2不能用向上排空
气法收集，而CO一般用排水法收集；而D选项中的SO2和CO2常温下不发生反应，而且两者的密度均比空气大，都可以用向下排空气法收集。所以符合题意的选项为D。
22、答案：A
解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。 23、答案：C
解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。 24、答案：A
解析：明矾[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水，电离产生的Al在中水解生成能吸附水中悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂；金刚石、石墨均可以燃烧生成二氧化碳；浓H2SO4虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反应，SO2 +Br2 + 2H2O= H2SO4+2HBr，加热不可能生成Br2. 25、答案：B
解析：金属钠与水反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水扑灭，故A选项错误；硫酸铜能使蛋白质变性，因此误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒，B选项正确；C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%至5%的碳酸氢钠溶液；D项氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用水冲洗边洗边眨眼睛，必要时迅速找医生医治，切不可用手揉眼，更不能用盐酸冲洗。
【考点分析】化学实验基本操作。 26、答案：C
解析：根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的。
【考点分析】化学与生活综合运用 27、答案：A
3+
桑水
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解析：除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。 28、答案：B
解析：A项体现的是SO2的还原性；C项由于SO2与NaOH可以生成亚硫酸钠也可能生成亚硫酸氢钠或者是两者混合物，反应无明显现象，但不能说明SO2与NaOH溶液不反应。D项溶液变红后不褪色并不能说明SO2没有漂白性。SO2的漂白性是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，退色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色，例如SO2使品红溶液褪色。
【考点分析】SO2的性质 29、答案：C
解析：设此铅氧化物的化学式PbxOy ，
PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g
所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g
x∶y =
m(Pb)m(O)∶=3∶4
M(Pb)M(O)30、答案：B
解析：题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。 31、答案：C
解析：设氯化物化学式为MClx
MClx —— x AgNO3
1 x
5mL×0.05 mol·L 0.1 mol·L×7.5mL
x = 3
二、非选择题： 32、答案：（9分）
（1）MnO2＋4HCl(浓)
－
－-1
-1
△ ＋
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
－
（2）6I＋ClO3＋6H=3I2＋Cl＋3H2O（2分）
△ 催化剂 （3）2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案：也给分） （2分）
（4）5.6×10mol·L（3分）
解析：首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯
桑水
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气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。 33、答案：（9分）
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分） （2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O [或Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3分） （3）
（4分）（其他合理答案：也可给分）
解析：（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。
（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。
（3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应，但Fe2O3不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得Fe(OH)3沉淀，洗涤后加热分解的方法。
34、、解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。 (2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。 (3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO3、ClO，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO，否则无；在B试管中滴加0.01mol?LKMnO4溶液，
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2--
若紫红色退去，证明有SO3，否则无。 答案：
(1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO3、ClO都存在 ② 实验步骤 预期现象和结论 2--
2-
桑水
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步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL?L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液-1分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 步骤3：在B试管中滴加0.01mol?LKMnO4-1若先变红后退色，证明有ClO，否则无 若紫红色退去，证明有SO3，否则无 2--溶液 35、解析：
(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。 (2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH的含量减少，SO4的含量增多，使铁的含量减少。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染 （3）铁粉 过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低
36、答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s2s；2)13、5；3)大、Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O；4)ad。
解析：此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s2s；2)中铝元素原子的核外共有13个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有13种；有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。
技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→非金属氧化物→二氧化硅→水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石KAlSi3O8：K2O·Al2O3·6SiO2。
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